高三化学专题检测第二部分基本理论

1、第二部分 基本理论专题检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括17小题，15题每题2分，617题每题3分，共46分)1铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是()A蓄电池放电时，每消耗0.1 mol Pb，共生成0.1 mol PbSO4B电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH4e=2H2OO2C电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，但c(Na2SO4)会变小D蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都变小解析：铅蓄电池总反应为PbPbO22H2S

2、O4=2PbSO42H2O，因此A项蓄电池放电时，每消耗0.1 mol Pb，共生成0.2 mol PbSO4；D项蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都变小；B项电解硫酸钠溶液时的阳极发生氧化反应，OH失电子，故B项正确；C项电解硫酸钠溶液实质是电解水，因此饱和硫酸钠溶液中水减少有晶体析出，但c(Na2SO4)不会变。答案：BD2某学生欲完成反应2HCl2Ag=2AgClH2而设计了下列四个实验，你认为可行的是()解析：题给反应是一个不能自发进行的氧化还原反应，必须借助电解手段才能使之发生。B、D两装置不是电解池，显然不能使之发生；A装置是电解池，但Ag棒作阴极而不参与反应，

3、其电解池反应不是题给反应，A装置不能使题给反应发生；C装置是电解池，Ag棒作阳极而参与反应，其电解池反应是题给的反应，C装置能使题给的反应发生。答案：C3已知25、101 kPa时，乙烯和乙炔(C2H2)燃烧的热化学方程式分别为C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1 411 kJmol12C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)；H2 600 kJmol1又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确的是()A物质的燃烧热越大，火焰温度越高B相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少C25、101 kPa时，1 mol乙烯完全燃烧生成气态产

4、物时，放出的热量小于1 411 kJD乙炔的燃烧热为1 300 kJmol1解析：C2H4的燃烧热为1 411 kJmol1，C2H2的燃烧热为1 300 kJmol1，而乙炔燃烧的火焰温度高于乙烯，A项错误。答案：A4常温下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐渐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出)，如图所示，下列说法不正确的是()A0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)B在A点c(Na)c(CO)c(HCO

5、)c(OH)c(H)C常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6D0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH8解析：在Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，发生的反应是：COH=HCO；HCOH=H2CO3(H2OCO2)。因此，CO的浓度减小，HCO的浓度先增大后减小，B点时，CO完全反应，HCO达到最大浓度，此时NaHCO3浓度为0.05 mol/L，D正确；在C点时HCO完全反应生成H2CO3(H2OCO2)，此时pH为5.6，说明常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6，C正确；A项是电荷守恒，正确；在A点时CO的浓度等于HCO的浓度，B不正确。答案：B5已知4 g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E

6、 kJ的能量。则下列表达正确的是()A石墨不如金刚石稳定BC(石墨，s)=C(金刚石，s)；H3E kJ/molC金刚石常温下可转化为石墨D等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多解析：石墨完全转化成金刚石时需要吸收能量，说明金刚石的能量比石墨高，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，A项错误。B项正确的热化学方程式为：C(石墨，s)=C(金刚石，s)；H3E kJ/mol，B项错误。金刚石要在一定条件下才可转化为石墨，故C项错误。答案：D6下列关于反应能量的说法正确的是()AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)；H216 kJmol1，E生成物E反应物BH(aq)

7、OH(aq)=H2O(l)；H57.3 kJmol1，含1 mol NaOH水溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.3 kJC等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后都恢复到常温，前者放出的热量多DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H178.5 kJmol1，E反应物E生成物解析：A项，该反应为放热反应，故E反应物E生成物；B项，由于浓硫酸稀释要放热，故含1 mol NaOH水溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放热应大于57.3 kJ；C项，由于固体硫转化为硫蒸气要吸热，因此等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后都恢复到常温，前者放出的热量多；D项，该反应

8、为吸热反应，故E生成物E反应物，因此正确选项为C。答案：C7下列液体均处于25，有关叙述正确的是()A某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐BpH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na)c(CH3COO)解析：A项，该物质也可能是弱酸弱碱盐；B项，番茄汁中c(H)104.5mol/L，牛奶中c(H)106.5mol/L；C项，CaCl2溶液中Cl浓度是NaCl溶液中Cl的2倍，AgCl在CaCl2溶液中的溶解度小；D项，pH5.6，溶解呈

9、酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，故c(CH3COO)c(Na)。答案：B8下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1的NH4Cl溶液与0.05 molL1的NaOH溶液等体积混合后的溶液： c(Cl)c(Na)c(NH)c(OH)c(H)B等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中： c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)CpH2的HA溶液与pH12的MOH溶液等体积混合： c(M)c(A)c(OH)c(H)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液： c(OH)c(H2A)c(H)2c(A2)解析：A项，0.1 molL

10、1NH4Cl溶液与0.05 molL1的NaOH溶液等体积混合后溶液中溶质为NaCl、NH3H2O和NH4Cl，且三者物质的量相等，因此该溶液中离子浓度关系应为c(Cl)c(NH)c(Na)c(OH)c(H)；B项，根据物料守恒可得；C项，由于未知酸和碱的相对强弱，故无法判断混合溶液的酸碱性；D项，二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中有电荷守恒c(Na)c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)、物料守恒c(Na)c(HA)c(A2)c(H2A)，由这两个关系式可得c(OH)c(A2)c(H)c(H2A)。答案：B9可用于电动汽车的铝空气燃料电池通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，

11、空气电极为正极。下列说法正确的是()A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al3OH3e=Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极解析：电池工作时，正极上O2得到电子被还原，电极反应为O22H2O4e=4OH，A正确；电解液为NaOH溶液时，在负极上产生的是NaAlO2而不是Al(OH)3，B错误；电池的总反应为4Al3O24NaOH=4NaAlO22H2O，消耗NaOH，pH减小，C错误；电池工作时，电子通过外电路由负极流向正极。答案：

12、A10下列关于热化学反应的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJmol1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热解析：中和热是指强酸与强碱的稀溶液完全反应生成1 mol H2O所放出的热量，所以H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热也为H57.3 kJmol1，A错误；B中CO燃烧是放热反应，则2CO2(g)=2CO

13、(g)O2(g)为吸热反应，且生成2 mol CO，H2283.0 kJmol1，B正确；需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应、碳的燃烧等，C不正确；燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，D中甲烷燃烧生成气态水不属于稳定的化合物，D错误。答案：B11体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol，下列叙述错误的是()A它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多B它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C两种溶液的pH相同D分别用水稀释相同倍数时，n(Cl)n(HCl)，A正确，B错误；稀释相同倍数时，CH3

14、COOH的电离平衡向正反应方向移动，则n(Cl)Y解析：外电路的电子流向为X外电路Y，电流方向与其相反。X极失电子，作负极，Y极上发生的是还原反应，X极上发生的是氧化反应。若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，X为Fe。答案：D14下列说法正确的是()A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温下一定很容易发生C是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应不需要外界能量解析：化学反应的条件与吸、放热没有必然联系；反应是吸热还是放热取决于反应物和生成物总能量的相对大小；有些放热反应需从外界吸收能量来引发反应。答

15、案：C15某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是()有晶体析出cCa(OH)2增大pH不变c(H)c(OH)的积不变c(H)一定增大A B C D解析：少量CaO加入会和水反应生成Ca(OH)2，反应放热，随着温度升高，Ca(OH)2溶解度减小，有晶体析出，cCa(OH)2减小，pH减小，c(H)增大，温度升高，水的离子积常数增大。答案：B16用质量均为100 g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28 g，此时两电极的质量分别为()A阳极100 g，阴极128 gB阳极93.6 g，阴极121.6 gC阳极91.0 g，阴

16、极119.0 gD阳极86.0 g，阴极114.0 g解析：Cu作电极电解AgNO3溶液时，电极反应式如下：阳极：Cu2e=Cu2，阴极：2Ag2e=2Ag设：阳极溶解Cu的物质的量为n，阴极析出的Ag的物质的量则为2n，据题意：(2n108100 g)(100 g64n)28 g，n0.1 mol故阳极质量为：100 g6.4 g93.6 g，阴极质量为：100 g21.6 g121.6 g。答案：B17(2009上海单科，14)根据以下事实得出的判断一定正确的是()AHA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小BA和B的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大CA盐的溶解度在

17、同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大DA原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强解析：A项，没有指明溶液浓度，溶液的pH无法比较；C项，没有指明是否是饱和溶液，A的盐溶液的溶质质量分数不一定比B的盐溶液的大；D项，还原性强弱是看原子失电子的难易而不是失去电子数目的多少。答案：B二、非选择题(共54分)18(10分)已知H2B在水溶液中存在以下电离：一级电离：H2BHHB，二级电离：HBHB2请回答以下问题：(1)NaHB溶液_(填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”)，原因是_。(2)若0.1 mol/L的H2B溶液在某温度下的pH3，c(B2)1106 m

18、ol/L，则H2B的一级电离度为_。(3)某温度下，在0.1 mol/L的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是_。Ac(H)c(OH)11014BpH1Cc(OH)2c(H2B)c(HB)c(H)Dc(Na)0.1 mol/Lc(B2)(4)某温度下，FeB(s)Fe2(aq)B2(aq)的平衡常数表达式为Kspc(Fe2)c(B2)，FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()Aa点对应的Ksp等于b点对应的KspBd点无沉淀生成C可以通过升温实现由c点变到a点D此温度下，Ksp41018解析：(1)NaHB溶液中HB既存在电离平衡，又存在水解平衡，二者进行的程度无法确定，

19、所以不能确定NaHB溶液的酸碱性。(2)0.1 mol/L H2B溶液中氢离子的浓度为0.001 mol/L，所以H2B的一级电离度为：0.001 mol/L0.1 mol/L100%1%。(3)H2B不是强酸，HB不能完全电离，故溶液pH1；根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(HB)2c(B2)c(OH)；根据物料守恒：c(Na)c(HB)c(B2)c(H2B)，两个等式相减得：c(H)c(H2B)c(B2)c(OH)，故C错；c(Na)0.1 mol/Lc(B2)，D错；(4)曲线左侧及下侧的点对应的c(Fe2)c(B2)Ksp，可以形成沉淀；升高温度，溶解度增大；取b点计算Ksp2109

20、110921018。答案：(1)无法确定NaHB溶液中同时存在HBHB2，HBH2OH2BOH，因两个平衡进行的程度无法确定，故难以确定溶液的酸碱性(2)1%(3)CD(4)CD19(8分)(2010江苏南通中学4月)800时，在2 L密闭容器内充入0.05 mol NO和0.25 mol O2，发生如下反应：2NO(g)O2(g) 2NO2(g)；H0。体系中，n(NO)随时间的变化如下表：t(s)012345n(NO)(mol)0.500.350.280.250.250.25(1)能说明该反应已达到平衡状态的是_。Av(NO2)正v(O2)逆B容器内压强保持不变Cv(NO)逆2v(O2)正

21、D容器内气体颜色不变(2)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是_。A适当升高温度 B缩小反应容器的体积C增大O2的浓度 D选择高效催化剂(3)计算800时该反应的平衡常数K。(4)将上述反应进行到4 s时的混合气体用足量的水吸收，为保证混合气体中NO、NO2全部转化为HNO3，计算还需通入的O2的体积(折算成标准状况)。解析：(1)根据反应特点反应前后气体体积变化可以得出当达到化学平衡状态时正逆反应速率相等且压强不变、颜色不变。(2)根据题意升高温度，化学反应速率加快但平衡逆向移动，缩小反应容器体积相当于加压，平衡正向移动且速率加快，增大氧气浓度，反应速率加快且平衡正向移动

22、，选择高效催化剂只会加快速率不会影响平衡状态。(3)根据平衡常数定义2NO(g)O2(g) 2NO2(g)起始0.5 mol0.25 mol 0变化 2y y 2y平衡 0.25得出0.52y0.25y0.125所以平衡时氧气剩余0.125 mol，二氧化氮生成0.25 mol根据K16(4)由于NO、NO2全部转化为HNO3，则需通入氧气的量为22.42.8 L。答案：(1)BCD(2)BC(3)K16(4)2.8 L20(12分)新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：方法一

23、：将碳酸锂、乙酸亚铁(CH3COO)2Fe、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800左右、稀有气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其他产物均以气体逸出。方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800左右、稀有气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如下：请回答下列问题：(1)上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在稀有气体氛围中进行。其原因是_。(2)在方法一所发生的反应中，除生

24、成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有_、_、_(填化学式)生成。(3)在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为_。(4)写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。(5)已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为_。解析：(1)因制备该电池电极材料的原料为乙酸亚铁，产品为磷酸亚铁锂，为防止亚铁化合物被氧化，故两种制备方法的过程必须在稀有气体氛围中进行。(2)方法一中除生成磷酸亚铁锂和乙酸外，由碳酸锂可生成CO2气体，由磷酸二氢铵可生成NH3和水蒸气，故除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有CO2、H2O和NH3生成。(3)分析方法二所给条件，抓住几个关键点：

25、铁作阳极；磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液为电解液；析出磷酸亚铁锂沉淀，所以阳极的电极反应式为：FeH2POLi2e=LiFePO42H。(4)分析M的结构简式可知，M分子中既含甲基丙烯酸酯的结构，又含碳酸二酯的结构(见下图)：由此可分析写出M与足量NaOH溶液反应的化学方程式。(5)该电池放电时正极的电极反应为充电时阳极电极反应的逆过程，即由磷酸铁生成磷酸亚铁锂，故放电时正极的电极反应式为：FePO4Lie=LiFePO4。答案：(1)为了防止亚铁化合物被氧化(2)CO2H2ONH3(3)FeH2POLi2e=LiFePO42H850时物质浓度的变化 (5)FePO4Lie=LiFePO421(8

26、分)(1)在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H”“0.08，相当于原平衡向逆反应方向移动了，所以t850。在56 min之间，CO浓度减小，H2O(g)的浓度增大，CO2浓度也增大，说明通入水蒸气导致了平衡向正反应方向移动，B项对。答案：(1)0.03(2)平衡B22(8分)近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究得到了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源，如石油、煤、原子能等的能量来制取的“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能。发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。(1)下列可供开发又较经济且可持续利用的制氢气的方法是()A电解水 B锌和稀硫酸反应C光解海水 D以石油天然气为原料(2)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知，热化学方程式为：H2(g)O2(g)=H2O(l)；H285.8 kJmol1C(g)O2(g)=