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文档简介

1、书写电子式、结构式练习 姓名_ 一、书写电子式 H Al C N O OH Cl 2O2 H2 Cl2 O2 N2 HCl HO 2HS 2HO2 2 NH3 HClO CH4 CCl4 CO 2CS 2 CHCH22HCCH NHCl 4NaCl MgBr 2CaH 2 NaOH Ca(OH) 2NaO 2NaO 22CaC2 NHH 4 二、用电子式表示化合物的形成过程O 1、H2 CaCl、22 三、书写结构式：H2 O2 N2 HF HO 2NH3 PCl3 CO2 CS 2 - 1 - 如何正确书写电子式对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子

2、式的书写方法总结如下： 1原子的电子式 ”或“”标出它的书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“ 最外层电子 ；镁原子 Mg ；氟原子 例子：钠原子 Na F 离子的电子式2 （1）简单阳离子的电子式 书写方法：用该阳离子的离子符号表示 2+2+ Na 例子：钠离子 ；镁离子Mg；钡离子 Ba ）简单阴离子的电子式（2”括起来，并在右上角标明离子 书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“ 所带的电荷 2 例子：硫离子 ；氟离子 F S （3）原子团的电子式 书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“ ”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 H N O ；氢氧根离子 例子：铵根离

3、子 H H H H 3单质分子的电子式 书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示 O ；氧气分子 例子：氢气分子 O H H 技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He除外），来确定非金属单质中的共用电子对数 4化合物的电子式 （1）离子化合物的电子式 书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成， 但相同的离子不能合并 + Na ； 例子：NaCl的电子式为Cl 2 2 S S ） （不能写成 KS的电子式为 ，+ +

4、+ KKK 22 （2）共价化合物的电子式 书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出 两原子之间的共用电子对情况 例子：HCl的电子式为 H ；CO的电子式： O O Cl C 2 - 2 - 技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的 共用电子对数 用电子式表示物质的形成过程5 如： H的形成过程 + H H H H 2 NaCl的形成过程 + Na Cl + Na Cl 2 KS的形成过程 2 + K S S + + KK 2 注意：用“ ”表示形成过程，不用“=”； “ ”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，“ ” 右边是该物质的电子式, 相同的原子不可

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