2010年高考专题训练题精选无机推断题(一

1、2010年高考专题训练题精选-无机推断题（一）1（15）右图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：已知气态烃D（其密度在同温同压下是氢气密度的13倍）跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。请写出下列字母代表的物质的化学式（分子式）：A 、B 、E 。2（10分）右图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）请按要求回答：（1）写出B的化学式_， G的电子式_。（2）反应的离子方程式为_。（3）反应进行的条件是_、_。（4）

2、反应的化学方程式为_。3（14分）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。（2）依次写出AD和DE（E中含有某5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： ， 。（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式： （4）写出由FH的化学方程式： 。4.(15分)下图是无机物AM在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写下列空白：(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期第_族。(2)在反应中氧化剂与还原

3、剂的物质的量之比为_。(3)在反应、中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是_(填写序号)。(4)反应的离子方程式是：_。(5)将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：_。5、（15分）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期的元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素和金属元素的原子个数比为1 ：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右（图中部分产物未列出）：请填写下列空白：（1）A是 ，C是 。（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是

4、。（3）E与F反应的化学方程式是 。（4）F与G的水溶液反应生成I和D离子方程式是 。6（06江苏20）(10分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：AA、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。B反应是化工生产中的重要反应。C化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。D化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。E化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。请按要求填空：反应的化学方程式_。C的结构式_；H的化学式_。L的溶液与化合物E反应的离子方程式_。化合物J的化学式_。7（14分）中学

5、化学中几种常见物质的转化关系如下：将溶液滴入沸水中可得到以为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：（1）红褐色胶体粒子直径大小的范围：。（2）、的化学式：，。（3）22分子的电子式： 写出的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。（4）写出鉴定中阳离子的实验方法和现象：（5）在溶液中加入与等物质的量的22，恰好使转化为，写出该反应的离子方程式：。8（06全国理综I）27（15分）置换反应的通式可以表示为：单质（1） + 化合物（1） =单质（2） + 化合物（2）请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：所涉及的元素的原子序数都小于20；6种单质分属于6种不同的主族9 Q、R、X、Y、Z为前20

6、号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。(1)Q的最高价氧化物，其固体属于_晶体，俗名叫_。(2)R的氢化物的分子的空间构型是_，属于_分子(填“极性”或“非极性”)，它与X形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是_。(3)X的常见氢化物的空间构型是_；它的另一种氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是_。(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_和_；Q与Y形成的分子的电子式是_，属于_分子(填“极性”或“非极性”)。10W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，

7、Y、Z是非金属元素。(1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_。(2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。(3）X的硝酸盐水溶液显_性，用离子方程式解释原因_。(4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。(5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性_（用分子式表示）(6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_。(7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_。11 A、B、C是短周期A和A族元素的碳酸盐，它们的质量分别为

8、 mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）。已知：。mAmBmC，nA（HCl）nB（HCl） nC（HCl）。请填空：（1）写出短周期A和A族元素形成的所有碳酸盐的名称：（2）若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB和MC三者的相互关系式 。（3）A的正确选择有 种，其化学式为： 。（4）若A和B为A族元素的碳酸盐，C为A族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是 ，mBmC1 。（保留2位小数）无机推断题（一）1 A：CaC2，B：H2O，D：C2H2，E：CO2，H：Ca(HCO3)22（1

9、）Al （2）Al33AlO26H2O4Al(OH)3（3）光照 过量Cl2（4）Al4C3 12H2O4Al(OH)33CH43（1）NaI NaClO AgI（2）2IClOH2OI2ClOH I25ClO2OH2IO35ClH2O（3）Fe3SO322H2OFe2SO424H（4）Cl22NaOHNaClONaClH2O4.(1)四(或4)；。 (2)1:2。 (3)。 (4)3Fe2NO3 4H = 3Fe3NO2H2O。(5)Fe2O33KNO34KOH2K2FeO43KNO22H2O。5、（15分）（1）A：碳（或C） C：钠（或Na）（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO

10、2+H2O（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（4）Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S+Na6：(1)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(2)NN (NH4)2SO3或NH4HSO3(3)ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O(4)N2H47（14分） （1）1nm100nm （2）Fe FeS H2SO4（稀） （3） 2Fe2+ +H2O2 +2H+ =2Fe3+ +2H2O（4）取少量 E于试管中，用胶头滴管入 NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿 润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案） （5）4Fe2+ +4Na2O2+6H2O =4Fe (OH)3+O2+8Na +8.2Al+6HCl=AlCl3+3H22F2+2H2O=4HF+O2 2Mg+CO2=2MgO+C（其它合理答案也行）NNHHHH9（1）分子；干冰。 (2）正四面体；非极性；Si3N4。SCS (3）三角锥； 。 (4）CS2；CCl4。；非极性。10（1）Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O。(2）(3）酸 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+。(4）SO2+Cl2+2H2OH2SO4+