初中化学知识归纳总结

1、初中化学知识归纳总结 一、16种常见金属钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金，还有锰和钡（注：氢不是金属，前14种是按金属的活动性由强到弱排列的，后两种不是）常见四种活泼金属按金属的活动性由强到弱排列：镁铝锌铁按相同质量时与足量酸反应产生氢气由多到少的顺序排列：铝镁铁锌，（即1、2颠倒，3、4颠倒）2、常见五种气态非金属单质：氢氮氧氟氯3、常见五种固态非金属单质：碳硅磷硫碘4、常见五种稀有气体：氦氖氩氪氙注：金属、稀有气体和碳、硅、磷、硫都是由原子直接构成的，它们的化学式都是直接用元素符号表示（特别要注意，碘的化学式为I2），而气态非金属单质都是由分子构成的，它们的化学式一般写成X2（其中臭

2、氧为O3），化合物大都是由分子构成的，少数是由离子构成的。 二、120元素氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙原子序数=核内质子数=核电荷数=原子核外电子数；相对原子质量质子数+中子数其中，决定元素种类的是核内质子数（即核电荷数），决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。 三、常见元素化合价钾钠氢银+1价，钙镁钡锌+2价，通常氧是-2价，二三铁，二四碳，二四六，硫齐全，三铝四硅五价磷，铜汞二价最常见（注：除硫的二价是负价外，其余没有说明正负的均为正价，+2价铁叫亚铁，+3价铁就叫铁，同样，铜还有+1价的亚铜，+4价硫有时叫做亚硫，另外，氯元素的化合价较多，只有在氯化物中氯为-1价，与

3、氧化物相似，氯化物是由两种元素组成，其中一种是氯元素的化合物，氯化物的另一个特点是氯的元素符号写在最后，名称都读作氯化某）。 四、五种常见原子团的化合价负一硝酸、氢氧根，负二硫酸、碳酸根，还有铵根+1价 五、电解水：正氧负氢（谐音父亲），体积比：氢二氧一，质量比：氢一氧八 六、催化剂的特点：“一变二不变”，一变即改变其他物质的化学反应速率，可能加快也可能减慢化学反应速率，不改变生成物的种类和质量、体积；二不变是化学反应前后催化剂的质量和化学性质都不变 七、化学反应前后的1、2、3化学反应前后有1个可能改变：分子个数可能改变化学反应前后有2个一定改变：物质种类和分子种类一定改变化学反应前后有3个

4、一定不变：质量总和不变，原子不变，元素不变其中原子不变又包括原子种类、原子数目、原子质量都不变元素不变包括元素种类不变、元素质量不变（元素不论数目） 八、紫色石蕊和无色酚酞遇酸、碱的变化规律：石酸红碱蓝，酚酸无碱红 九、复分解反应的1、2、3、4、51、 一个特点：双交换，价不变，即两种化合物相互交换成分，化合价不变化合反应和分解反应不一定有元素化合价的改变，置换反应一定有元素化合价的改变2、 两种特例：即碱+盐、盐+盐反应，不仅要求有沉淀或气体生成，还要求反应物都能溶于水，不能有沉淀3、 三个条件：生成物中有沉淀、气体或水生成，“或”表示三者只需其一。4、四种化合物：复分解反应涉及四种化合物

5、，即酸、碱、盐和金属氧化物5、五种反应：酸+碱盐+水（即中和反应） 酸+盐新酸+新盐 酸+金属氧化物盐+水碱+盐新碱+新盐盐+盐两种新盐 注意：碱与非金属氧化物反应不属于复分解反应；生成盐和水的反应也不一定都是中和反应，中和反应一定要是酸和碱反应。 十、溶解的两个过程：扩散过程和水合过程，扩散过程吸热，水合过程放热，若Q吸Q放，则溶液的温度升高，如氢氧化钠固体溶于水；若Q吸Q放，则溶液的温度降低，如硝酸铵（NH4NO3）溶于水；若Q吸Q放，则溶液的温度几乎不变，如氯化钠溶于水。 十一、空气的三大气体污染物：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮 十二、三大还原剂：碳（C）、氢气（H2）、一氧化碳（CO）

6、还原剂就是在化学反应中能夺取氧的物质，相反，在化学反应中失去氧的物质就是氧化剂还原剂具有还原性，氧化剂具有氧化性。 十三、常见三种干燥剂：浓硫酸、固体氢氧化钠、氧化钙浓硫酸不能干燥氨气（NH3）；固体氢氧化钠、氧化钙不能干燥二氧化碳（CO2）、二氧化硫（SO2）、三氧化硫（SO3）、氯化氢（HCl）；这三种物质（浓硫酸、固体氢氧化钠、氧化钙）溶于水都放出大量热。（不常见的干燥剂还有：无水硫酸铜、五氧化二磷、无水氯化钙） 十四、三种常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3） 十五、复分解反应的三个条件：生成物中有沉淀、气体或水生成，“或”表示三者只需其一 十六、燃烧的三个条件

7、：可燃物、氧气、温度达到可燃物的着火点 十七、灭火的三条措施：清除可燃物、隔绝氧气、温度降到可燃物的着火点以下 十八、三大化石燃料：煤、石油、天然气 十九、三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶 二十、配制溶液三步骤：计算、称量、溶解 二十一、化学方程式书写三步骤：一写二配三注明 二十二、固体粉末加入容器的方法：一斜二送三直立 二十三、块状固体加入容器的方法：一横二放三慢竖 二十四、氢氧化钠的三个俗称：烧碱、火碱、苛性钠 二十五、植物三大营养元素：氮、磷、钾，三种化学肥料：氮肥、磷肥、钾肥，另外，如果含有两种或两种以上营养元素叫做复合肥，如：硝酸钾、NH4H2PO4 二十六、构成物质的三种粒子

8、：原子、分子、离子 原子、分子、离子的三个特点：都很小（包括质量和体积），都在不断运动，都有间隙 二十七、构成原子的三种粒子：质子、中子、电子 二十八、氧化物三要素：两种元素组成、氧元素、化合物 二十九、氯化物三要素：两种元素组成、氯元素、化合物 三十、三种有刺激性气味的气体：二氧化硫、氨气、氯化氢（或盐酸） 三十一、能导电的三类物质：金属、石墨、酸碱盐的溶液（酸碱盐的纯净物、沉淀、气体不导电）三十二、三种常见可燃性气体：氢气、一氧化碳、甲烷、 三十三、三种气体的收集方法：1、排水法：可以收集氧气、氢气、一氧化碳、甲烷、氮气2、向上排空气法：可以收集氧气、二氧化碳3、向下排空气法：可以收集氢气

9、、甲烷注：比较气体与空气密度的大小，只需要比较它们的相对分子质量与29的大小即可，一氧化碳、氮气的相对分子质量都等于28，与29接近，因此，它们的的密度也都与空气的密度差不多，不能用排空气法收集 三十四、三种常见保护气：氮气、稀有气体、二氧化碳 三十五、铁的三种氧化物：氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁(FeO)、四氧化三铁(Fe3O4) 三十六、溶液有三要素：均一性、稳定性、混合物（一般还需要是透明的） 三十七、过滤操作的注意事项：一贴二低三靠一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡二低：滤纸边缘要比漏斗口稍低；液面要低于漏斗口三靠：漏斗下端管口要靠紧烧杯内壁；玻璃棒要轻轻地斜靠在有三层滤纸的

10、一边；倾倒液体的烧杯口要靠在玻璃棒上 三十八、固体物质溶解度四要素：一定温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解度实际上就是溶质的质量 三十九、四大反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 四十、物质的四种溶解性：易溶物质，溶解度10g；可溶物质，溶解度1g；微溶物质，溶解度0.01g(如氢氧化钙、硫酸钙、硫酸银)；难溶物质（又叫不溶物质，即沉淀），溶解度0.01g。 四十一、五种放热反应：1、燃烧（包括属于化学变化的爆炸）；2、缓慢氧化；3、比较活泼的金属（如：钾、钙、钠、镁）与酸反应；4、氧化钙与水反应；5、中和反应 四十二、除去过多胃酸的六种物质：1、氢氧化铝；2、氢氧化镁；3、

11、碳酸钙（还可以补钙）；4、碳酸钠；5、碳酸氢钠；6、铁（还可以补铁） 四十三、六大类营养素（注意：区别于营养元素）：糖类（包括淀粉）、脂肪、蛋白质、无机盐、维生素、水，其中能供给能量的是糖类、脂肪、蛋白质 四十四、六种新能源：太阳能、风能、核能、地热能、氢能源、潮汐能 四十五、物质的六种化学性质：稳定性、可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性 四十六、七种防止铁生锈的方法：1、保持铁制品表面的洁净与干燥；2、刷油漆；3、涂油；4、通过化学反应在铁制品表面生成致密氧化物薄膜（如锯条烤蓝）；5、搪上瓷；6、镀上其他不易生锈的金属，如：一元硬币表面镀的是镍，白铁表面镀的是锌，水龙头镀的是铬；7、制成

12、不锈钢。 四十七、实验室用氯酸钾制取氧气七步骤：查、装、定、点、收、离、熄（谐音为“茶庄定点收利息”）查：检查装置的气密性；装：将氯酸钾装入试管，装的时候要一倾二送三直立；定：把装置固定在铁架台上；点：点燃酒精灯加热；收：收集氧气；离：实验结束时，将导气管先移出水面；熄：最后熄灭酒精灯（若先熄灭酒精灯，水槽中的冷水会倒流回试管，造成试管炸裂用CO还原氧化铜的实验五步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸；“二点”点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯；“四停”等到冷却到室温时再停止通氢气，防止玻璃管中进入空气，使生成的铜在高

13、温下又生成氧化铜；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。 四十八、七种重要沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化镁，其中颜色特殊的是氢氧化铁、氢氧化铜，它们分别是红褐色、蓝色，其余均为白色；化学性质特殊的是氯化银、硫酸钡，它们不溶于酸。 四十九、液体的取用：取下瓶塞倒放桌，标签向心右手握，口口相挨免外流，塞紧放回签向外 五十、物质12种重要物理性质：色味态、两点（熔点、沸点）、两度（密度、硬度）、七性（导电性、导热性、挥发性、溶解性、延展性、润滑性、吸附性） 五十一、氢气还原氧化铜：现象：黑色氧化铜变成红色铜，（即包公变关公） 五十二、加热氧化铜、氢气还原氧化铁：现象

14、：红色铜、氧化铁变成黑色，（即关公变包公） 五十三、氧气是最常用的氧化剂；碳、氢气、一氧化碳是三大还原剂；二氧化锰可作氯酸钾、过氧化氢分解制取氧气的催化剂；水是最常用的溶剂，其他液体如酒精、汽油也都可作溶剂；木炭、活性炭可作净水剂、除臭剂、除色剂；干冰可作制冷剂，紫色石蕊和无色酚酞是常用的酸碱指示剂。 五十四、化学之最：1、地壳中含量最多的四种元素：氧、硅、铝、铁2、地壳中含量最多的金属元素：铝3、空气中含量最多的两种元素：氮元素、氧元素4、人体中含量最多的物质：水5、人体中含量最多的元素：氧6、人体中含量最多的金属元素：钙(所以要补钙)7、海水中含量最多的物质：水，其次是：氯化钠，因此，海水

15、中含量最多的元素也是氧，含量最多的金属元素是钠8、最简单的有机物：甲烷9、组成物质种类最多的元素：碳元素，因为含碳的有机物种类最多10、最常用的溶剂：水11、金属之最：地壳中含量最多的金属元素是_人体中含量最多的金属元素是_导电性最好的元素是_熔点最低的金属是_熔点最高的金属是_最硬的金属是_用途最广泛、产量最高的金属_12、相同条件下，密度最小的气体：氢气13、相对分子质量最小的物质：水14、最硬的天然物质是：金刚石 五十五、常见物质的颜色：红色物质：铜、氧化铁、氢氧化铁（红褐色）、氧化汞黄色：硫、Fe3+溶液、黄铜（铜锌合金）、金绿色：碱式碳酸铜（俗称铜绿）、Fe2+浅绿色）蓝色：氢氧化铜

16、、Cu2+溶液、胆矾（蓝矾，即硫酸铜晶体，化学式为：CuSO45H2O）紫色：高锰酸钾，紫色石蕊黑色：氧化铜、二氧化锰、木炭、四氧化三铁、铁粉（铁块的真实颜色是银白色）深灰色：石墨其余物质一般为白色，特别要记住：无水硫酸铜、氢氧化钠固体、碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁、氧化镁 五十六、物质俗称物质名称化学式俗称氧化钙 生石灰碳酸钙 石灰石、大理石、水垢、珍珠、贝壳、蛋壳氢氧化钙 熟石灰、消石灰、石灰水、石灰浆、石灰乳氢氧化钠 烧碱、火碱、苛性钠酒精 乙醇甲烷 沼气、天然气、瓦斯、“可燃冰”硫 硫磺碳酸钠 纯碱、苏打碳酸氢钠 小苏打高锰酸钾 灰锰氧碱式碳酸铜 铜绿、孔雀石汞 水银氢氯酸

17、 盐酸（无化学名称） 水过氧化氢 双氧水硫酸铜晶体 胆矾、蓝矾一氧化碳 煤气 五十七、正确区分下列物质：1、干冰不是冰，而是固体二氧化碳2、铅笔芯不是铅，而是石墨3、纯碱不是碱，而是盐4、“可燃冰”不是冰，而是甲烷水合物5、水银既不是水也不是银，而是液态的金属汞6、“银粉漆”不是银粉，而是铝粉7、煤矿的矿井中不是含煤气，而是含有甲烷（即瓦斯）8、家用灌装“煤气”不是煤气，而是液化石油气（含丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等）9、桶装纯净水不是纯净物，而是混合物 五十八、几种特殊的物质：1、 氢氧化钙：固体物质的溶解度大多随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。澄清石灰水通入二氧化碳变浑浊

18、是化学变化，而升高温度，石灰水也会变浑浊是物理变化；2、 一般的化学式，正价元素元素符号或原子团符号写在化学式的左边，负价写在右边，即“正左负右”， -3+1 -2+1 -1 +1以下几种特殊：NH3；OH；CH3COOH（醋酸还有特殊的地方是：H+写酸根CH3COO-的后面，通常H+都写在酸根的前面）3、四氧化三铁（Fe3O4）中铁元素同时有+2、+3两种化合价，其中有两个+3价，一个+2价； 硝酸铵（NH4NO3）：NH4根中N为-3价，NO3根中N为+5价4、 硝酸钠（NaNO3）、硝酸钾(KNO3)一般不发生复分解反应5、 特别活泼的三种金属：钾、钙、钠在与盐溶液反应时，先与其中的水反

19、应，而不是发生置换反应，例如：把钠放入硫酸铜溶液中，先是钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2,然后NaOH再与硫酸铜反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO46、 C2H5OH中的OH不是氢氧根离子OH-，不显碱性而显中性，不能使酸碱指示剂变色，它的pH=7 五十九、几个“不一定”1、 含碳（C）的化合物不一定是有机化合物，例如：CO、CO2、以及CaCO3、Na2CO3、NaHCO3等含有CO3的化合物，就属于无机化合物，但有机化合物一定含有碳元素2、 含氧的化合物不一定是氧化物，例如：NaOH是碱、CaCO3是盐、H2SO4是酸、C2H5OH是有机物（还要注意：C2H5OH中的OH不是氢氧根离子OH-，不能使酸碱指示剂变色，它的pH=7），但氧化物一