浙江专用2020高考化学综合模拟卷六【含答案】

1、（浙江专用）2020高考化学综合模拟卷（六）一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1化学与社会、环境等密切相关。下列有关说法中正确的是()A发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖B人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物CLED光源中的氮化镓(GaN)熔点为1 700 ，属分子晶体D甲型H1N1流感病毒的蛋白质由C、H、O三种元素组成答案A解析发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖，A正确；光导纤维主要原料为二氧化硅，属于无机非金属材料，B错误；熔点高，属于原子晶体，C错误；蛋白质由C、H、O、N、S、P等多种元素组

2、成，D错误。2下列有关化学用语表示正确的是()A对硝基甲苯的结构简式：BCH2F2的电子式：CHClO的结构式：HOClDCO2的比例模型：答案C解析硝基中氮原子应与苯环上的碳原子直接相连，A错误；碳原子半径比氧原子大，模型比例不对，D错误。3用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是()A检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀B检验试液中的SO：试液气体褪色C检验试液中的I：试液棕黄色溶液蓝色溶液D检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解答案C解析若溶液中含有SO，加入硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，和氯化钡反应生成白色沉淀，选项A错误；试液中加入浓盐酸产生气体能使品红褪色，该气体

3、也可能是氯气，选项B错误；试液中加入过氧化氢氧化碘离子为单质碘，遇淀粉变蓝，选项C正确；若原溶液中含有亚硫酸根离子，试液中加入氯化钡溶液也会生成白色沉淀，加入盐酸沉淀溶解，选项D错误。4下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A过氧化钠固体与水反应：2O2H2O=4OHO2B硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe22HH2O2=2Fe32H2OC碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCOOH=COH2ODAlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O答案B解析过氧化钠是氧化物不能拆写成离子形式，过氧化钠固体与水反应：2Na2O22H2O=4Na4OHO2，故A错误

4、；硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe22HH2O2=2Fe32H2O，故B正确；碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO，故C错误；氢氧化铝难溶于氨水，AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，故D错误。5在2 L密闭容器中将4 mol气体A和2 mol气体B混合，在一定温度下发生反应：3A(g)2B(g)xC(g)2D(g)。2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率v(D)0.2 molL1min1，下列说法正确的是()Ax4BB的转化率为60%CA的平衡浓度是2.8 molL1D平衡时气体的压强

5、是原来的0.94倍答案A解析根据三段式 3A(g)2B(g)xC(g)2D(g)起始浓度/molL121 00变化浓度/molL10.60.4 0.80.220.4平衡浓度/molL11.40.6 0.80.4根据浓度变化之比等于化学计量数之比，x4，A项正确；B的转化率为100%40%，B项错误；A的平衡浓度是1.4 molL1，C项错误；p平p始(1.40.60.80.4)33.23，D项错误。6下列有关电解质溶液的说法正确的是()A常温下，将NaOH溶液滴入醋酸溶液中直至过量，水的电离程度增大B将CH3COOH溶液从20 升温至30 ，溶液中增大CHCl是强电解质，所以盐酸中不存在电离平

6、衡D向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小答案D解析常温下，将NaOH溶液滴入醋酸溶液中直至过量，反应过程中先生成醋酸钠，促进水的电离，后氢氧化钠过量，水的电离又受到抑制，因此水的电离程度先增大后减小，A错误；升高温度促进水解，但Ka、Kw均增大，无法判断比值变化情况，B错误；HCl是强电解质，完全电离，但溶液中存在水的电离平衡，C错误；稀释后c(CH3COO)减小，稀释的同时，促进了弱电解质的电离，而温度不变，Ka不变，则溶液中增大，因此减小，D正确。7通过以下反应均可获取H2。下列有关说法不正确的是()太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H

7、1571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2131.3 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H3206.1 kJmol1A由反应知H2的燃烧热为571.6 kJmol1B反应中生成物的总能量高于反应物的总能量C反应若改用新催化剂，H3不变化D反应CH4(g)=C(s)2H2(g)的H74.8 kJmol1答案A解析在一定条件下，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，由反应知H2的燃烧热为285.8 kJmol1，A错误；反应的焓变大于0，说明该反应为吸热反应，生成物的总能量高于反应物

8、的总能量，B正确；反应使用催化剂，可以加快反应速率，但是催化剂不影响反应热，所以使用催化剂后H3不变，C正确；根据盖斯定律，可得：反应CH4(g)=C(s)2H2(g)的H3206.1 kJ mol1131.3 kJ mol174.8 kJ mol1，D正确。8下列叙述正确的是()A用乙醇或CCl4均可萃取碘水中的碘单质BCO2和SiO2晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同CPCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构D24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为11答案C解析乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘单质，故A错误；CO2晶体熔化时，克服分子间作用力，SiO2晶

9、体熔化时克服共价键，故B错误；PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构，故C正确；24Mg含有12个电子、12个中子；34S含有16个电子、18个中子，24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为2830，故D错误。9下列装置或操作能达到实验目的的是()A用甲装置制取氯气B用乙装置除去氯气中的HCl气体C用丙装置萃取溴水中的溴单质D用丁装置分离乙酸与乙醇答案C解析浓盐酸和二氧化锰的反应应在加热条件下进行，常温下二者不反应，不能制备氯气，故A错误；二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水除杂，故B错误；溴易溶于苯，可萃取分离，故C正确；温度计用于测量馏分的温度，温度计水银球应

10、位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故D错误。10向四支试管中分别加入少量不同的无色无味溶液进行如下操作，结论正确的是()操作现象结论A先加硝酸，再滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB先加入H2O2溶液，再加KSCN溶液生成血红色溶液原溶液中有Fe3C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无KD滴加稀NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝原溶液中有NH答案D解析先加硝酸，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中有Ag、SO或SO，故A错误；先加入H2O2溶液，再加KSCN溶液，生成血红色溶液，原溶液中有Fe3或Fe2，故B错误；用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色

11、反应，火焰呈黄色，原溶液中有Na、不能确定是否有K，故C错误；滴加稀NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，说明有氨气放出，原溶液中有NH，故D正确。11短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)B元素X、Y只能形成一种化合物C元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强DY、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物答案D解析Z是地壳中含量最高的金属元素，Z是Al元素；X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W

12、同主族，W、X是第AA族元素；Y的原子半径比X的大，X、Y分别在2个不同周期；Y是第A或第A族元素；原子最外层电子数之和为16，所以W、X是第A族元素，X是O元素、W是S元素；Y是第A族元素，Y是Na元素。原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)c(A)c(OH)c(H)答案D解析，HA溶液加水稀释，c(H)降低，Ka不变，所以比值减小，A项正确；根据KHA，B项正确；当滴定分数为100时，酸碱恰好反应生成盐，盐促进水的电离，则溶液中水的电离程度最大，C项正确；当滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系可能存在：c(Na)c(OH)c(A)c(H)，D项错误。15从海带中提取碘，可经过以下实验步骤

13、完成。下列有关说法正确的是()A在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒B在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2IH2O2=I22OHC在提取碘单质时，用酒精作萃取剂D在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出答案D解析在灼烧过程中用到坩埚，不能用烧杯，A项错误；上述氧化过程是在酸性环境中发生的，离子方程式为2IH2O22H=I22H2O，B项错误；酒精与水互溶，不能作为提取碘单质的萃取剂，C项错误；为防止污染，在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出，D项正确。16某溶液可能含有Al3、NH、Fe2、Na、CO、SO、Cl、NO中

14、的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验，下列结论正确的是(忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5 molL1)()A原溶液中一定存在NH、Fe2、SO、ClB原溶液中可能含有NO和Al3C白色沉淀C可能是Al(OH)3D沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物答案A解析该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，说明不含碳酸根离子，并得到X溶液，溶液中加入硝酸钡，产生气体，遇到空气变为红棕色，说明气体为一氧化氮，则溶液中有被硝酸根氧化的离子，说明含有亚铁离子，则加入盐酸时不存在氧化还原反应，说明原溶液中不含硝酸根离子。因为不含碳

15、酸根离子，产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，生成了硫酸钡沉淀，溶液A中含有过量的硝酸钡，加入过量的氢氧化钠溶液，产生气体，说明原溶液含有铵根离子，沉淀B为氢氧化铁，溶液B中通入少量的二氧化碳有白色沉淀C，肯定含有碳酸钡沉淀，不能说明是否含铝离子。根据离子浓度相同和溶液中的电荷守恒分析，溶液中还含有氯离子。故含有NH、Fe2、SO、Cl四种离子，则不含有铝离子和钠离子。二、非选择题(本题包含5个大题，共52分)17(8分)A、B、C是与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含的元素不超过三种，并有下列转化关系：其中化合物D也是日常生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化：332

16、回答下列有关问题：(1)在A、B、C、D四种化合物中，所含元素相同的是_、_(填物质名称)。(2)常温下，A和B是通过什么途径转化为C的？_。(3)目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良的影响，发生这种变化的主要原因是_。(4)化合物D另有一种同分异构体，这种同分异构体的结构简式是_。答案(1)葡萄糖乙醇(2)水和二氧化碳是通过植物进行光合作用转化为葡萄糖的(3)大量燃烧含碳燃料、人口膨胀、森林大面积砍伐等(4)CH3OCH3解析A、B、C是与生命运动密切相关的化合物，则A、B、C可能为水、糖类、油、蛋白质等，人呼吸时吸进氧气，呼出二氧化碳，二氧化碳也是与生命运动相关的化合

17、物，根据“目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生不良影响”，可推知B为二氧化碳，化合物A与化合物B(CO2)反应生成单质甲和化合物C，由于水和二氧化碳在植物光合作用下转化为葡萄糖和氧气，所以根据植物的光合作用，可知A为水，甲为氧气，化合物C为葡萄糖，葡萄糖能在酒化酶作用下转化成乙醇和二氧化碳，则化合物D为乙醇，据此回答。18(8分)无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备，流程如下：已知：AlCl3、FeCl3分别在183 、315 时升华。(1)Cl2的电子式_。(2)氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高

18、温下发生反应的化学方程式为_；炉气中残余的少量Cl2，可用NaOH溶液吸收，其离子方程式为_。(3)700 时，升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl3和AlCl3的分离。请选择合适的温度范围_(填字母)。a低于183 b介于183 和315 之间c高于315 (4)样品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。m克样品NaAlO2溶液Al(OH)3n克Al2O3计算该样品中AlCl3的质量分数_(结果用m、n表示，不必化简)。答案(1)(2)Al2O33Cl23C2AlCl33COCl22OH=ClOClH2O(3)b(4)100%解析(1)Cl2的电子式为

19、。(2)氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应生成氯化铝、一氧化碳，反应的化学方程式为Al2O33Cl23C2AlCl33CO；炉气中残余的少量Cl2，可用NaOH溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式为Cl22OH=ClOClH2O。(3)AlCl3、FeCl3分别在183 、315 时升华，为实现FeCl3和AlCl3的分离让温度介于183 和315 之间，使氯化铝升华。(4)n g氧化铝中铝元素的物质的量为2 mol，根据元素守恒，样品中AlCl3的物质的量为2 mol，质量为2133.5 g，该样品中AlCl3的质量分数为100%。19(12分)煤粉中的氮元素在使用过

20、程中的转化关系如下图所示：(1)中NH3参与反应的化学方程式为_。(2)中加入的物质可以是_(填字母)。a空气 bCO cKNO3 dNH3(3)已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)Ha kJmol1N2(g)3H2(g)=2NH3(g)Hb kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hc kJmol1反应后恢复至常温常压，中NH3参与反应的热化学方程式为_。(4)用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示：已知电解池的阴极室中溶液的pH在47之间，写出阴极的电极反应式：_。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：_。答案(1)4NH35O24NO6H2O(2)bd(3)4NH3(g

21、)6NO(g)=5N2(g)6H2O(l)H(3c3a2b) kJmol1(4)2HSO2e2H=S2O2H2O2NO2S2O2H2O=N24HSO解析(1)中NH3与氧气反应生成NO和水，反应的化学方程式为4NH35O24NO6H2O。(2)中实现的化学反应是由NO生成N2，氮元素的化合价由2价到0价，NO作氧化剂，所以加入的物质必须具有还原性，符合条件的有CO和NH3，选bd。(3)根据盖斯定律，将三个方程式进行组合，消去无用的氢气、氧气，则NH3和NO反应生成氮气和水的热化学方程式为：4NH3(g)6NO(g)=5N2(g)6H2O(l)H(3c3a2b) kJmol1。(4)根据电解池

22、装置图可知，在阴极HSO得电子生成S2O，则阴极的电极反应式为：2HSO2e2H=S2O2H2O，在吸收池中NO和S2O反应生成氮气和HSO，再根据化合价升降相等、电荷守恒、原子守恒配平，则吸收池中除去NO的原理为2NO2S2O2H2O=N24HSO。20(12分)实验室以2丁醇()为原料制备2氯丁烷()，实验装置如下图所示(夹持、加热装置略去未画)，相关数据见下表：物质熔点/沸点/2丁醇114.799.52氯丁烷131.368.2以下是实验步骤：步骤1：在圆底烧瓶内放入无水ZnCl2和12 molL1浓盐酸，充分溶解、冷却，再加入2丁醇，加热一段时间。步骤2：将反应混合物移至蒸馏装置内，蒸馏

23、并收集115 以下馏分。步骤3：从馏分中分离出有机相，依次用蒸馏水、5% NaOH溶液、蒸馏水洗涤，再加入CaCl2固体，放置一段时间后过滤。步骤4：滤液经进一步精制得产品。(1)加入烧瓶的物质中，有一种是催化剂，该物质是_。(2)反应装置中冷凝管的作用是_，烧杯内所盛液体可以是_。(3)用NaOH溶液洗涤时操作要迅速，其原因是_，第二次用蒸馏水洗涤的目的是_。(4)步骤4精制过程中不需使用的仪器是_(填字母)。a布氏漏斗 b抽滤瓶c蒸馏烧瓶 d冷凝管答案(1)无水ZnCl2(2)冷凝回流，提高原料利用率水(或者碱液)(3)防止2氯丁烷水解，减少2氯丁烷挥发除去残留的NaOH(4)ab解析(1)醇和盐酸加热发生取代反应生成卤代烃，加入烧瓶的物质中，无水氯化锌是催化剂。(2)球形冷凝管是用来回流挥发出的2丁醇和2氯丁烷；挥发出的氯化氢气体极易溶于水，吸收需要防倒吸，倒扣在烧杯中的漏斗可以起到防倒吸的作用，