第六章酸碱滴定法答案

1、.第六章 酸碱滴定法练习题参考答案1凡是能（ 给出 ）质子的物质是酸；凡是能（ 接受 ）质子的物质是碱。2各类酸碱反应共同的实质是（ 两对共轭酸碱对之间的质子转移反应）。3h2po4的共轭碱是（ b ）（a）h3po4 （b）hpo42 （c）po43 （d）oh4nh3的共轭酸是（ c ）（a）nh2 （b）nh2oh2 （c）nh4+ （d）nh4oh5按质子理论，na2hpo4是（ d ）（a）中性物质 （b）酸性物质 （c）碱性物质 （d）两性物质6. 下列物质中属于两性物质的是 ( c ) (a) h2co3 (b) 氨基乙酸盐 (c) 氨基乙酸 (d) 氨基乙酸钠 7根据酸碱质子理

2、论，物质给出质子的能力越强，酸性就越（ 强 ），其共轭碱的碱性就越（ 弱 ）。8. 相同浓度的co32-、s2-、c2o42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序是 ( c ) (已知 h2co3 pka1 = 6.38 pka2 = 10.25 h2s pka1 = 6.88 pka2 = 14.15 h2c2o4 pka1 = 1.22 pka2 = 4.19 ) (a) co32-s2-c2o42- (b) s2-c2o42-co32- (c) s2-co32-c2o42- (d) c2o42-s2-co32- 9共轭酸碱对的ka与kb的关系是（ b ）（a）kakb =

3、1 （b）kakb =kw （c）ka/kb =kw （d）kb /ka =kw10对于三元酸，ka1.（ kb3 ）=kw。11nh3的kb=1.8105，则其共轭酸为（ nh4+ ）的ka为（ 5.61010 ）。12. 以下平衡式的英文缩写分别是(请填a,b,c)。 (1) 物料平衡式 （ b ） （a） pbe (2) 电荷平衡式 （ c ） （b） mbe (3) 质子平衡式 （ a ） （c） cbe 13给出nah2po4溶液的质子条件式时，一般以（ h2po4- ）和（ h2o ）为零水准。14在给定的弱酸（碱）的平衡体系中，各存在型体平衡浓度的大小由（ 溶液h+ 浓度 ）决定

4、。15. 已知h3po4的pka1 = 2.12, pka2 = 7.20, pka3 = 12.36。今有一磷酸盐溶液的ph = 4.66, 则其主要存在形式是( b ) (a) hpo42- (b) h2po4- (c) hpo42- + h2po4 (d) h2po4-+ h3po4 16浓度为0.1 mol/l hac(pka=4.74)溶液的ph是（ c ）（a）4.87 （b）3.87 （c）2.87 （d）1.8717浓度为0.10 mol/lnh4cl (pkb=4.74)溶液的ph是（ a ）（a）5.13 （b）4.13 （c）3.13 （d）2.1318. 为下列溶液选择

5、计算h+或oh-的合理公式(请填写a,b等): (1) 0.10mol/l三乙醇胺(pkb = 6.24) （ d ） 精品.(2) 0.10mol/l邻苯二甲酸氢钾(pka1 = 2.95、pka2 = 5.41) （ b ）(3) 0.10mol/l苯甲酸(pka = 4.21)（ c ）a. h+ = b. h+ = c. h+ = d. oh- = 19分析化学中用到的缓冲溶液，大多数是作为（控制溶液酸度）用的，有些则是（ 测量其它溶液ph时的参照溶液 ）用的。20. 今有1l含0.1mol h3po4和0.3mol na2hpo4的溶液,其ph应当是 ( c ) (h3po4的pka

6、1pka3分别为2.12、7.20、12.36) (a) 2.12 (b) (2.12+7.20)/2 (c) 7.20 (d) (7.20+12.36)/2 21. 缓冲溶液在任何ph值条件下都能起缓冲作用。 （ ）22各种缓冲溶液的缓冲能力可用（缓冲容量）来衡量，其大小与（共轭酸碱组分的总浓度 ）和（各组分浓度的比值）有关。23关于缓冲溶液，下列说法错误的是（ c ） （a）够抵抗外加少量强酸、强碱或稍加稀释，其自身ph值不发生显著变化的溶液称缓冲溶液。（b）缓冲溶液一般由浓度较大的弱酸（或弱碱）及其共轭碱（或共轭酸）组成（c）强酸强碱本身不能作为缓冲溶液（d）缓冲容量的大小与产生缓冲作用

7、组分的浓度以及各组分浓度的比值有关24. 缓冲溶液应有足够的缓冲容量, 通常缓冲组分的浓度在（ 0.011mol/l ）之间。 25. 今欲配制ph=7.20的缓冲溶液, 所用 0.10 mol/l h3po4和0.10 mol/l naoh溶液的体积比是 ( c ) (h3po4的pka1pka3分别是2.12,7.20,12.36) (a) 1:3(b) 3:1(c) 2:3(d) 3:2 26. 欲配制ph=5.1的缓冲溶液,最好选择 ( c ) (a) 一氯乙酸(pka = 2.86) (b) 氨水(pkb = 4.74) (c) 六次甲基四胺(pkb = 8.85) (d) 甲酸(p

8、ka = 3.74) 27. 常用的酸碱指示剂，大多是有机弱酸、弱碱或有机酸碱两性物质。（ ）28将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（ d ）（a）中性 （b）碱性 （c）酸性 （d）不定29将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为（ d ）（a）中性 （b）碱性 （c）酸性 （d）不定30. 某酸碱指示剂的k(hin)为1.010-5, 其变色点ph为（ 5.0 ）, 理论变色范围为（ 4.06.0 ）。 31甲基橙的变色范围是（ ph3.14.4 ），在ph3.1时为（红）色。酚酞的变色范围是（ ph8.09.6 ），在ph9.6时为（ 红 ）色

9、。 32酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ c ）（a）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（b）指示剂应在ph 7.00时变色精品.（c）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定ph突跃范围之内（d）指示剂变色范围应全部落在滴定ph突跃范围之内33 用0.1000mol/l hcl滴定0.1000mol/l naoh时的ph突跃范围是9.7-4.3，用0.01000mol/l hcl滴定0.01000mol/l naoh的突跃范围是（ c ）（a）9.74.3 （b）8.74.3 （c）8.75.3 （d）10.73.334. 强酸滴定强碱时,若浓度均增大10倍,则其ph突跃增大 ( b ) (a)

10、1 (b) 2 (c) 10 (d) 不变化 35. pka(hcooh) = 3.77, pkb(hcoo-) = （ 10.23 ）; naoh滴定hcooh反应的kt = （ 1010.23 ）; hcl滴定hcoo-反应的kt = （ 103.77 ）。 36. 以同浓度naoh溶液滴定某一元弱酸(ha), 若将酸和碱的浓度均增大10倍, 两种滴定ph相同时所相应的中和百分数是 ( b ) (a) 0 (b) 50 (c) 100 (d) 150 37naoh滴定hac应选在（弱碱）性范围内变色的指示剂，hcl滴定nh3应选在（弱酸）性范围内变色的指示剂，这是由（ 化学计量点的ph值

11、）决定的。38. 强酸滴定弱碱达到化学计量点时ph7。（ ）39. 酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂。（ ）40. 用hcl标准溶液滴定nh3, 分别以甲基橙和酚酞作指示剂, 耗用的hcl体积分别以v(甲基橙)与v(酚酞)表示,则v(甲基橙)与v(酚酞)的关系是: (v(甲基橙) v（酚酞）); 若是用naoh标准溶液滴定hcl时则是(v(甲基橙) v（酚酞）。 (以“”，“”或“”来表示) 41. 用同浓度强酸滴定弱碱突跃范围的大小与( 弱碱的kb和浓度cb )有关, 若要能准确滴定(etv2 （c）v1v2 （d）v1=2v249某混合碱液，先用hcl滴至酚酞变色, 消耗v1ml, 继以甲基橙为指示剂, 消耗v2ml，已知v1v2，其组成为（ d ）（a）naoh-na2co3 （b）na2co3 （c）nahco3 （d）nahco3-na2co350. 用甲醛法测定w(nh4)2so498的肥田粉mr(nh4)2so4 = 132中nh4+含量时, 若将试样溶解后用250 ml 容量瓶定容, 用2