高中化学推断题总结经典全

1、 ) 全+经典(高中化学推断题总结 无机推断题复习 无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查 学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。 一、无机推断题复习方法和策略。 推断题融元素化合物、基

2、本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。 (一)基本思路 读题(了解大意)审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)解题(抓突破口)推断(紧扣特征与特殊)得出结论正向求证检验 读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关- 2 - 键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。 审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的 或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息“题眼”。“题眼

3、”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼”。 解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。 验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。

4、(二)相关知识储备 解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。下面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考- 3 - 试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如 下归纳： 一颜色状态 状常温下呈液态的特殊物质： HO、HO、CH 6 2226、态 CHO 、Br、Hg、等 226有色气溶液中的有色固体：有色沉淀：体：NO有色离(淡)黄(棕)白色沉2 2色固体：淀：子：(红棕CuHSiO、32色)、(蓝色)、NaO、S、AgCl、22BaSF浅Fe不FeCF黑绿CBaS绿MnMnMg(OHCuFeFe(OHBFCuSAl(OHCuBaCS色色固体CaCNKMnCaSHX(红色MgC等CB

5、色CuI；无FC沉淀AgB3- 4 - ；SFe(OH)AgI、气黄(褐)色，无味3 沉色)红褐溶Cu；蓝(绿体：H、在有机2淀：固体：剂中显紫色N、O、22Cu(OH)CuFe(OH)；)色。 CO、(红 322SOCO、5HO。 蓝色沉淀：24Cu(OH)；、CH24黑色沉淀：HC、22 NO。 。FeS、CuS .二物质的位置与结特征结构 倍的元素。、1Li是周期序数等于族序数2 2 倍的元素。S是最高正价等于最低负价绝对值3、是最外层电子数与最内层电子数相等的Be、Mg、3 元素；的、4Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2 元素；Si、倍的是5、最外层电子数是最内层电子数的2C

6、 。倍的是4Ne、Ar ；、倍的是3OS 是次外层电子数等于最外层电子数的元素；、6BeAr 4Mg、是次外层电子数等于最外层电数倍的元素；6倍的元、7Na是次外层电子数等于最外层电子数8 素。 是原子最外层电子数与核外电子层数8、AlHe、H、 相等。 - 5 - 9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。 10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。 11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素； 12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。 13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。 14、O是族序数是周期数3倍的

7、元素。 15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。 16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。 17、子核内无中子的原子 氢（ H） 18、形成化合物种类最多的元素 碳 19、地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al 20、大气中含量最多的元素 N 21、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C 22、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素） O 23、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne 24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si - 6 - 25、最外层电子数为次外层电子

8、数1/4的元素 Mg 25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N 26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 F 27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P 28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 Al 29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C 30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P 31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H 、Be、 Al 32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素 O 33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、 C、 S 34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar 35、X、Y两元素可形成X2Y和

9、X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物 Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2 三、含量与物理性质 1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。 - 7 - 2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。 3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。 4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中 硬度最大的元素。 5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。 6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。 7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室

10、效应”的元素。 8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。 四、化学性质与用途 1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。 2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。 3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。 4、P是在空气中能自燃的元素。 5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。 6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。 7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的- 8 - 金属单质。的单质在常温下与水反应放出气体的、F、Li、Na8 短周期元素。 五特殊的反应现象 HCl(苍白色火焰)，CH(CH)62226

11、2 烧燃 O(明亮火焰，浓烈黑烟)。 2 紫色)。K( 焰色反应Na黄色)、(淀粉遇I变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。 2使湿润的红 色石蕊试纸NH变加C加热后又恢复红使品红溶S后不恢复红褪在空气中NO无色变为棕色的气生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，FOSC显红色生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色OF无明显变化，最后生成红褐色SCFC后溶液显红色N与强碱溶液反应产生气体的溶液一般4- 9 - 2、CO与酸反应产生气体的溶液一般可能含：322 HCO、SOHS、HSO等(S)333 ) 六特征反应(中学 Al 金属单质：(1)物如两性物质：两性氧化(2)如物性氢氧化AlO，两32既能与强酸溶液 、氨基酸等。

12、Al(OH)3反应又能与强碱、弱酸弱碱盐：如(NH)CO(3)324 溶液反应的物质 CHCOONH等。4(4弱酸的酸式盐NaHCAaHSCa(HCC固体加热后不NC(NN残渣的物HC常温与水反应NCaN生气体的物Mn(1)2 2Mn3(2)2KCl2KC参与Mn化学反(3)Mn4HCl)MnC2C2- 10 - MnO K2KmnO MnO2424 O2OHCO2NaHCO Na2332 CO 2OCaCO) H Ca(HCO2233 CO2一种物质反应生HO NHNHHCO 2433 成三种物质 CO2OH 2NH)(NHCO 23432 CO4N4HN或光NC铵盐与碱反应，Ca(OH或硝

13、酸S等与C反两种物质反应NSNaHCNC成三种物等与强酸反应NaHSCuS溶液电解饱NaCAgN溶液等溶液NaOHCa(OHC反2- 11 - 七置换反应的类型1.金属金属 高温 22CuFe， Cu如 Fe 2AlFeO AlO2Fe 3322非金属(1)金属固态金属气态非金属 2.22NaH， Zn Zn2H 2如：置换反应的2 HO 2NaOHH， 22 类型 FeO3Fe4HO(g)4H2 243 (2)固态金属固态 非金点如2MC2Mg - 12 - 固态非金属固态非金属非金属3.非金属(1) 高温 Si2CO如：2CSiO 2 (2)气态非金属 固态非金属 高温HCO HO(g)

14、2 2如：C 气态非金属(3)固态非金属Cl， 2KClI如：Cl2KI 222 S 2HClHS 2O H2I O4HI 22(4)气气非金金4H如222气非金(5液非金B2HC如C2HBr金非金4.高3CC如CuO32FF3 八分步氧化的几种情在中学化学中，常见的分步氧化如下分步氧化的种情BA一定条件一定条件2- 13 - 1、掌握一些特别的连续变化关系OOOH)酸或碱?D(?C?A?B222）1（ OHOOHNO?NO?NONH（气体）?222 233 HOOOSOH?SO?SOHS（气体）?222 42223HOOOCOH?CO?C（固体）?CO?222 322HOOONaOH?NaO

15、?Na（固体）?NaO?222 222强酸?B?气体?强碱?C?气体 （2）A NHCNHC(N(NHSSN(N2NNO N33NNO 4CCOC5 NaNONRCOOHRCH6.RCO九特殊的反应条放放电32N放光光232HClO2HCCl光光2HC4N4HNMn2- 14 - O 2H2 O 2HO2HO 2222 MnO MnO22；3O 2KCl2KClO 32 催化剂 高温、高压 2SO；2SOO 322 2NH；N3H 322Cu O 2CHCHOH 232 催化剂O 2H2CHCHO23OH CH2CHO223COOH 2CH 催化剂3 OHCHCHCOOH+CH233 浓硫CC

16、COOC与碱反应产生气.?OH?H?Al、Si2? ?3H?NaOH?2HO2NaAlO?单质2Al2?222?2HO?H?NaSiO?Si?2NaOH?2322铵盐：碱?O?HNH?NH? 432 十一化合价变化变价元素结合氧化还原反应是推断题的命题角度 Fe等。N、C、之一，常考到的元素有：Cl、S、 十二物质组成的特殊配比的特殊化合物1或1：能形成原子个数比为2：1、H、CCaCOOOO有：Na、Na类，H、H类，422222222 类。H、HCC6226- 15 - 十三物质间的一些特殊转化关系物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如“铝三角”、“铁三角”等 外，

17、还要了解一些特殊的转化关系，例如： HNO HHCl 32 HO HO 22OH2ONaO NaOH 2 2 Na NaO NaOH 2 NaCl NaCl NaCl ClHCl MgCl 2 2 MgMgOMgSMgCMgC MgC或M换Cu)CHClBaC2 十四与工业生产相关的主要反应2C2Ca(OHCaC工业制漂白催化 Ca(ClO2O高温、高3工业合成2N催化4N54N氨的催化氧电O6电解饱和食盐2NaC22NaO2- 16 - ClH22 电解 电解；ClMgCl Mg22 电解制镁、铝 3OO 4Al2Al223 高温NaSiOSiO NaCO 32223 高温 CO；2 工业制

18、玻璃 CaSiOSiO CaCO323 高温 点燃 CO22FeO 4FeS11O3222 催化剂 ； SO)或SO (8SO 222 工业制硫酸SO； 2SO2SOO 3223 高SS2C2工业制粗Si2 、常见的突破口：抓住题目的突破口，是解决无机推断题的关键。题目中的突破口可能是显性的，也可能是隐性的。显性的突破口通常是指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象；而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型或者物质 之间的转化关系。 、物质状态1 等；、HNOO、HSOO 液态化合物：H、H 液态单质：Br、Hg； 3222242 SONO NO 气态化合物：氧化物：CO CO

19、等；气态单质：H、N、O、F、Cl 22222222 HX H NH HS 氢化物：C2232 （并从特殊颜色气味相互反应等方面总结） 2、反应现象或化学性质 -K。）焰色反应：黄色-Na；紫色（钴玻璃）（1 2）与燃烧有关的现象：（ 等在空气中燃烧；CH、CO 淡)蓝色：H、 (在火焰颜色：苍白色：HCl中燃烧； 4222 中燃烧；在Cl烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu或Fe 在黄色：NaCl或空气中燃烧； 22 HX等极易溶于水的气体产生； 白雾：有 白烟：Na在Cl或P在空气中燃烧； 2 Cl中燃烧。白色烟雾：P在2 ）沉淀特殊的颜色变化：（3 。AgO 白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH

20、白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)Fe(OH)； 223 NH）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：；（43 SO；（5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：2 NO；（6）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体： ；7）使淀粉溶液变蓝的物质：I（2 ；NaO（8）能漂白有色物质的淡黄色固体：22 P；（9）在空气中能自燃的固体：43 ；OH）遇SCN变红色、产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe10（ ；、）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：（11AgClBaSO4- 17 - I。）遇Ag生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl、Br、（12 O；的白色沉淀：Al(OH)、HSiO

21、；金属氧化物：Al（13）可溶于NaOH33322 SiO；（14）可溶于HF的酸性氧化物：2 、；化合物：铵盐；）能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si（15 16）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐；（2 17（）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO；322、HCOCO；SO、HS； 溶液中存在的离子可能是：SO（18）溶液中加酸产生的气体可能是：CO、3322232 ；S；、HSHSO3 ；（19）同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N Al、O、Al(OH)、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等；（20）与酸、碱都能反应的无机物

22、：Al323 N、AlS等；Na、NaH；NaO、CaC及Mg（21）能与水反应生成气体的物质：K、3223222 (NH)SO等；22）既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH)、Ca(OH)与NHHCO、（44422323 等；PO +OH、AlO+OH、Ba(OH)+H（23）先沉淀后溶解的反应：Ca(OH)+CO、AgNO氨水、Al4332222 AgI；、HClOHNO、AgCl、AgBr、（24）见光易分解的物质：3 25）使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。（ 一金属部分： 题眼归纳 1.特征现象: +（紫色） （黄色）、K(1)焰色反应：Na(2)浅

23、黄色固体：S或NaO或AgBr 222+3+2+（蓝、CuFe（浅绿色）、Fe（黄色）(3)有色溶液：- （紫色）色）、MnO4 O）、红褐色Fe(OH) 有色固体：红色（Cu、CuO、Fe3322、Cu(OH) 黑色（CuO 蓝色2 ）、PbSCuSFeO、FeS、AgS2、CaCO）AgI、AgPO 白色Fe(0H)黄色（3423 、BaSOBaSO、AgCl34 有色气体：Cl（黄绿色）、NO（红棕色） 22 特征反应现象：(4)空气OH)?(OH)?红褐色Fe(白色沉淀Fe32(5)既产生淡黄色沉淀又产生刺激性气味的气体：+2-) + HSOS=S+SO+HO (NaOOS+2H422

24、222332: 淀黄产生淡色沉并色浅变颜溶(6)液色为绿,+2HCl +SS=2FeCl+H2FeCl232- 18 - (7) 通CO变白色浑浊：石灰水（过量变清）、NaSiO、322饱和NaCO、浓苯酚钠、NaAlO2 32 2.基本反应: (1)与水反应产生气体或沉淀: ?2Na?2HO?2NaOH?H?1单质 ?22?2F?2HO?4HF?O?222?2NaO?2HO?4NaOH?O?2222?2OHNH?N?3HO?3MgMg? 2化合物32322?HS?O?2Al?OH3AlS?6H?23223?H?H2O?CaCOHCaC?22222?HO?2?AlOHCO?HCOCO?2233

25、3? :3双水解 ?HO?2?3?Al?OH?Al?与S?HSHS?223?OH?AlOHAlO?2?23 (2) 既能酸反应，又能与碱反应 单质：Al、Si 化合物：AlO、Al(OH)、弱酸弱碱盐、弱酸的酸332式盐、氨基酸。 - 3+AlO Al(OH) Al如: 23强酸?气体B? A?强碱?C?气体? 置换反应：(3) 盐盐金属?金属1.? 金属金属?铝热反应2.?- 19 - ?H或HO）Mg、Fe活泼金属（?H?Na?、? 金属非金属22?点燃?CO?MgO?C2Mg?2?2 : (4)分解反应 MnO，?3O?KClO2?2?KCl223?)Cu(NO?O?2?2CuO?4NO

26、硝酸盐 ?2232?O?2Ag?2NO2AgNO?322电解?（钠溶液）?如电解硫酸钠、氢氧化H?OH?O?222?电解(3)电解反应:?电解?AlO熔融?Al?O? 322?电解?HNaOH?Cl?NaCl溶液?22 二非金属部分： 题眼归纳: 1非金属单质或化合物的反应中常用到催化剂的反应MnO?O2HHO?O?222222 催化剂，?SO?SO?O?2?2322?催化剂，OH?4NO?64NH?5O?232催化剂，?NH?2N?3H?322 置换反应：2?OHF?HO?4F2?2222?高温?SiO?CO2C?Si?2? ）非金属非金属（12?高温?CO?HC?HO?22?）HCl（HB

27、r、HI?(ClBr、I)?HSS?2?2222?高温?金属氧化物?HOH?金属? ）非金属金属2（22?高温?金属氧化物?CO?金属?C?2 归中反应：3O S+SO=3S+2H2H222 +6H+6NO4NO4NH催化剂?232 分解反应：4 32受热分解产生种或种气体的反应：- 20 - ?HCO)CONH?NH?CO?HONH(22334432? 铵盐?SO?H?NH)SO?NHNHOHSO(?24322433?)S?NH(NH?HS?NHHS?23424 5特征网络： 通式： OOHO)(酸或碱?C?D?A?B?222 OHOOHNO?NO?NH（气体）?NO222323 HOOOS

28、OH?SO?HS（气体）?SO?22242322 OHOOCOHCO?C（固体）?CO?222322 OHOONaOH?O?（固体）?NaO?NaNa222222 6特征反应 与碱反应产生气体 ?OH?Si?H?Al、2? ?O?2NaAlO?3HAl单质?2NaOH?2H?2?222?Si?2NaOH?HO?NaSiO?2H?2322铵盐： 碱?O?H?NHNH?243（2）与酸反应产生气体 ?HCl?H?2?浓HSO?金属?SO?422?HNO?NO?、NO?3?2? ?单质SOH浓?、CO?SO?4222C?浓HNO?NO?、CO?3?22非金属?浓HSO?SO?42?2S?浓HNO?S

29、O?、NO?3?22?H?2?CO?HCOCO?233? ?H?2?S化合物?HHS?S?2?H?2SO?SOHSO?233 - 21 - 7三角转化关系： 卤族元素典型的非金属（【考纲要求】2氯元素的知识 网络） 一、卤素【知识网络】 Zn 金属H- OHHHClO + +HCOH、2 Ca(CNH3 金非NH 氧化性CaCO3 CCa(OH) 光2+AA-CC、电KMn还原Mn2H化合HIHB32=2F2F+C取AgN3Na电O2C加AgN3AN=CO=HCl+HClO+CCH CH分清氯水、溴水的成分，反应时的作用和褪色1 的原理为存在可逆反应Cl+HO 因中氯 水正 22HCl+HCl

30、O，使其成分复杂且随着条件的改变，平衡发生移动，使成分发生动态的变化。当外加不同的反应物时，要正确判断是何种成分参与了反应。氯水中的HClO能使有色物质被氧化而褪色。反之，也有许多物质能使氯水、溴水褪色，发生的变化可属物理变- 22 - 化（如萃取），也可属化学变化，如歧化法（加碱液）、还原法（如Mg、SO等）、加成法（加不饱和的有机2物）等。值得一提的是有时虽然发生化学变化，但仍生成有色物，如Br与Fe或KI反应。 22区分清楚萃取和分液的原理、仪器、操作以及适用范围与其他物质分离方法不同。 萃取和分液是物质分离的众多方法之一。每一种方法适用于一定的前提。分液适用于分离互不相溶的两种液体，而

31、萃取是根据一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解性有很大差异从而达到提取的目的。一般萃取和分液结合使用。其中萃取剂的合理选择、分液漏斗的正确使用、与过滤或蒸馏等分离方法的明确区分等是此类命题的重点和解决问题的关键。 命题以选择何种合适的萃取剂、萃取后呈何现象、上下层如何分离等形式出现。解题关键是抓住适宜萃取剂的条件、液体是否分层及分层后上下层位置的决定因素。分液操作时注意“先下后上、下流上倒”的顺序。为确保液体顺利流出，一定要打开上部塞子或使瓶塞与瓶颈处的小孔或小槽对齐，与大气相通。 二、 碳族元素 - 23 - COO HO CO+ H2 O H2222 Ca(CaCaCaCa(H NaCO、3

32、2C O2CCaCl2 CaO O、CuOCa(OH)2 2 OFe3 2NaOH O、Na 、SO、高温 OHNO、H22324NaOH CC NaC SiO、HCl、FeClMg 2 3SiOSiOCaCO2 S3 FeO 、ONaOH 2SSNaC +HF O 、CO+HHClH222 SHSHSiSi24O H2 【知识网络】 【易错指津】 NaOH溶液的判别错误。1CO通入 2气体通入量有溶液的反应与COCO通入NaOH22通入过COCO通入少量时生成Na，当关。当CO2322通入量介于两者之间，既有CO量时生成NaHCO，23。因此推断产物时一定要注意NaHCONaCO又有323

33、间量的关系。与NaOHCO2 溶液中滴加盐酸过程不清楚。NaCO232-2-，COHCO先转化为溶液中滴加在NaCOHCl，3323- 。不稳定分解为CO再滴加盐酸HCOH转化为CO，2323 CaCl溶液中是否有沉淀的分析错误。3CO通入22可用反证法：如能产生沉淀，则反应的化学方程式溶CaCO+HCO+CaClO=CaCO+2HCl。因为：32232只有通入中性或CO于盐酸，故反应不能发生。因为2- 24 - +2-，若原，并同时产生部分H碱性溶液才能产生CO32-+，CO转化为溶液无法消耗这部分HCO，则不利于322+反应CO形成沉淀。若要使CaCl也就无法与Ca与22反OCO与H生成沉

34、淀，就必须加入部分碱溶液中和22 +SO、。同理，该思维方式适用于CO应而产生的H22 溶液。CaCl或BaCl通入22+SiOCO把Na与4不要NaSiO+CO高温?223223相混。前者是+HSiOSiO+CO+HO=NaCONa33222322工业制玻璃的反应式之一，是在高温条件下发生的反应，而后者是在水溶液中发生的反应。若交换条件， 两者均不发生反应。 三、氮族元素 【知识网络】Ag(-2CF)高温、催化AgN3 OCuOC2NHNOSNCu23NaOHHCl2NaOHHClMgNMNNa4 有机硝化反应6:Cu与金属反应(OH酯化反应O+2)=4N4HNS与非金属反应3钝HNFA在冷

35、、HNAP水HCl=1:）2SF与还原性化合物反应2HI 易错指津 【】 氨水显弱碱性的理解不全面。1 -、 OH氨气溶于水形成氨水，氨水少部分电离出 + ，所以氨水具有弱碱性。注意以下两点：NH42+3+3+分别可以生成1（、MgFe、）氨水遇Al+Ag沉淀，、Fe(OH)Al(OH)但氨水中滴加Mg(OH)、233，继续滴加沉淀即溶解生成溶液开始出现沉淀AgOH- 25 - 银氨溶液；（2）氨水遇酸、酸性氧化物可以成盐，又根据氨水与酸的量关系分别得到正盐和酸式盐。如：用氨水吸收少量二氧化硫的离子方程式 +-NH.HO+SO=NH+HSO是错误的。 34322 2NO、O被水吸收的分析错误。

36、 2 NO、O被水吸收实质上发生如下反应：22NO+O=2NO，3NO+2HO=2HNO+NO。生成NO32222 还可以继续氧化，生成NO再溶于水，这是一个循环2反应。如无任何气体剩余，最终产物应为HNO，恰3好反应的量的关系：4NO+3O+2HO=4HNO，实际反322应中可以有NO或O剩余，但不能两者兼有之。 2 3氮可以形成多种氧化物。NO可以与水反应生2成硝酸，但NO不是硝酸的酸酐。掌握酸酐的判断方2法。NO与溴蒸气不能用湿润的KI淀粉试纸检验。 2-2+ 4NO在酸性溶液中具有强氧化性，可以将Fe33+2-2-2-氧化BrSOS，将I、氧化为Fe、SO、氧化为43为I、Br、S。

37、22+ 5检验NH离子，可加入烧碱溶液后，必须加4热，再用湿润的红色石蕊试纸检验NH，否则不一定3NH放出。 有3四、 硫和硫的化合物【知识网络2S+=2O+2S 2S+3=2O+2S过少S=S+=2O+22S+S+=2HI+32+2+S+2F=2FO+S+2S+S)=O+4S+2HN3=3+2N氧化+S=S Fe+S=FeS 2Cu+S=C金属低价+还原NO+2=3S=SS+ S+2SS氧化OS+33S+6KOH=2S+还原22+SSi+S+O=Si22+ SC+ S=CF+HSHC+S=C2 O=2HS+ SS+2S+=2SS+C+2O=S+2HCl322+2F+4+2FS+2O=S氧化性

38、与还KMn溶液褪NNaOH3Mg+S=MgS+2MgO - 26 -O S+S=3S+ 22222=32+3S+2SO+C特使品红溶液褪漂白性 - 27 - 【易错指津】 1掌握常见物质的俗名、组成、用途 本章中出现的物质俗名比较多，有些名称之间又特别容易混淆，如冰晶石和重晶石、芒硝和硝石、 大苏打和苏打或小苏打等，还有名目繁多的矾盐。这些虽属识记性的知识，但也应做到在理解的基础上进行记忆，注意它们的性质和用途，对记忆其化学组成有帮助。同时要及时归纳和比较，以便清楚地区别它们。 2熟悉有关各种价态的硫元素性质及转化，以作推断题（主要是框图型）。 牢固掌握各种代表物性质及它们之间的知识网络和反应

39、原理，就可避免死搬硬套。对于框图型等推断题，也要善于找“题眼”，挖掘题中隐含的提示，注意对题设条件的充分应用，尽量缩小范围。推断时不仅要关注网络的结构，还要注意题干提供的不起眼的信息，如颜色、状态、式量、用途等都可能成为突破的切入口。 3二氧化硫和氯气的漂白性 SO和Cl虽都有漂白性，但漂白原理和现象有不同22特点。氯气的漂白原理是由于溶于水生成次氯酸的有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后通S2S2是由于它溶于水生成的S能恢复原来的颜色。品通C2C立即变红2- 28 - 硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色。如： 4、特殊的反应类型：往

40、往是题目的隐性突破口。 （1）单质A + 化合物B 单质C + 化合物D 即置换反应，可以是金属置换出金属（最常见的是铝热反应）或金属置换出非金属（被置换出来的非金属应该是还原产物，而还原产物在一定条件下具有一定的还原性，故通常是H或C），也可以是非金属置换出非金属（常见的是卤素单2质之间的置换或F置换出O、当然卤素都能置换出S，另外C可以置换出Si、H）或非金属置换出金属（此时的非金222属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有C和H）。 2（2）A 的化合物 + A的化合物 A 的单质 + 化合物B 该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是S、Cl、N。 22（3）单

41、质A + 强碱 两种含A 元素的化合物 该反应是一个碱性歧化反应，单质A 通常是X或S； 2（4）单质A + 单质B 化合物C ；C + 单质A 化合物D 综合以上两个反应，可知A、B两种元素可以形成C、D两种以上的化合物，其中必定有一种元素有变价。若有变价的元素是金属，则必为Fe；若有变价的元素为非金属则该元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分别是NO、NO2或CO、CO、或SO、SO或NaO、NaO等。 222322（5）一种物质分解得到两种以上产物： 常见的有KMnO、NaHCO、NHHCO、(NH)CO、NHI、Cu(OH)CO等的分解。 34442324323（6）多种物质化合得

42、到一种物质： 如Fe(OH)+O+HO；NOx+O+HO等 22222（7）电解类型（惰性电极）： 生成两种产物：电解质分解型或电解水型或熔融的NaCl等。 生成三种产物：放氧生酸型或放氢生碱型。 生成三种气体：电解氨水或NHCl溶液。 4（8）与化工生产有关的反应： 如制漂白粉、制生石灰、工业合成氨、氯碱工业、硫酸工业、硝酸工业、玻璃工业等。 2. 抓住重点，编织网络 (1) 碱金属元素及其化合物知识网络图如下： - 29 - (2) 镁及其重要化合物的知识网络图如下： (3) 铝及其化合物的知识网络如下： (4) Fe(II)和Fe(III)的转化 - 30 - 三、思维方法可以是正向思维

43、，即从前向后推导，也可以是逆向思维，即根据特征先确定后面的物质；还可以从中间开始向前向后推导，究竟按哪一种思维方式，应根据题干信息和框图信息找出的突破口的位置确定。具体 归纳有如下几种 1寻找特征反应和特殊现象法能表现特殊的物理或化学性质的物质，往往具有征反应，或在反应中产生特殊现象。例如，焰色反应呈黄色是钠元素的特性；蓝色沉淀的是氢氧化铜；遇碘显蓝色是淀粉的特性(该现象也常用于判断碘的存盐酸置空气中NaOH在)；固体单质溶液白色沉淀先灰 绿色后变为红褐色，是铁及其化合物所特有的现象；使品红溶液褪色的无色气体是SO；NO遇到氧气变红2棕色；氨气使酚酞试液变红色等等。这些都是特殊的- 31 -

44、信息，都可以作为解推断题的突破口。 2利用转化关系尝试法 由于某些推断题的结论只有较少的可能性，因此可将每种可能的结论代入题内尝试，即可找出正确答案。 或记住一些重要的转化关系，答题时，将试题框图形式与记住的转化关系对比，寻找相似关系，常使复杂的推断变得轻而易举。 3利用层层推进法 根据题目的明显条件(突破口)，先推出第一层的结论，利用所得结论和其他已知条件，逐一推导，将较深层的结论一一推导出来。这种方法适用于那些层次清晰、环环相扣的推断题。 4利用高频信息法 化学推断题中通常有一种元素或物质出现的频率特高，与其他元素或物质发生交联关系，其他元素或物质的推断都依赖于它，这样的元素或物质的推定就

45、是解题的突破口。 5变换思维角度法 解题时要随问题和情境的不同，调整自己的思维方式，如变常规思维为突跃思维，变求同思维为求异思维，变正向思维为逆向思维，变平面思维为立体思维等。 6利用逻辑推理法 - 32 - 解答框图题的过程(甲物质向乙物质转变；丙问题向丁问题转移；反应物向生成物的不断趋进；条件向结论的曲线运动)是一个推理判断过程，具有严密的逻辑规律。因此，在解题过程中要善于逻辑推理，搞清网 络中体现的因果关系、顺承关系、递进关系等，善于用合乎逻辑的思维，求得准确答案。 四、典例精析 (一)物质转化框图推断题 例：(2007年四川卷)下图是无机物AM在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件

46、未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。 请填写下列空白： (1)在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期_族。 (2)在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 - 33 - 在反应、中，既属于化合反应又(3) )。属于非氧化还原反应的是_(填写序号：是子方程式应(4)反 的离_ 共融，可制得一KOH D 与KNO、(5)将化合物3同时)KFeO (高铁酸钾种“绿色”环保高效净水剂42 。该反应的化学方程式是：KNO和HO 还生成22 。 思路解析：本题的突破口是“I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属”和“K是一种红棕色气体”，可先确定I为A

47、l，K为NO； 第一条线索2由反应入手可知： A是SO、B是SO、C是HSO，4322D是FeO，反应为铝热反应，则产物G是Fe。第32二条线索是由K 是NO入手，推出L是NO，J为2HNO，M是Fe和HNO反应得到的产物，可能是33Fe(NO)或Fe(NO)，而根据M与C溶液反应可生成2333NO气体，可断定发生了氧化还原反应，故M只能为Fe(NO)溶液；第三条线索是Fe(NO)(M)与HSO(C)422233反应得F为Fe(NO)，E为Fe(OH)，到此框图中的333物质全部推出。 答案( l )四(或4 ) 、VIII；( 2 ) l ：2 ；( 3 ) ； 32 4H ) ( 4 3F

48、eNO 3Fe 3- 34 - NO2HO 22K3KNO4KOHFeO( 5 ) FeO 高温 42233 O 3KNO2H22此题以物质的性质入手进行分析，抓住典型物质 。)颜色、状态、溶解性、熔沸点等的物理性质(如气味、先确定个别物质，再根据框图寻找线索进行推断。如 就用此法确定。上题中的物质I和K 物质结构理论推断题(二)通有联系，元素周期律(表)该类试题常与物质结构、过阅读第一条信息，往往有多种可能答案，但把多条 最终确定唯一答案。信息综合考虑就可逐渐缩小范围，六F、E、A、B、C、D例：由短周期元素组成的是分子，其余四种均是离子，D种粒子，其中只有C、是由非金E个电子。已知A、且每

49、个微粒中都含有10 属元素组成的阳离子，六种粒子间有下列关系：两种C、DA、B两种离子在加热条件下可生成 分子；的聚集状态为气态，且可使湿润通常状况下C 的红色石蕊试纸变蓝；2 mol 离子与1 mol E离子作用可生成1 mol B D分子；的溶液，可生成白F离子的溶液中加入C向含溶液过量沉淀也不消失，若加入含大量，CW色沉淀 W都会溶解。B离子或大量E离子的溶液，沉淀的；粒子E(1)微粒B的电子式是_对应的元素在周期表中；粒子F名称是_ _。的位置是 写出下列反应的离子方程式： (2)的溶液：CF过量_ 离子的溶液 BW含大六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐， (3)向该复盐的浓溶液中

50、滴加浓苛性钠溶液，依次产生的有沉淀逐渐增多c. a.溶液中出现白色沉淀b. 现象有：沉淀完全消沉淀逐渐减少 e刺激性气味气体放出 d. 失，在水溶液中的电离方 该复盐的化学式为程式是_ 解析：由可知C为NH，根据A、E是非金属元3素组成的阳离子，可知A、E分别是NH和HO中34的一种。由和可确定A为NH，B为OH，D4为HO，E为HO。白色沉淀W不溶于过量的氨水，323Al离子只能是却既溶于“酸”又溶于“碱”，那么F AH；水合氢离子；第三周期(1)答案：族O- 35 - 3；3NH (2)Al 3NHAl(OH)HO 4323 O OH2HAlOAl(OH)2323Al NH NHAl(SO

51、) (3)NHAl(SO)；4224444 22SO 4(三)综合型推断题 无机推断题涉及到的知识面很广，涉及到的知识包括元素化合物、物质结构、计算、实验以及与生活环境、工业生产等，是一种综合性很强的题目，解决这类题目最好的办法是立足于酸、碱、盐、单质、氧化物间的基本转化关系，有意识地跨越中学各知识板块云展开思考。所幸的是一般涉及的物质基本都是教材中常见的物质，这也是一条思考的线索。 例：下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去)其中常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，AN的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。N为不溶于水的无机酸。 G C G K J B I 催NACFMLEGDH 回答下列问题： (1)A的名称 ，F的化学式是 ； H的化学式，L的化学式是 的离子方程式：I写出实验室制取(2)