江苏省无锡市2011届高三期中考试化学

1、整理日期整理人2011年2月24日星期四小江苏省无锡市20102011学年度高三上学期期中考试化 学 试 题注意事项：1本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。2请将答案填写在答题纸的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Zn65第I卷 选择题（42分）一、单项选择题（共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。）1世界气候大会于2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开。会议的主题是“促进低碳经济，减少CO2的排放”。下列行为中不符合这一主题的是（ ）A开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖B限制化工发展，关停化工企

2、业，消除污染源头C加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料D推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料2下列有关化学用语的说法中不正确的是（ ）A次氯酸的结构式为：HClO BOH 与 都表示羟基C氯化铵的电子式： D乙酸的分子比例模型为：3下列装置能达到实验目的的是 （ ） A实验室用装置制取氨气B装置将化学能转化为电能C装置可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物D装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸4下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42B加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+C由水电离出的c（

3、OH）=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、BrD有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN、HCO35设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（ ）A标准状况下，密度为dg/L的某纯净气体一个分子的质量为B标准状况下，112LCCl4中含有的CCl键的数目为2NAC17g的氢氧根离子中含有的电子数为9NAD用100 mL 184 molL1 的浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数为092NA6三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物。当加热至一定温度时，它分解产生的HNCO（异氰酸，其结构是HNCO）能和NO2反应：HNCONO2N2CO2

4、H2O（未配平）。下列关于该反应的叙述正确的是（ ）AN2是还原产物，CO2是氧化产物B每生成1 molCO2需转移12 mol电子C反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2DN元素既被氧化，也被还原7下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）物质选项abcdAAlAl（OH）3NaAlO2NaOHBCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2CNa2CO3NaHCO3NaOHCO2DCl2FeCl3FeCl2Fe二、不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个

5、选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）8下列化学实验事实及其解释都正确的是（ ）A氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性BSO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质C滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液后红色变浅，说明BaCl2溶液有酸性D某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO42-9某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX4。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层

6、电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是（ ）A原子半径：WYZX B气态氢化物的稳定性：XZC最高价氧化物对应水化物的碱性：YBr2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液里黄色是含 （填化学式，下同）所致。乙同学认为氧化性：FeBr2，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。（3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点。选用下列某些试剂设计两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a、酚酞试液b、四氯化碳c、无水酒精d、硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用

7、的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1方案2（4）结论氧化性：FeBr2，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 。（5）实验后的思考在2molFeBr2溶液中通入336L Cl2（标准状况），所发生的离子反应方程式为 。16（12分）课外化学兴趣小组欲测定铜锌合金粉末中锌的质量分数。除托盘天平必用外，供选择的实验装置如下：水无水硫酸铜A B C D E F G H实验中可测得的数据及其代号如下：样品的质量m1；充分反应生成的气体体积V（标准状况）；反应前仪器和药品的总质量m2；充分反应后仪器和药品的总质量m3；充分反应后剩余固体

8、的质量m4。（1）实验时必须用到的化学试剂为 。（2）甲同学实验中使用了A、E、F三种装置，组装时接口编号的连接顺序为： 。样品中锌的质量分数的计算式为 。（3）乙同学实验中测得的数据为m1和m4，他使用的实验装置有 （填字母）。（4）丙同学实验中只选用了A装置，他要测得的数据有 （填代号）。（5）丁同学设计了另一种测定方法，他考虑使用A、C、D三种装置，在C装置中添加足量CuO。除测定m1外，还准备测定C装置反应前后的质量变化。请评价该方法是否可行并说明理由： 。四、（本题包括两小题，共20分）ABCDEFGHIJKLBH2OCDH2OE17（10分）下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温

9、下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。请回答下列问题：（1）C的电子式为 。（2）检验溶液L中金属阳离子的方法是 。（3）反应的离子方程式为 。（4）F与G的浓溶液反应的化学方程式为 。（5）气体A的密度为268gL1（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为 。18（10分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。粉碎MnO2熔融K2MnO44KMnO4K2CO3MnO2KMnO4K2CO3空气H2OCO2母液KMnO4粗晶体KMnO4晶体干燥

10、KOH石灰结晶过滤KOH重结晶（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列 （填序号）物质相似。 A75%酒精 B双氧水 C苯酚 D84消毒液（NaClO溶液）（2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式： 。（3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是： 。（4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、 和 写化学式）。（5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。五、（本题包括一小题，共10分）19烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热

11、点。（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是 。（2）选择性催化还原法的脱硝原理为：6NOx4x NH3 （32x）N26xH2O上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为 L。已知：2H2（g）O2（g） 2H2O （g） H4836 kJmol1N2（g）3H2（g）2NH3（g） H924 kJmol1N2（g）O2（g）2NO（g） H1805kJmol1则反应6NO（g）4NH3（g）5N2（g）6H2O（g）的H 。（3）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。20

12、0 300 400 500 600脱硝率%100806040200abcd负载率a 0.5%b 3.0%c 5.0%d 8.0%CuO2Cu(O2)Cu(NO2)C2H4H2O、CO2、N2NO图1 图2写出该脱硝原理总反应的化学方程式： 。为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是 。六、（本题包括一小题，共12分）20下图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（l） H02NO（g）+O2 （g）2NO2（g） H03NO2（g）+H2O（l）2HNO3（l） +NO（g） H0（1）能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO3产

13、率的措施是 。 A适当升高温度 B适当增大吸收塔内的压强 C增大空气中O2的浓度 D吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面（2）在2L密闭容器内充入050 mol NO和025 mol O2，维持反应温度为800，当反应达到平衡时，NO的转化率为50。则800时反应2NOO22NO2的平衡常数K 。（3）某工厂每套设备每小时可生产20 t 63的硝酸（密度为14 g/cm3）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用。回答下列问题：该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是 。每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？七、（本题包括一小题，共12分）金属镍及其化合物在合金材料以及催

14、化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：（1）Ni原子的核外电子排布式为 ；（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO FeO（填“”）；（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为 、 ；（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为 ；（5）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是 ，氮镍之间形成的化学键是 ；该结构中，氧氢之间除共价键外还可存

15、在 ；该结构中，碳原子的杂化轨道类型有 。参考答案一、二选择题（42分）题号1234567答案BADCADD题号891011121314答案DACCAACBDC三、（本题包括两小题，共24分）15（共12分）（2）Br2（2分） Fe（2分）（3）b（1分） 下层（CCl4层）无色（1分）； d（1分） 溶液变为血红色（1分）（4）2 Fe2+ Br2=2 Fe3+ 2Br-（2分）（5）4Fe2+2Br-+ 3Cl2=4Fe3+ Br2+6 Cl-（2分）1665V22.4m1100（共12分）（1）稀硫酸 （1分） （2） （2分） （2分）（3）AGH （2分） （4）m1、m2、m3

16、（2分）（5）不可行（1分）。因为氢气还原氧化铜时，排除装置中的空气及冷却装置都要消耗氢气，而且部分氢气未反应即排出，所以不可能通过计算得出氢气的产量，也无法计算锌的质量。（2分）四、（本题包括两小题，共20分）17（共10分，每空2分） （1）（2）向溶液中滴加KSCN溶液，滴加氯水，溶液变为红色（3）Cl22H2OSO24H2ClSO42（4）C2H2SO4（浓）CO22SO22H2O（5）SCO18（共10分）（1）BD （2分） （2）2MnO2 + 4KOH + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O （2分）（3）K2MnO4 （2分） （4）KOH、MnO2（各1分） （5）067或 （2分）五、（本题包括一小题，共10分）19（共10分，每空2分）（1）防止酸雨的发生（2） 7245kJmol1（3）6NO3O22C2H4催化剂3N24CO24H2O 350、负载率3%六、（本题包括一小题，共12分）20（1）BC （2）16 （每空2分，共4分）（3）14 mol/L （4分）每小时生