初中化学除杂问题总结

1、.初中化学常见物质的除杂总结1、 概念理解首先明白物质除杂是干什么，物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质的过程。2、 除杂原则简单概括为：不增，不减，易分。（1） 不增：提纯过程中不能引入新的杂质。（2） 不减：被提纯物质不能减少，如加入试剂只能与杂质反应，不能与被提纯物反应。（3） 易分：操作简单，容易分离。3、 解题要领三要领：找差异，定方法，选试剂。（1） 找差异：根据混合物各物质特征，物理性质或者化学性质，找到突破口。（2） 定方法：找到突破口之后，根据物质特征，确定除杂方法。（3） 选试剂：根据物质特征和所选方法选择合适的试剂。4、 常用除杂方法：1、 物

2、理方法：过滤法、结晶法、蒸发法。2、 化学方法：沉淀法、气化法、转化法、中和法、吸收法。5、 初中常见物质提纯方法总结物质杂质除杂方法编号CO2O2通过灼热的铜网1CO2CO通过灼热的氧化铜2H2、CO2、O2H2O通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂3O2、H2、COCO2、SO2通入氢氧化钠溶液中洗气4CO2HCl通入碳酸氢钠钠溶液中洗气5CuFe、Zn加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤6FeCu用磁铁将铁粉吸引出来7CuCuO加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤8CuOCu或C在空气中灼烧9CaOCaCO3高温煅烧10CaCO3CaO加足量水溶解，过滤，取滤渣11CaCO3CaCl2加足量水溶解，过滤，取滤

3、渣12CaCl2CaCO3加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发13NaClNaHO加入足量盐酸，蒸发14KNO3NaCl冷却热饱和溶液15NaClKNO3蒸发结晶16NaNO3NaCl加入适量AgNO3过滤17NaClCuSO4加入适量Ba（HO）2，过滤18NaHONaCO3加入适量Ca(OH)2，过滤19NaClNa2SO4加入适量BaCl2溶液，过滤20Na2SO4CuSO4加适量NaOH溶液21NaClNa2CO3加适量稀盐酸22FeCl2溶液HCl加过量铁粉，过滤，取滤液23FeSO4CuSO4加过量铁粉，过滤，取滤液246、 理解与提高这种题型常常结合物质的共存、溶解性、酸碱性等知识考查

4、，只要对除杂混合物中各物质的物理性质、化学性质比较了解，那么做这类试题就不会太难，要求基础知识掌握比较扎实。如果，某些杂质不能通过一种方法除去，可以结合几种方法，前提是方法可行，操作简单易行。1. 气体除杂原理：转化法：杂质五某种物质反应，生成被提纯物， 如编号2、10。吸收法：气体除杂常用吸收法。吸收H2O：浓H2SO4、GaCl2等干燥剂吸收CO2、SO2：NaHO等碱性溶液2. 固体除杂原理：过滤法：适用对象为提纯物不溶解，杂质溶解类型，如编号11、123. 液体除杂原理：沉淀法：杂质中含不溶性物质的离子，如编号17、19、20、21。要求对物质的溶解性比较熟悉，并能够熟练应用。气化发：

5、将杂质转化成气体，从混合物中除去， 如编号22。7、 练习试题1. 除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是() A.在空气中燃烧B.加适量稀硫酸、微热、过滤 C.加适量水、微热、过滤D.加适量稀硫酸、微热、蒸发2.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是()A.CaO中有少量CaCO3(盐酸)B.H2中有少量HCl(苛性钠溶液) C.FeSO4溶液中有少量CuSO4(铁粉)D.CO2中有少量CO(灼热的铜网)3.在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是() A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.盛石灰水后留下的白色固

6、体 D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体4.欲除去KCl溶液中的Ba(OH)2杂质，若只准加一种试剂，则这种试剂是，反应的化学方程式是5.化学实验中要做粗盐提纯的实验，已知粗盐中含有少量泥沙，少量CaCl2，少量Na2SO4，请你设计具体步骤，最终得到较为纯净的NaCl。6下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法或加入试剂 AKClK2SO4Ba(NO3)2 BCuOCu空气中灼烧 CCO2N2澄清石灰水 DCa(OH)2CaCO3盐酸7. 除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是（）选项物质所含杂质所选用试剂或方法 ANaOH溶液Na2CO3溶液稀盐酸 BCaOCaCO3高温灼烧 CCO2CO点燃 D稀盐酸稀硫酸加适量Ba(NO3)2溶液，再过滤8.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是（）ACO2气体(CO气体)通入氧气BCaO固体(CaCO3固体)加水充分溶解，过滤 CKCl固体(MnO2固体)加水充分溶解，过滤，蒸发结晶 DNaCl溶液(CaCl2溶液)滴加碳酸钾溶液至恰好