浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高二化学上学期期末联考试题

1、2015学年第一学期温州十校联合体高二期末联考化学试卷（满分：100分 考试时间：90分钟）一、选择题（只有一个选项符合题意， 25小题，每小题2分，共50分）1、强弱电解质的本质区别是（ ） A导电能力B相对分子质量C电离程度D溶解度2、某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是( ) A分子中的C、H、O的个数比为121 B分子中C、H个数比为12 C该有机物的相对分子质量为14 D该分子中肯定不含氧元素3、一定温度下，向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法不正确的是()ACH3COOH的电离程度变大 B c(CH3COO

2、)增大 CCH3COOH的Ka不变 D溶液的pH增大4、下列离子方程式中，属于正确的水解反应的是( ) AHCO3H2O H2CO3OH BHSH2O S2H3O CCO322H2O H2CO32OH D FH2O = HFOH 5、25时，水的电离被抑制，且溶液pH7的是 （ ） A0. 1 molL-1的NH4Cl溶液 B 0. 1 molL-1NaCl溶液 C0. 1 molL-1氨水 D 0. 1 molL-1 NaHCO3溶液6、下列说法正确的是 （ ） A使用催化剂只是同倍数改变正逆反应速率，不会破坏化学平衡状态B95 纯水的pH7，说明水显酸性C加入反应物，活化分子百分数增大，化

3、学反应速率增大 D氢气的标准燃烧热是-285.8 kJmol-1，则热化学方程式为 2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) H=-571.6 kJmol-17、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）A铜电极上发生反应Cu-2e-=Cu2+B电池工作一段时间后，乙池的c(SO42- )减小C电子从锌极经过导线移向铜极D电池工作一段时间后，甲池的c(Zn2+ )增加8、如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释不合理的是（ ） A生铁片中所含的碳能增强

4、铁的抗腐蚀性 B雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀 C导管内墨水液面回升时，正极反应式：O22H2O4e=4OH D随着反应的进行，U型管中雨水的酸性逐渐减弱9、用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复到原浓度，应加入的物质是（ ） ACuSO4 BCuO CCuSO45H2O DCu(OH)210、反应 A+BC(H0）分两步进行 A+BX （H0） XC（H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）11、在恒温恒容下，可以证明CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)已达平衡状态的是（ ） A3v正(H2)v逆(C

5、H3OH) B混合气体的密度不再改变 C容器内压强不再改变 D此反应的平衡常数不再改变12、在一定条件下，NaHCO3溶液中存在平衡HCO3- + H2O H2CO3 + OH- HCO3- + H2O CO32- + H3O+。下列说法正确的是（ ） A是电离平衡 是水解平衡 BNaHCO3溶液呈碱性是因为的程度大于 C加入NaOH固体，平衡都向左移动 D升高温度，向右移动，向左移动13、在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓

6、度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是（ ） Ax值为2 B. 混合气体的密度增大 C平衡时N的浓度为0.6 mol/L D N的转化率为80%14、有关下列图像的说法正确的是（ ）A由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的H0 B图乙表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对 应的是醋酸 C图丙表示该反应为放热反应催化剂能降低反应的活化能，改变了反应的焓变 D图丁中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀15、恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A(g) B(g)，在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体，重新达到平衡后，下列说法不正确的是 ( )

7、A平衡向右移动 BA的体积分数比原平衡时小 CA的转化率增大 D正反应速率增大，逆反应速率减小16、在一密闭容器中，反应aA(g)+ bB(g) mC(s)+nD(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积减小为原来体积的1/2,，达到新的平衡时，D的浓度是原来的1. 7倍，下列说法正确的是（ ） A物质B的转化率增大 B平衡向正反应方向移动 C物质A的体积分数增大 Da+bm+n17、2NOO2 2NO2 ，图中的曲线是表示其他条件一定时,反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态， 且v(正)v(逆)的是（ ） A. a点 B. b点 C. c

8、点 D. d点18、下列实验操作都能够达到预期目的的是 （ ） A用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸，并测得某溶液pH为3.1 B中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，结果消耗H2SO4的物质的量一样多 C酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液一定呈中性 D在HCl气氛中蒸干AlCl3溶液能到得纯净的无水氯化铝19、室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=110-12 molL-1，该溶液中一定能大量共存的离子（ ） AAl3+ Na+ NO3 Cl BK+ Na+ Cl NO3 CK+ Na+ Cl AlO2 DK+ HCO3 SO42 NO320、由一价离子组

9、成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 molL-1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH7，第三种溶液pH7，最后一种溶液pH7，则()ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD21、在0.1 molL-1 Na2S溶液中，下列关系式正确的是（ ） A、c（Na+）c（OH）c（HS）c（S2） B、c（Na+）+c（H+）=c（HS）+c（S2）+c（OH） C、2c（Na+）=c（H2S）+c（HS）+c（S2） D、c（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S）22、广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中

10、各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据信息，下列说法不正确的是( ) ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 BPCl3的水解产物是HClO和PH3 CNaClO的水解产物之一是HClO DMg3N2的水解产物是两种碱性物质23、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd +2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关镍镉电池的说法正确的是（ ） A、充电过程是化学能转化为电能的过程 B、充电时阳极反应为Cd(OH)22e= Cd + 2OH - C、放电时电池内部OH - 向正极移动 D

11、、充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应24、已知:二元酸H2R 的电离方程式是：H2R=H+HR-，HR-R2- + H+，若0.1 molL-1NaHR溶液的c(H+)=a molL-1，则0.1molL-1H2R溶液中c(H+)是（ ） A小于 (0.1+a) molL-1 B大于 (0.1+a) molL-1 C等于 (0.1+a) molL-1 D等于2a molL-125、亚氯酸钠是一种高效氧化型漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都

12、具有漂白作用，但ClO2是毒性很大的气体。经测定，25时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。在25时，下列分析正确的是( )A使用该漂白剂的最佳pH为3BpH=5时，溶液中CpH=6时，NaClO2溶液中：c(Na+)+ c( H+) = c( ClO2- ) +c( OH-)DNaClO2溶液加水稀释所有离子浓度均减小二、非选择题（4小题，共50分）CDB 26、（10分）在50 mL过氧化氢溶液中加入0.1 mol MnO2粉末，标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。（1）实验时放出气体的总体积是 。（2）放出一半气体所需的时间为 。（3）A、B、C、D各点反应速率

13、快到慢的顺序为 。 解释反应速率变化的原因 。（4）求02 min时O2的平均反应速率 mLmin-1 。27、（14分）室温下向10 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。（1）酸碱中和滴定时，用到的仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台（带蝴蝶夹）、 。.c7（2）a点（横坐标为10）所示溶液中，溶质是 ，溶液中c(Na+)、c(A-)、c(H+)、c(OH-)从大到小的顺序为 ，其中c(Na+) c(A-)+c(HA）（填“”“”“”“”或“=”）（5）a、b、c点所示溶液中,水的电离程度最大的是 。 （6）以下滴定

14、操作会导致V(HA)偏大的是 。 A、滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 B、锥形瓶洗涤后没有干燥 C、滴定时锥形瓶中有液体溅出 D、最后一滴HA溶液附在锥形瓶内壁上未冲下 E、滴定开始前读数时平视，滴定终点，读数时俯视28、（14分）二甲醚是一种重要的化工原料，利用水煤气（CO、H2）合成二甲醚是工业上的常用方法，该方法由以下几步组成：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) H= 90.0 kJmol-1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H= 24.5 kJmol-1 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H= 41.1 kJmol-1 （1）下列说

15、法正确的是( ) A反应的S0、H0，所以能在较低温度下自发进行。B反应的H2O与CO的生成速率之比为11时，表示该反应已经达到平衡状态C反应属于加成反应 （2）反应合成的甲醇在工业上可以用作燃料电池，请写出甲醇燃料电池（KOH溶液）负极电极反应式 ，电池总反应式 。 （3）当合成气中CO与H2的物质的量之比恒定时，温度、压强对CO转化率影响如图1所示，图1中A点的v(逆) B点的v(正)（填“”、“”或“”），说明理由 。 （4）一定温度下，密闭容器中发生反应，该反应的平衡常数表达式k= ；水蒸气的转化率与n（H2O）n（CO）的关系如图2，计算该温度下反应的平衡常数K= 。在图2中作出一氧

16、化碳的转化率与n（H2O）n（CO）的曲线。29（12分）有机玻璃聚甲基丙烯酸甲酯是一种重要塑料，其单体甲基丙烯酸甲酯A（ ）不溶于水，并可以发生以下变化： CH2=CCOOCH3 CH3请回答： （1）B分子中含氧官能团的名称是 ，由B转化为C的反应属于 （填反应类型），B的分子式 （2）D有两种结构，其中1H核磁共振谱图中显示有二种不同化学环境的氢，且峰面积比为61的D的结构简式是 （3）已知：CH3 CCH2CH3KMnO4(OH-)催化剂 O2OH 请在下列方框内填入合适的有机物的结构简式：CH3CH3 C COOHCH3CH3OH浓硫酸CH2C COOCH3CH3加聚有机玻璃CH2C

17、 COOH浓硫酸 脱水2015学年第一学期温州十校联合体高二期末联考化学试卷答题卷（满分：100分 考试时间：90分钟）一、选择题（只有一个选项符合题意， 25小题，每小题2分，共50分）12345678910111213141516171819202122232425二、非选择题（共50分，26题10分、27题14分、28题14分、29题12分）26（1） （2） （3） （4） 27（1） （2） （3） （4） （5） 28(1) （2） （3） (4) 画图：29、（1） （2） （3） 2015学年第一学期温州十校联合体高二期末联考化学试卷参考答案一、选择题（只有一个选项符合题意，

18、25小题，每小题2分，共50分）12345678910111213CBBACACABDCBD141516171819202122232425BDCCDBADBDAB二、非选择题（共50分，26题10分、27题14分、28题16分、29题10分）26（每空2分）（1）60mL （2）1min （3）DCBA 随反应进行c(H2O2)减小，反应物浓度减小，减慢反应速率 （4）22.527（1）锥形瓶（1分）（2）NaA（1分） c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)（2分）= （2分）（3）= （2分）（4）（2分） （5）a （2分） （6）AD（2分，选对1个得1分，选错不得分） 28（

19、每空2分）(1)A（2）CH3OH+8OH 6e = CO32-6H2O 2CH3OH + 3O2 + 4OH- = 2CO32- + 6H2O（3） B点对应的温度和压强都比A点高，温度升高，或压强增大，都会加快反应速率（说明：只说温度、或压强得1分） (4)c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O) 1 （各2分）CO的转化率画图如图所示（2分）29、(每空2分)（1）羧基（1分） 加成(或还原)反应（1分） C4H6O2 （2分）CH3Cl（2）CH3CCOOH （2分） COOCH3OHCH3CH3 (3) CH3CCH2OH （2分） CH2C n (2分)2015学年第一学期十校联合体高一（高二）期中联考