2006年3月连云港市高三第二次化学调研考试卷

1、2006年3月连云港市高三第二次调研考试卷化 学 试 题说明：本试卷分第卷（选择题)和第卷（非选择题）两部分，满分为150分，考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56第卷(选择题 共74分)一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1.某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B.用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（KIO3）C.用纯碱（Na2CO3 ）溶液洗涤餐具上的油污D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织

2、物答案：B解析：淀粉遇碘单质变蓝，遇化合态的碘不变蓝。2.澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构被称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是A.同系物 B.同位素 C.同素异形体 D.同分异构体答案：C解析：根据信息可知这种固体碳是一种性质与金刚石不同的碳的单质，所以钠米泡沫碳与金刚石互为同素异形体。3.某酒精厂由于管理不善，酒精和浓硫酸滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是A.KMnO4 B.Na2CO3 C.（NH4）2SO4 D.CH3COOH答案：A4.下列保存物质方法正确的是A.氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中 B.

3、氯水应保存在棕色的细口玻璃瓶中C.保存液溴时向其中加入少量酒精 D.金属锂应存放在煤油中防止被氧化答案：B解析：氢氟酸与玻璃中的SiO2反应，所以腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶保存氢氟酸，A不正确；氯水中的HClO见光分解，所以应保存在棕色细口瓶中，B正确；液溴在酒精中的溶解度大，酒精起不到液封的作用，应加少量水防止液溴的挥发，C不正确；锂的密度比煤油小，不能存放在煤油中防止被氧化，D不正确。5.有机物在不同条件下至少可能发生以下有机反应：加成 取代 消去 氧化 加聚 缩聚。其中由分子中OH发生的反应可能有A. B. C. D.答案：C解析：分子中OH可与H发生消去反应生成，可被氧化成，可被卤素原子取

4、代，可与另一分子中的COOH发生缩聚反应生成聚酯。6.下列有关化学反应速率的说法，正确的是A.100 mL、2 molL-1盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢答案：D解析：A中加入适量氯化钠溶液后，盐酸中c(H+)减小，生成氢气的速率减慢，A不正确；B中浓H2SO4具有强氧化性，与Fe反应不产生H2，B不正确；C中升高温度，因为正反应是放热反应，所以SO2的转化

5、率减小，但正、逆速率都加快，C不正确；减小压强，反应物、生成物浓度都减小，反应速率减慢，D正确。7.在环境检测中常用检气管法来测定空气中SO2的含量，原理是SO2与KIO3发生反应，用一种有机物作指示剂，其可能反应如下（未配平）：KIO3+SO2+H2OI2+H2SO4+KHSO4KIO3+SO2+H2OKI+H2SO4则下列说法正确的是A.检气管法是按照反应原理设计的B.检气管法是按照反应原理设计的C.反应均可以设计成检气管法，但考虑到相同量KIO3消耗SO2少，所以检气管法是按设计的D.反应均可以设计成检气管法，但考虑到相同量KIO3消耗SO2多，所以检气管法是按设计的答案：A解析：根据题

6、意判断作指示剂的有机物是淀粉，因反应中有I2生成，可使淀粉变蓝，所以当淀粉变蓝时表示SO2完全反应，根据消耗的KIO3的物质的量，可求空气中SO2的含量。8.下列离子反应方程式书写正确的是次氯酸钠溶液中通入少量的SO2气体：2ClO-+SO2+H2O=+2HClO向AgNO3溶液中滴加过量氨水：Ag+NH3H2O=AgOH+SO2通入KMnO4溶液中：5SO2+2+2H2O=5+4H+2Mn2+4 molL-1的NaAlO2溶液和7 molL-1的盐酸溶液等体积混合均匀：4+7H+H2O=3Al(OH)3+Al3+A. B. C. D.答案：D解析：因为NaClO可将SO2氧化成，故不正确；向

7、AgNO3溶液中滴加过量氨水产生Ag(NH3)2+，故不正确。二、选择题（本题包括10小题，916小题每小题4分，17、18小题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9.下列有关说法正确的是A.物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅氯化钠冰氖气B.粒子半径由大到小顺序是：H+Li+H+C.溶液中结合H+能力由强到弱的顺序是：H2PO-4CH3COO-D.CO2、HClO、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定

8、结构答案：AB解析：晶体硅是原子晶体，熔沸点最高，氯化钠是离子晶体，熔沸点较高，冰和氖气形成的分子晶体熔沸点较低，常温下水是液态，氖是气态，故冰的熔沸点大于氖气，A正确；H-和Li+核外电子排布相同，H-的核电荷数比Li+小，所以H-半径大于Li+半径，H+核外没有电子，故半径最小，B正确；因为H2SO4、H3PO4、CH3COOH、H2CO3的酸性减弱，所以结合H+的能力是CH3COO-，C不正确；HClO中H原子不满足最外层为8电子的稳定结构，D不正确。10.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)；H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上

9、述反应的影响，下列分析正确的是A.图研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B.图研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C.图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D.图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高答案：D解析：t0时刻增大O2的物质的量浓度后，v(正)增大，v(逆)开始不变，随后增大，故A不正确；t0时刻通入氮气增大体系压强，因体积不变，物质的浓度不变，所以速率不变，故B不正确；催化剂不使平衡发生移动，不影响SO2的转化率，故C不正确；因为正反应是放热反应，所以温度升高，平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率降低，又因为温度升高，反应速

10、率加快，所以温度高时先达到平衡，D正确。11.X元素原子的最外层电子数与次外层电子数的差值等于电子层数，Y元素原子的最外层电子数比X元素原子的最外层电子数多2个，则X、Y所形成的化合物的化学式可以是A.X3Y B.X2Y C.XY2 D.XY3答案：CD解析：根据题意X的原子结构示意图为，X为C或P，Y的原子结构示意图为，Y为O或Cl，则X、Y所形成的化合物的化学式可以是CO2、P2O5、CCl4、PCl3等，即可以是XY2或XY3，故选C、D。12.2005年度的诺贝尔化学奖分别奖给美国和法国的三位科学家，表彰他们对“烯烃复分解”反应研究方面作出的贡献。“烯烃复分解”是指在金属钨或钼等催化剂

11、的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如：则对于有机物CH2=CHCH2CH=CH2发生烯烃复分解反应时可能生成产物的判断中正确的是 CH2CH2 A. B. C. D.答案：A解析：根据题意有机物CH2=CHCH2CH=CH2反应时碳碳双键断裂后可看成是CH2=、CHCH2CH=、=CH2之间结合，故可得CH2=CH2、，选A。13.阿伏加德罗常数约为6.021023 mol-1，下列叙述中不正确的是A.将162.5 g FeCl3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数小于6.021023B.在含196 g H2SO4的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应，则反应结束时，转移电子数约为

12、46.021023C.在石墨晶体中，平均0.5 mol碳碳共价键所含有的碳原子数约为136.021023D.1 mol C10H22分子中共价键总数约为316.021023答案：B解析：196 g H2SO4即2 mol H2SO4，开始是浓H2SO4，反应放出SO2,所以ZnSO4的物质的量小于2 mol，由Zn失电子可知失去电子的物质的量小于2 mol，电子数小于46.021023。14.以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的Na2SO4溶液进行电解，一段时间后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为A.6 mol B.8 mol C.10 mol D.12 mol答案：C

13、解析：电解时反应为Fe+2H2OFe(OH)2+H2，生成的Fe(OH)2被空气中的O2氧化，反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以每生成4 mol Fe(OH)3消耗10 mol水，选C。15.室温下，等体积的下列各组酸和碱的溶液混合后，溶液pH7的是pH之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液 pH之和为15的盐酸和氨水溶液 pH之和为14的醋酸和苛性钠溶液 pH之和为13的硫酸和氢氧化钡溶液A. B. C. D.答案：D解析：设酸的pH为a，碱的pH=b，酸中c(H+)=10-a molL-1，碱中c(OH-)=10-14+b molL-1=10-a，所以等体积混合后pH=

14、7；氨水是弱碱，反应后碱过量，pH7；醋酸是弱酸反应后酸过量，反应后pH7；酸中c(H+)=10-a molL-1，碱中c(OH-)=10-14+b=10-14+（13-a）=10-1-a molL-1c(H+)，反应后pH7，故选D。16.经测定某溶液中离子只有、Cl-、H+、OH-四种，下列关系正确的是A.溶液中四种离子之间不可能满足：c(Cl-)c(H+)c()c(OH-)B.若溶液中粒子间满足：c()c(Cl-)c(OH-)c(H+)，则溶液中溶质一定为NH4Cl、NH3H2OC.若溶液中粒子间满足：c(Cl-)c()c(H+)c(OH-)，则溶液中溶质一定只有NH4ClD.若溶液中c

15、(Cl-)=c()，则该溶液一定显中性答案：BD解析：溶液中溶质为HCl、NH4Cl时，离子间的关系可为c(Cl-)c(H+)c()c(OH-)，故A不正确；离子间满足c()c(Cl-)c(OH-)c(H+)，则溶液中溶质一定为NH4Cl、NH3H2O，故B正确；溶液离子间满足c(Cl-)c()c(H+)c(OH-)，则溶液中溶质为NH4Cl或NH4Cl、NH3H2O，故C不正确；若溶液中c(Cl-)=c()，则c(OH-)=c(H+)，则溶液一定显中性。17.我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+Na

16、Cl=NaHCO3+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的示意图：则下列叙述错误的是A.A气体是NH3，B气体是CO2B.把纯碱及第步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉C.纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中D.第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶答案：D解析：第步操作应是将晶体加热灼烧。18.化学家们合成了如下图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列说法正确的是A.它们之间互为同系物B.六星烷的分子式为C18H24C.三星烷与丙苯互为同分异构体，四星烷与互为同分异构体D.它们的一氯代物均只有两种，而三星烷的二氯代物有四种答

17、案：BC解析：星烷的通式为C3nH4n(n为星烷序数)，碳原子数不同的星烷相差1个或若干个C3H4，故A不正确，B正确；三星烷分子式为C9H12，与丙苯互为同分异构体，四星烷分子式为C12H16，与互为同分异构体，故C正确；它们的一氯代物只有两种，三星烷的二氯代物有6种，故D不正确。第卷（非选择题 共76分）三、（本题包括2小题，共20分）19.（8分）实验室可通过多条途径得到氮气，常见的三种方法是：方法一：将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜等。方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末。方法三：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的混合溶液加热，逸出氮气。方法一有关装置如下图

18、所示（其中有些仪器如：铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未画出）：请回答下列问题：（1）方法一制氮气：氨气是用浓氨水跟生石灰反应得到，应选用_（填编号）作发生装置，该反应的化学方程式为_。要制取并收集较纯净的氮气（可含有少量的水），还应使用上述装置中的（填装置的编号，并按气流方向从左向右列出）_。（2）制取氮气的三种方法中，方法一和方法二越来越受到人们的关注，经常被联合使用。这两种方法与方法三相比，其优越性在于_。答案：（1）D（2分）CaO+NH3H2OCa(OH)2+NH3（2分）或CaO+H2O=Ca(OH)2 NH3H2ONH3+H2OEABC（不用B也可）（2分）（2）节约原料，C

19、u可循环利用（其他合理答案也给分）（2分）解析：（1）根据反应物和条件应选择固、液常温制气体，所以应选用D。该反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2，NH3H2ONH3+H2O；第一步反应为第二步提供热量，是排水收集，所以可直接吸收，气体由D出来为NH3+水蒸气，先通过E干燥后进行A反应，再由C直接吸收；EA（B）C。（2）方法一用氧化铜得铜，方法二是用铜得氧化铜，二者可相互循环利用，所以优点：节约原料，Cu可循环使用。20.（12分）三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂。同学们利用废铁屑（含少量铜杂质）来探究制备FeCl36H2O的方法，同学甲设计的实验装置如图所示，其实验步骤

20、如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，用分液漏斗向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl36H2O晶体。填写下列空白：（1）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是_。（2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是_，发生反应的离子方程式是_。（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是_。（4）利用这个装置进行实验，你认为该实验存在的缺点可能有：_，_。（写两条即可）（5）乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯承接

21、滤液，加入适当的试剂，然后在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl36H2O，你认为加入的试剂可以是_。（填序号）适量氯气 适量过氧化氢和稀盐酸 高锰酸钾酸性溶液 氢氧化钠溶液在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶的理由是_。答案：（1）废铁屑中含少量Cu杂质，放入酸中形成原电池，使反应速率加快（1分）（2）稀HNO3有强氧化性，为保证使Fe2+全部氧化成Fe3+（1分）3Fe2+4H+=3Fe3+NO+2H2O（2分）（3）与大气相通，使分液漏斗中的酸以及A中的液体能顺利流下（2分）（4）反应中产生的有害气体会污染环境 用稀HNO3氧化FeCl2时会有F

22、e(NO3)3生成而使制得的FeCl36H2O不纯（其他合理答案也可得分）（2分）（5）（2分） 因为FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加热蒸发时HCl挥发造成水解平衡向正反应方向移动，生成Fe(OH)3，在HCl气流中蒸发可以抑制水解而得到FeCl36H2O（2分）解析：（5）分析：一是必须加入氧化剂，二是氧化剂的还原产物除H、Cl、O、Fe外不能引入其他元素，所以是；四、（本题包括2小题，共18分）21.（6分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。请回答下列问题。钒元素广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿的主要成分可用化学式表示为K2

23、H6U2V2O15，测定其中钒元素含量的方法是：先把矿石中的钒元素转化为V2O5（钒元素的化合价不变），V2O5在酸性溶液里转化为，再用草酸等测定钒。总反应可表示为：+H2C2O4+H+VO2+CO2+H2O请将它配平。现有钾钒铀矿样品10.2 g，用上述方法来测定钒的含量，结果消耗0.9 g草酸，那么此钾钒铀矿中钒元素的质量分数是_。若用氧化物的形式表示钾钒铀矿的主要成分，其化学式为_。答案：2、1、2、2、2、2（2分） 10%（2分） K2O2UO3V2O53H2O（2分）解析：（1）+2H+=2VO2+2CO2+2H2O（2）n(H2C2O4)=0.01 mol；n()=0.02 mo

24、l；w(V)=10%，先写常见元素化合价再写其他：K2O、3H2O、V2O5，由原子守恒：2个U，6个O，2个UO3，顺序：H2O一般在最后，其他按字母顺序：K2O2UO3V2O53H2O。22.（12分）已知：下列各种物质都由短周期元素组成，它们之间的关系如下图所示。常温下，A、F为金属单质，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应。C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R焰色反应呈黄色。请回答：P的结构式为_，B的电子式为：_R水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为_。还有一种物质能与B反应生成C，写出这个反应的化学方程式_。还有一种物质能与J反应生成C，写出这个反应的化学

25、方程式_。某气体Q具有漂白作用，将Q与H等物质的量通入水中所得溶液没有漂白作用，写出发生的离子反应方程式_。答案：HOCl（2分）+2H2OAl(OH)3+OH-(2分)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（2分）2F2+2H2O=4HF+O2（2分）Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl-+（2分）解析：H为Cl2，C、H、M为气体单质：M为H2，C为O2，A为Na，L为NaOH，B为Na2O2，F为Al，K为NaClO，N为HCl，P为HClO，结构式：HOCl；B电子式为：（2）R为NaOH和Al生成的NaAlO2，水溶液显碱性，原因：+2H2OAl(OH)3+OH-。（3）丁为

26、H2O，所以Na2O2还能与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（4）除Na2O2与H2O生成O2外，还有F2能置换水中O2，2F2+2H2O=4HF+O2。（5）有漂白性的物质大多有强氧化性，能与Cl2反应必有还原性，所以是SO2，Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，写成离子方程式：Cl2+SO2+2H2O=4H+Cl-+。五、（本题包括2小题，共20分）23.（8分）某烃A的相对分子质量为140，其中碳的质量分数为0.857。A分子中有两个碳原子不与氢直接相连。A在一定条件下氧化只生成C、C能使石蕊试液变红。已知：试写出：（1）A的分子式_。（2）化合物A

27、和C的结构简式：A_，C_。（3）与C同类的同分异构体（含C）_有种。答案：（1）C10H20（2分）（3）4种（2分）解析：（1）C数：=10，H数：=20,分子式：C10H20。(2)A分子中有双键且分子对称，双键碳H才能氧化为COOH，所以结构为：氧化产物为：24.（12分）2005年全世界石油价格居高不下，其主要原因是随着社会生产的发展、人口增多，对能源的需求量逐年增加，全球石油储量下降。寻求和制备代号称“黑金”的新能源已经成为紧迫任务，化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法。已知：（1）凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为H原子，在稀碱溶液的催化作用下，一个醛分子上的H原子

28、连接到另一个醛分子的氧原子上，其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛，如：RCH2CHO+R1CH2CHO（2）2RCH2Cl+2NaRCH2CH2R+2NaCl（3）CH3CH=CH2+HCl合成路线如下：（1）在反应中，属于加成反应的是_，属于消去反应的是_。（2）写出下列反应方程式EF：_。HG：_。（3）H也能与NaOH溶液反应，其反应方程式为_，生成的有机物能否在Cu或Ag作催化剂的条件下被空气氧化_（填“能”或“否”）。答案：（1） 解析：（1）加成反应定义：由不饱和烃加上小分子到饱和生成物：；消去反应定义：由饱和物质到不饱和化合物：。生成醇的羟基连接的碳上无氢，所以不能催化氧化。六

29、、（本题包括2小题，共18分）25.（8分）在100 时，将100 mol的N2O4气体充入1 L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间浓度/molL-1020406080c(N2O4)/molL-10.100c10.050c3ac(NO2)/molL-100.060c20.120.12试填空：（1）该反应的化学方程式为_；达到平衡时N2O4的转化率为_，表中c2_c3_a（选填“”“”或“=”（2）20 s时N2O4的物质的量浓度c1=_molL-1，在040 s内NO2的平均反应速率为_molL-1s-1（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是NO2气体，

30、要达到上述同样的平衡状态，NO2的起始浓度是_molL-1答案：（1）N2O42NO2（1分） 60%（1分） =（1分）（2）0.070（2分） 0.0025（2分）（3）0.200（1分）解析：（1）2NO2N2O4，达平衡时为60 s以后，c(NO2)=0.12,转c(N2O4)=0.06，转化率为60%，表中c2=0.1,c3=0.04,a=0.04，c2c3a（2）20 s时，c1=0.10 molL-1-0.030 molL-1=0.070 molL-1；040 s时：c(NO2)=0.10 molL-1v(NO2)=0.0025 molL-1s-1（3）恒容状态的有体积变化的反应，等效的前提是必须相同量投料：0.10 molL-1 N2O4=0.20 molL-1 NO226.（10分）硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO、NO2）是大气污染物，可用基于下列反应的方法治理：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2ONO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O（1）若在标准状况下有NO、NO2的混合物恰好与50 mL 2.0 molL-1的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO2和Na