水解方程式和双水解zhong.ppt

1、人生就像一场戏 你所在乎的 不是观众 而是你自己 所扮演的角色,盐类的水解 part 2,水解方程式和双水解,56,盐类水解的定义和实质是什么,定义：在溶液中盐电离出来的离子跟 水所电离出来的H+或OH-结合生成 弱电解质的反应，叫做盐类的水解,实质：弱电解质的生成破坏了水的电离平衡, 增大了水的电离程度并且常常使溶液 呈酸性或碱性,弱酸的阴离子或 弱碱的阳离子,弱酸或弱碱,知识回顾,练 习,1.下列离子在水溶液中不会发生 水解的是（,A、 NH4+ B、 SO42_ C、 Al3+ D、 F_,B,3. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色 的是（,A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 硫酸钠 D、

2、氯化铁,A,4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列 正确的是（,A NH4+ 、H + 、OH-、Cl_ B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ C H +、 Cl_ 、 NH4+ 、OH _ D Cl-、 NH4+ 、 OH- 、H,B,7、 下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其它分子的是（ ） A HNO3 B NH4 NO3 C Na2S D HClO,6.对下类盐进行分类并判断溶液的酸碱性 NaClO NH4NO3 Na2SO4 Al2(SO4)3,5. 下列溶液pH小于7的是（,A、KCl B、CuSO4 C、Na2S D、Ba(NO3)2,B,A,2、不把生成物写成

3、其分解产物的形式（如NH3H2O、 H2CO3,3、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步,4、多元弱碱阳离子的水解一步到位,5、多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存,例、书写下列物质水解的化学方程式和离子方程式,NaF、 NH4Cl、 Na2CO3、CuCl2 、Al2S3,二、盐类水解方程式的书写,NaF + H2O F- + H2O NH4Cl + H2O NH4 + + H2O Na2CO3 + H2O NaHCO3 + H2O CO3 2- + H2O HCO3- + H2O,HF+NaOH HF+OH- NH3H2O + HCl NH3H2O + H+ NaHCO3 +NaOH

4、 (主) H2CO3 +NaOH (次) HCO3- + OH- (主) H2CO3 + OH- (次,CuCl2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2HCl Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ Al2S3 +6H2O = 2Al (OH)3 + 3H2S 2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al (OH)3 + 3H2S,1、双水解反应的定义,当两种不同的盐溶液混合时, 其中一种盐能较强烈水解呈酸性，另一种盐较强烈水解呈碱性，二者相互促进，使双方水解反应进行到底，这种反应叫双水解反应，简称“双水解,盐类的双水解反应,2、 发生双水解的条件,一种弱离子水解呈碱性，另一

5、种弱离子水解呈酸性,水解产物必须是沉淀和气体或都是沉淀,3、 双水解反应的离子方程式的书写,写出发生双水解的离子、水及水解产物,根据电荷守恒和质量守恒配平,沉淀或气体书写“”和“”符号，且用“”连接，一步到位,4、 发生双水解的常见离子组合,Al3+与HCO3-、CO32-、 SiO32-、AlO2- 、 S2-、HS-、SO32-、HSO3,Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2,NH4+与SiO32-、AlO2,Attention： 并不能绝对化认为“双弱”相遇就能双水解 Cu2+与S2-混合只发生复分解反应。 若离子之间能发生氧化还原反应， 要优先考虑氧化还原反应。如S

6、2-与Fe3,应用一 泡沫灭火器原理,泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,两者混合发生双水解： Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2,练习:下列微粒在溶液中能大量共存的是 ( ) A. NH4、Fe3、SO42、NO3 B. Fe3、K、Cl、AlO2 C. Al3、Fe3+、SO42、HS D. Ca2、H、NO3、S2O32,A,要点: 能发生双水解反应的离子不能大量共存,应用二 判断离子能否大量共存,还原性：和强氧化剂反应被氧化成SO42 氧化性：和强还原剂反应被还原成S（比较少） 配位性：Ag+ + 2S2O32- = Ag(S2O3)

7、23- （不要求掌握） 不稳定性：S2O32- + 2H+ = S + H2O + SO2,单水解可以共存,作业： 写出下列离子组在水溶液中相遇时的离子反应方程式,1) Fe3+与CO32- (3) Fe3+与HCO3- (5) Fe3+与AlO2- (7) Al3+与SO32,2) Al3+与AlO2- (4) NH4+与AlO2- (6) Al3+与S2- (8) NH4+与SiO32,2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O=2Fe(OH)3+3CO2 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 Fe3+ + 3HCO3- = Fe(OH)3+3CO2 NH4+ +

8、 AlO2- + H2O = Al(OH)3 + NH3 Fe3+ + 3AlO2- + 6H2O = Fe (OH)3 +3Al(OH)3 2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S 2Al3+ + 3SO32- + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3SO2 2NH4+ + SiO32- = H2SiO3 + 2NH3,Keep this page,1) Fe3+与CO32,先写单个离子的水解： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+ 3H+ CO32- + H2O HCO3- + OH- 主要 HCO3- + H2O H2CO3 + OH- 次要 把和

9、合并得： CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- 把 2 + 3 得： 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3+3CO2,2) Al3+与AlO2,先写单个离子的水解： Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+ AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH- 把 + 3 得： Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3,3) Fe3+ 与HCO3,先写单个离子的水解： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+ 3H+ HCO3- + H2O H2CO3 + OH- 把 + 3 得： Fe3+ + 3HCO3- = Fe(O

10、H)3+3CO2,4) NH4+与AlO2,先写单个离子的水解： NH4+ + H2O NH3H2O + H+ AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH- 把 + 得： NH4+ + AlO2- + H2O = Al(OH)3 + NH3,5) Fe3+与AlO2,先写单个离子的水解： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+ 3H+ AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH- 把 + 3得： Fe3+ + 3AlO2- + 6H2O = Fe (OH)3 +3Al(OH)3,6) Al3+与S2,先写单个离子的水解： Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+ S2

11、- + H2O HS- + OH- 主要 HS- + H2O H2S + OH- 次要 把和合并得： S2- + 2H2O H2S + 2OH- 把 2 + 3 得： 2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S,7) Al3+与SO32,先写单个离子的水解： Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+ SO32- + H2O HSO3- + OH- 主要 HSO3- + H2O H2SO3 + OH- 次要 把和合并得： SO32- + 2H2O H2SO3 + 2OH- 把 2 + 3 得： 2Al3+ + 3SO32- + 3H2O = 2Al(OH)3+ 3SO2,8) NH4+与SiO32,先写单个离子的水解： NH4+ + H2O NH3H2O + H+ SiO32- + 2H2O H2SiO3 + 2OH- 注：严格意义上SiO32-水解应分步进行，但其过程相当复杂，产物存在硅酸H2SiO3和原硅酸H4SiO4 ，所以直接书写上式作为“代表”。 把 2 + 得： 2NH4+ + SiO32- = H2SiO3 + 2NH3,总 结,1.写按通式写出单个离子水解的方程式