化学反应的热效应

1、化学反应的热效应1下列说法错误的是( )A化学反应中的能量变化都表现为热量变化B需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的D反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热解析 化学反应中的能量变化除了表现为热量变化外，还能够表现为电能和光能等。答案 A2已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中准确的是 ( )A每生成2分子AB吸收b kJ热量B该反应热H(ab)kJmol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量解析

2、由图示可知生成物总能量高于反应物总能量，C错；1 mol A2(g)与1 mol B2(g)反应生成2 mol AB(g)吸收(ab)kJ热量，A错，B准确；化学键断裂吸收能量，D错。答案 B3已知下列热化学方程式：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H1a kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2b kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H3c kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H4d kJmol1下列关系式中准确的是( )Aacd0 C2ab0解析 H2的燃烧反应都是放热反应，Hc，A错；反应的化学计量数是的2倍，反应热也是的2倍

3、，b2a0，C对。答案 C4已知热化学方程式：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) HQ kJmol1(Q0)。下列说法准确的是 ( )。A相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量D如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化解析 因为SO2和O2反应放热，所以相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol

4、 O2(g)所具有的能量大于2 mol SO3(g)所具有的能量，A错误。SO2和O2的反应是可逆反应，将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，参加反应的SO2小于2 mol，放出的热量小于Q kJ，B错误。增大压强，该平衡向正反应方向移动，放出热量更多，升高温度，该平衡向逆反应方向移动，放出热量减少，C错误。答案 D5将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g)H140.5 kJmol1C(s，石墨)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1则反应TiO2(s)2Cl2(g

5、)2C(s，石墨)=TiCl4(l)2CO(g)的H是 ( )。A80.5 kJmol1 B30.0 kJmol1 C30.0 kJmol1 D80.5 kJmol1解析 认真观察已知反应和目标反应，将已知反应分别记为、，应用盖斯定律，由反应2即可解题。答案 D6肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g) H8.7 kJ/mol，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，准确的是( )A2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(

6、g)4H2O(g) H542.7 kJ/molB2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1 059.3 kJ/molC2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1 076.7 kJ/molDN2H4(g)N2O4(g)=N2(g)2H2O(g) H1 076.7 kJ/mol解析 N2(g)2O2(g)=N2O4(g) H8.7 kJ/mol，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534.0 kJ/mol，将热化学方程式2就能够得到肼与N2O4反应的热化学方程式，则H534.0 kJ/mol28.7 kJ/mol1 076.7 kJ/m

7、ol，选项C准确。答案 C7、CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如下图所示，相关两者反应的说法准确的是( )A该反应为吸热反应BCO(g)和H2O(g)具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量C反应的热化学方程式是CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H41 kJmol1D1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和H2O(g)要放出41 kJ热量8、在相同温度和压强下，将32 g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出热量为Q1，后者放热为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小准确的判断是( )。AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2

8、 D无法判断9、已知：Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s) H234.14 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1 则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是( )。A824.4 kJmol1 B627.6 kJmol1 C744.7 kJmol1 D169.4 kJmol110、25 、101 kPa下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1414 kJmol1；2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2511 kJmol1，下列说法准确的是( )。A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常

9、温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s) H317 kJmol111、下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是( )。C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H3 S(g)O2(g)=SO2(g) H4H2(g)O2(g)=H2O(l) H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H8A B C D12、已

10、知：2H2(g)O2(g) = 2H2O(l) H571.6 kJmol1CH4(g)2O2(g) = CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )。A11 B13 C14 D2313、燃烧热是指1 mol可燃物充分燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJmol1、1 411.0 kJmol1和1 366.8 kJmol1，则由C2H4(g)和H2

11、O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为( ) A44.2 kJmol1 B44.2 kJmol1C330 kJmol1 D330 kJmol1答案 A14、单质碳很难与氢气直接化合生成CH4，CH4直接分解生成C和H2也较难用实验法测定反应过程中的能量变化，已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1利用盖斯定律，写出C(s，石墨)与H2合成CH4的热化学方程式。答案 C(s，石墨)2H2(g)=CH4(g) H75.1 k

12、Jmol115、同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的焓变是相同的”观点来计算反应热。已知：P4(白磷，s)5O2(g)=P4O10(s)H12 983.2 kJmol1P(红磷，s)O2(g)=P4O10(s)H2738.5 kJmol1（1）则白磷转化为红磷的热化学方程式为_。（2）相同状况下，能量状态较低的是_；白磷的稳定性比红磷_(填“高”或“低”)。答案 P4(白磷，s)=4P(红磷，s) H29.2 kJmol1 红磷 低16、煤作为燃料，能够有下列两种途径(把煤看成

13、由碳组成)：途径：C(s)O2(g)=CO2(g) Ha kJmol1途径：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) Hb kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g) Hc kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g) Hd kJmol1试回答下列问题：(1)燃烧等质量的煤，途径放出的热量_途径放出的热量(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)b的数学关系式是_(用a、c、d表示)。(3)因为制取水煤气反应中，反应物具有的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物所具有的总能量，那么在反应时，反应物需要_(填“吸收”或“放出”)能量才能转化为生成物。答案 (1)等于 (

14、2)ba(cd)/2 (3)小于 吸收17(1)已知：Fe(s)O2(g)=FeO(s)H1272.0 kJmol1；2Al(s)O2(g)=Al2O3(s)H21 675.7 kJmol1。Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_。(2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。据图判断该反应是_(填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。其中B历程表明此反应采用的条件为_(填字母)。A升高温度 B增大反应物的浓度C降低温度 D使用催化剂解析 (1)该铝热反应的化学反应方程

15、式为3FeO(s)2Al(s)=Al2O3(s)3Fe(s)，可由3得到，故HH2H131 675.7(272.0)3859.7(kJmol1)。铝比铁价格高，故用铝热反应炼铁经济上不合算。(2)结合图像，反应物的能量低于产物能量，该反应为吸热反应，升温平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大。答案 (1)3FeO(s)2Al(s)=Al2O3(s)3Fe(s)H859.7 kJmol1 (2)吸 增大 D18甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H1571.8 kJmol1；CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g) H2192.9 kJmol1(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为_。(2)反应中的能量变化如图所示，则H2_。(3)H2(g)的燃烧热为_。解析 (1)根据盖斯定律，反应反