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文档简介

1、第2课时,第2课时,知识回顾区,铁片,铜片(或石墨,稀硫酸,能,Cu2e- =Cu2,2Fe32e- =2Fe2,第2课时,知识回顾区,Fe2e,2Fe32e- =2Fe2,Fe2Fe3=3Fe2,Fe2,当Cu、Al导线连接时，接触到潮湿的,空气就易形成原电池而被腐蚀,第2课时,知识回顾区,锌与稀硫酸反应时，加入少量 CuSO4，Cu2,被锌置换出来，生成的单质 Cu 附着在锌的表面，此时会发,生原电池反应，锌为负极，使反应速率加快,cab,第2课时,学习探究区,化学能变成电能,锂电池,干电池,叠层电池,第2课时,学习探究区,放完电以后不能再使用,普通锌锰电池、 碱性锌锰电池,充电、放电可循

2、环进行,铅蓄电池、镍氢电池,可通过不断充入燃料、 氧化剂，连续使用,氢氧燃料电池、 CH4燃料电池,第2课时,学习探究区,能量转换效率,形状和大小,容量和电压,放出电能,输出功率,可储存时间,小型高性能燃料电池,空气电池,第2课时,学习探究区,汞、镉、铬、铅等大量的重金属,酸、碱,土壤,水源,第2课时,学习探究区,C,第2课时,学习探究区,D,第2课时,学习探究区,Zn,在总反应式中锌元素化合价升高,失去电子，锌为负极,还原反应,Ag2OH2O2e- =2Ag2OH,第2课时,学习探究区,Zn,MnO2,KOH,Zn2OH2e- =Zn(OH)2,2MnO22H2O2e- =2MnOOH2OH

3、,Zn2MnO22H2O=2MnOOH,Zn(OH)2,第2课时,学习探究区,Pb,PbO2,硫酸溶液,PbSO 2e- =PbSO4,PbO24HSO 2e- =PbSO42H2O,第2课时,学习探究区,PbSO4,PbSO42H2O2e=PbO24HSO,PbSO4,PbSO4,2e=PbSO,不断减小,不断减小,不断增大,第2课时,学习探究区,2H2O2=2H2O,2H24e=4H,O24H4e=2H2O,2H24e=4H,O22H2O4e=4OH,2H24e4OH =4H2O,O22H2O4e=4OH,第2课时,学习探究区,甲烷,甲醇,肼,CH3OH,H2O、CO,2CH3OH12e16OH=2CO 12H2O,3O26H2O12e=12OH,2CH3OH3O24OH=2CO 6H2O,第2课时,学习探究区,第2课时,学习探究区,第2课时,学习探究区,第2课时,学习探究区,第2课时,学习探究区,第2课时,学习探究区,D,第2课时,学习探究区,第2课时,学习探究区,第2课时,学习探究区,第2课时,自我检测区,第2课时,自我检测区,第2

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