钠铝及重要化合物知识点小结

1、.钠铝及重要化合物知识点小结（为必背方程式）一、钠及其化合物（一）钠 na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。2、单质钠的化学性质： 钠与o2反应常温下：4na + o22na2o （新切开的钠放在空气中容易变暗）加热时：2na + o2na2o2 （钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体na2o2。）钠在空气中的变化过程：nana2onaohna2co310h2o（结晶）na2co3（风化），最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成na2o），跟着变成白色固体(naoh)，然后在固体表面出现小液滴（naoh易潮解）

2、，最终变成白色粉未（最终产物是na2co3）。 钠与h2o反应2na2h2o2naohh2 离子方程式：2na2h2o2na2ohh2（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。“浮钠密度比水小；游生成氢气；响反应剧烈；熔钠熔点低；红生成的naoh遇酚酞变红”。 钠与盐溶液反应如钠与cuso4溶液反应，应该先是钠与h2o反应生成naoh与h2，再和cuso4溶液反应，有关化学方程式：2na2h2o2naohh2 cuso42naohcu(oh)2na2so4总的方程式：2na2h2ocuso4cu(oh)2na2so4

3、h2实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出k、ca、na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应 钠与酸反应：2na2hcl2naclh2（反应剧烈） 离子方程式：2na2h2nah23、钠的存在：以化合态存在。4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。5、工业制钠：电解熔融的nacl：2nacl(熔融) 2na + cl26、钠的用途： 在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等； 钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂； 钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。(二)氧化钠和过氧化钠1、na2o na2o + h2o = 2naoh

4、,白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：na2o + co2 = na2co3,na2o + 2hcl = 2nacl + h2o .另外：加热时，2na2o + o2 = 2na2o22、na2o2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水和二氧化碳反应。2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2 ；2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2 （作供氧剂）。因此na2o2常做生氧剂，同时，na2o2还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：na2o2和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色。（三）钠盐：na2co3与nahco3的性质比较na2co3nahco3俗称纯碱、苏打

5、小苏打水溶性比较na2co3 nahco3溶液酸碱性碱性碱性与酸反应剧烈程度较慢（二步反应）较快（一步反应）与酸反应na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2co32+2h+=co2+h2onahco3+hcl=nacl+h2o+co2hco3+h+=h2o+co2热稳定性加热不分解加热分解2nahco3=na2co3+h2o+co2与co2反应na2co3+co2+h2o=2nahco3不反应与naoh溶液反应不反应（不能发生离子交换）nahco3+naoh=na2co3+h2ohco3+oh=h2o+co32与ca(oh)2溶液反应ca(oh)2+na2co3=caco3+2nao

6、hca2+co32=caco3也能反应生成caco3沉淀与cacl2、溶液反应有caco3沉淀不反应用途洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）相互转化na2co3溶液能吸收co2转化为nahco3na2co3 + h2o + co2 = 2 nahco3nahco3+naoh=na2co3+h2o注意几个实验的问题：1、向饱和的na2co3溶液中通足量的co2有晶体nahco3析出。2、na2co3溶液与稀hcl的反应:向na2co3溶液中滴加稀hcl，先无气体，后有气体，如果n(hcl)小于n(na2co3)时反应无气体放出。发生的反应：先na2

7、co3 + hcl = nacl + nahco3,后nahco3 + hcl = nacl + h2o +co2 向稀hcl中滴加na2co3溶液，先有气体，反应是：na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co23、na2co3溶液和nahco3溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加cacl2或bacl2溶液，有白色沉精品.淀的原取溶液为na2co3，另一无明显现象的原取溶液为nahco34、侯氏制碱法（了解就行）反应式：nacl + nh3 + co2 + h2o = nahco3 + nh4cl.注意：在生产中应先在饱和的nacl溶液中先通入nh3，后通入co2，nah

8、co3晶体析出过滤，在滤液中加入nacl细末和通nh3析出nh4cl晶体为副产品。nh4cl晶体析出后的母液进行循环试用，提高原料的利用率。（四）氢氧化钠naoh：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。二、铝及其化合物（一）铝的性质1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。有良好的导电、导热性和延展性。2、化学性质：铝是较活泼的金属。 通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。4al + 3o2 = 2al2o3。同时也容易与cl2、s等非金属单质反应。 与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强

9、氧化性酸反应时放出氢气。（ 2al6h2al33h2 ） 与强碱溶液反应：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2（ 2al2oh2h2o2alo23h2 ） 与某些盐溶液反应：如能置换出cuso4、agno3等溶液中的金属。 铝热反应：（了解就行）铝与某些金属氧化物的反应（如v、cr、mn、fe的氧化物）叫做铝热反应2al + fe2o3 al2o3 + 2fe。al 和 fe2o3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。（二）氧化铝（al2o3）白色固体，熔点高（2054），沸点2980，常作为耐火材料；是两性氧化物。我们常见到的宝石的主要成分是氧化铝。有各种

10、不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现。如红宝石因含有少量的铬元素而显红色，蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色。工业生产中的矿石刚玉主要成分是氧化铝，硬度仅次于金刚石，用途广泛。两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o ,al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o 。al2o3是工业冶炼铝的原料，由于氧化铝的熔点高，电解时，难熔化，因此铝的冶炼直到1886年美国科学家霍尔发现在氧化铝中加入冰晶石(na3alf6 )，使氧化铝的熔点降至1000度左右，铝的冶炼才快速发展起来，铝及其合金才被广泛

11、的应用。2al2o3 4al + 3o2。（三）氢氧化铝（al(oh)3）白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物。加热易分解。两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o, al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o2al(oh)3 al2o3 +3 h2o （四）铝的冶炼（了解就行）铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中主要是以氧化铝的形式存在。工业生产的流程：铝土矿（主要成分是氧化铝）用氢氧化钠溶解过滤向滤液中通入二氧化碳酸化，过滤氢氧化铝氧化铝铝。主要反应：al2o3 + 2naoh = 2naa

12、lo2 + h2o ，co2 + 3h2o + 2naalo2 = 2al(oh)3+ na2co3 ，2al(oh)3 al2o3 +3 h2o ,2al2o3 4al + 3o2。（五）铝的用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金，铝合金强度高，密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性。迅速风靡建筑业。也是飞机制造业的主要原料。（六）明矾的净水：化学式：kal(so4)212h2o，它在水中能电离：kal(so4)2 = k+ + al3+ + 2so42-。铝离子与水反应，生成氢氧化铝胶体，具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的。al3

13、+ + 3h2o = al(oh)3 (胶体)+ 3h+ 。知识整理：（al(oh)3）的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。alcl3 + 3nh3h2o = al(oh)3+ 3nh4cl 。 实验：a、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。反应式：先al3+ + 3oh- = al(oh)3, 后al3+ + 4oh- = alo2- + 2h2o。b、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，现象是开始无沉淀，后来有沉淀，且不溶解。反应式：先al3+ + 4oh- = alo2- + 2h2o，后al3+ + 3alo2- + 6h2o = 4al(oh)3。 实验：向偏铝酸钠溶液

14、中通二氧化碳，有沉淀出现。co2 + 3h2o + 2naalo2 = 2al(oh)3+ na2co3。 将氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混和有沉淀出现。 al3+ + 3alo2- + 6h2o = 4al(oh)3。 实验：a、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸，先有沉定，后溶解。反应的离子方程式：alo2- + h+ + h2o = al(oh)3 ,al(oh)3 + 3h+ = al3+ + 2h2o 。b、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液，先无沉淀，后有沉淀且不溶解。反应的离子方程式：alo2- + 4h+ = al3+ + 2h2o ,3alo2- + al3+ + 6h2o = 4al(oh)3。三 铁 fe1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁（含碳杂质的铁）在潮湿的空气中易生锈。（原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是fe2o3）。2、单质铁的化学性质： 与非金属单质反应：3fe2o2 fe3o4（现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体）2fe + 3cl2 2fecl3, fe + s fes。精品. 与非氧化性酸反应：fe2hclfecl2h2 （ fe2hfe2h2 ） 常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。 与盐溶液反应：fecuso4feso4cu （ fecu2fe2cu ）； 与水蒸气反应：3fe + 4h2