2011届高考化学第一轮复习专题考试11__弱电解质的电离平衡

1、专题九 溶液中的离子反应第一单元 弱电解质的电离平衡190时水的离子积KW3.81013 mol2L2，该温度时纯水的pH()A等于7 B介于67之间 C大于7 D无法确定解析：90时纯水中的c(H)107，pHlgc(H)lg(107)7lg，因其大于6，小于7，故选B。答案：B2. 纯水在25时的氢离子浓度与90时的氢离子浓度的关系是()A大于 B等于 C小于 D不能肯定解析：水的电离过程是吸热的，所以90时纯水电离出的c(H)和c(OH)比25时纯水电离出的c(H)和c(OH)大。答案：C3 水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是()A11014 B

2、55.6107 C1107 D55.6解析：根据常温时，1 L( mol)水中只有1107 mol的水电离，可以确定如下关系： molNA1107 molNAn1解得n55.6107。答案：B4pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍。稀释后的溶液的pH仍相等，则m和n的关系是()Amn Bmn Cmn。答案：A5pH5的盐酸和pH9的氢氧化钠溶液以体积比119混合，则混合液的pH为()A7.2 B8 C6 D无法计算解析：pH5的盐酸溶液中c(H)105 molL1，pH9的氢氧化钠溶液中c(OH)105 molL1，两者以体积比119混合，则酸过量，混合液的pH小于7。

3、答案：C6(2009重庆理综，10)物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是()ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl BNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl解析：A项，FeCl3水解使溶液呈酸性，比KCl溶液的pH小；C项，Na2SO4溶液呈中性，H3PO4为中强酸；D项，C6H5COOH溶液呈酸性，C2H5OH溶液呈中性。答案：B7 常温下，在pH12的某碱溶液中，由水电离出的c(OH)为()A1.0107 mol/L B1.0106 mol/L

4、C1.0103 mol/L D1.01012 mol/L解析：由水电离的c(H)10pH1.01012 mol/L，由水电离出的c(OH)等于由水电离出的c(H)，所以，c(OH)也等于1.01012 mol/L。答案：D8在不同温度下的水溶液中c(H)10x mol/L，c(OH)10y mol/L，x与y的关系如右图所示。请回答下列问题：(1)曲线代表的温度下，水的离子积为_，曲线所代表的温度_(填“高于”、“低于”或“等于”)曲线所代表的温度。你判断的依据是_。(2)曲线所代表的温度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为_。解析：(1)根据曲线中的数据，可以知道曲线代表的温度下水

5、的离子积为11012，水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积就越大，曲线所代表的离子积比曲线的大，所以，曲线代表的温度高。(2)曲线所代表水的离子积为11012,0.01 mol/L的NaOH溶液中c(OH)102 mol/L，则c(H)1010 mol/L，pH10。答案：(1)11012 mol2L2高于曲线所代表的离子积比曲线的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积越大，故曲线代表的温度低(2)109(1)能否用pH试纸测氯水的pH？_。(2)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 mol/L的H2SO4和0.01 mol/L的H2SO4，简述操作过程。试

6、剂：紫色石蕊试液酚酞试液甲基橙溶液蒸馏水BaCl2溶液pH试纸_。解析：(1)由于氯水有漂白性，所以不能用pH试纸测定氯水的pH。(2)可通过测定溶液的pH区分0.1 mol/L和0.01 mol/L的H2SO4溶液。答案：(1)不能(2)能；把两片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，用标准比色卡比较pH，pH较小的为0.1 mol/L的H2SO410. 在t时，某NaOH稀溶液中，c(H)10a mol/L，c(OH)10b mol/L，已知ab12，则(1)该温度下水的离子积常数KW_。(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是_mol/L。(3)在该温度下

7、，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH_。解析：由c(H)10a mol/L，c(OH)10b mol/L和ab12，可知KWc(H)c(OH)1012 mol2L2；该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是溶液的c(OH)与水电离的c(OH)之差，即10b10a；在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，NaOH过量，c(OH)101 mol/L，KWc(H)c(OH)1012 mol2L2，则c(H)1011 mol/L，进一步求出溶液的pH11。答案：

8、(1)1012 mol2L2(2)10b10a(3)1111某温度(t)时，水的离子积为KW11013 mol2L2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)_25，其理由是_。若将此温度下pH11的苛性钠溶液a L与pH1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：(1)若所得混合液为中性，则ab_。(2)若所得混合液的pH2，则ab_。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_。解析：KW随温度升高而增大，本题温度为高于25。(1)H2SO4中，c(H)0.1 mol/L，则NaOH溶液中c(OH)0.01001 mol/La

9、L0.1 mol/Lb L，ab101(2)若pH2，则c(H)混0.01 mol/L，ab92离子浓度关系：假如原来NaOH溶液为9 L，H2SO4溶液则为2 L，n(Na)0.01 mol/L9 L0.09 mol，剩余n(H)0.01 mol/L(9 L2 L)0.11 moln(SO)2 L0.1 mol，所以：c(H)c(SO)c(Na)c(OH)答案：大于室温时水的KW11014 mol2L2，小于1013，水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大(1)101(2)92c(H)c(SO)c(Na)c(OH)12下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1来源:Z+x

10、x+k.Comt2水的离子积常数(mol2L2)11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1”、“”或“”)，做此判断的理由是_。(2)25时，某Na2SO4溶液中c(SO)5104 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_。(3)t2时，将pH11的苛性钠溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1V2_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_。解析：(1)25t11107 mol/L，所以KW11014 mol2L2。(2)Na2SO4溶液中c(Na)25104 mo

11、l/L1103 mol/L，稀释10倍后，c(Na)1104 mol/L，此时溶液为中性，c(OH)1107 mol/L，所以c(Na)c(OH)104 mol/L107 mol/L1 000。(3)根据酸、碱中和反应物质及pH计算式：102 mol/L，解得V1V2911，根据Na2SO4的化学组成及反应后溶液呈酸性，推知该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(SO)c(H)c(OH)。答案：(1)温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大(2)1 000(3)911c(Na)c(SO)c(H)c(OH)125时，重水(D2O)的离子积为1.61015，也可用pH一样的定义来规

12、定其酸碱度：pDlgc(D)。(1)写出重水的电离方程式。(2)求25时，重水中各种离子的物质的量浓度。(3)求25时，重水的pD。解析：(1)重水跟普通水的化学性质一样，都存在着电离平衡，电离方程式为D2ODOD(2)已知：c(D)c(OD)1.61015，所以重水中：c(D)c(OD)4108 mol/L(3)25时，pDlgc(D)lg(4108)7.4答案：(1)D2ODOD(2)c(D)c(OD)4108 mol/L(3)7.42有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AGlg。下列表述正确的是()A在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1B在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0

13、C在25时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0D在25时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG2(7pH)解析：根据定义式可看出：中性溶液中c(H)c(OH)，AG0；酸性溶液，AG0; 碱性溶液，AG0。前三项均错，AGlglglgc(H)2142lgc(H)142(7pH)。答案：D3 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 molL1时，甲酸中的c(H)约为乙酸中c(H)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 molL1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知()Aa的浓度必小于乙酸的浓度 Ba的浓度必大于乙酸的浓度Cb的浓度必小于乙酸的浓度 Db的浓

14、度必大于乙酸的浓度解析：本题主要考查弱电解质的电离平衡知识和酸的相对强弱等问题。由于c(HCOOH)c(CH3COOH)0.10 molL1时，甲酸中的c(H)等于乙酸中c(H)的3倍，故甲酸的酸性强于乙酸的酸性。又因pH(a)pH(CH3COOH)pH(b)即溶液a的c(H)0.10 molL1 ，CH3COOH的c(H)溶液b的c(H)，所以a的浓度小于乙酸的浓度，但无法确定乙酸与b的浓度的相对大小(因HCOOH酸性CH3COOH酸性)。答案：A4(2008全国理综，9)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A0.01 mol/L

15、 B0.017 mol/L C0.05 mol/L D0.50 mol/L解析：设NaOH和HCl溶液的浓度都为x。根据反应后溶液的pH12显碱性列计算式。c(OH)102 mol/L，解之得x0.05 mol/L。答案：C5 在t时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H)10a mol/L，c(OH)10b mol/L，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()A3 B4 C5 D6解析：本题考查

16、了pH的综合计算和从图表中获取关键信息的能力。Ba(OH)2溶液的pH8，即a8，再根据ab12，则b4，该温度下KW1012 mol2L2；当恰好完全中和时，溶液的pH6，即加盐酸的体积为22.00 mL时，恰好完全中和，根据c(H)22.00 mLc(OH)22.00 mL，又c(OH)104 mol/L，则盐酸c(H)104 mol/L，pH4，即c4。答案：B625时，水的电离达到平衡：H2O HOH；H0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)

17、减小D将水加热，KW增大，pH不变解析：A项中向水中加入稀氨水后c(OH)增大，A项错；B项中向水中加入少量固体硫酸氢钠后，c(H)增大，但KW不变，B项正确；C项中向水中加入少量固体CH3COONa，因CHCOO结合H而使水的电离平衡正向移动，C项错；将水加热后，KW增大，pH减小，但仍呈中性，D项错。答案：B7. 分别在pH1的酸和pH14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是()两溶液的体积相同，酸是多元强酸两溶液的体积相同，酸是一元弱酸酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大A B C D解析：由离子方程式2Al6H=2Al33H2，2

18、Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2可知，产生H2的量相等时n(H)n(OH)，若前者产生H2多，则一定是n(H)n(OH)，而pH1的酸中c(H)0.1 mol/L，pH14的NaOH溶液中c(OH)1 mol/L，所以有两种情况可产生题设。答案：C8(2008广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()解析：HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3H2O，

19、其先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，NH3H2O继续与弱电解质CH3COOH反应，生成强电解质CH3COONH4，所以电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加NH3H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，所以有下降趋势。答案：D9 室温时，将x mL pHa的稀NaOH溶液与y mL pHb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()A若xy，且ab14，则pH7 B若10xy，且ab13，则pH7C若axby，且ab13，则pH7 D若x10y，且ab14，则pH7解析：本题主要考

20、查有关pH的简单计算。由题意知：n(NaOH)103x10a14 mol，n(HCl)103y10b mol，所以n(NaOH)n(HCl)10(ab14)。若xy，且ab14，则n(NaOH)n(HCl)二者恰好完全反应，pH7；若10xy且ab13，则碱不足，pH7；若axby且ab13则n(NaOH)n(HCl)1，故pH1，NaOH过量，pH7。答案：D10下列叙述正确的是()A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014 mol2L2Bc(H)等于1107 mol/L的溶液一定是中性溶液C0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)是0.1

21、mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱解析：KWHOH ，且KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水，酸性、碱性或中性稀溶液，其KW11014 mol2L2；在温度不确定时，中性溶液里的c(H)不一定等于1107 mol/L；0.2 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍；当c(H)或c(OH)大于1 mol/L时，用pH表示溶液的酸碱性就

22、不简便了，所以，当c(H)或c(OH)大于1 mol/L时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而是直接用c(H)或c(OH)来表示。答案：A11重水(D2O)在25时，KW1012 mol2L2，定义pDlgc(D)，pODlgc(OD)， 则下列说法正确的是()A25时，纯重水中pD7B25时，0.1 mol/L NaCl的重水溶液中pDpOD7C25时，1 mol/L的DCl重水溶液pD0，pOD12D25时，0.01 mol/L的NaOD溶液中pOD10解析：由于重水的KW1012 mol2L2，故纯重水中的pD6，溶液中pDpOD12，中性溶液中pDpOD6。答案：C12. 已知稀盐酸的物

23、质的量浓度为a mol/L，稀NaOH溶液的物质的量浓度为b mol/L，当两种溶液等体积混合时，所得溶液的pH2(混合液体积为原体积的和)，则a和b的关系为()Aab/2 Bba/2 Cab0.1 Dab0.02解析：因为NaOHHCl=NaClH2O1 1 bV aV所以102，ab0.02。答案：D13室温下，在pH12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH)的数据分别为：甲：1.0107 mol/L；乙：1.0106 mol/L；丙：1.0102 mol/L；丁：1.01012 mol/L。其中你认为可能正确的数据是()A甲、乙 B乙、丙 C丙、丁 D乙、丁

24、解析：如果该溶液是一种强碱(例如NaOH)溶液，则该溶液的OH首先来自于碱(NaOH)的电离，水的电离被抑制，c(H)11012 mol/L，所有这些H都来自于水的电离，水电离时当然同时提供相同物质的量的OH，所以丁是对的。如果该溶液是一种强碱弱酸盐溶液，则该溶液之所以呈碱性是由于盐中弱酸根水解的缘故。水解时，弱酸根离子与水反应生成弱酸和OH，使溶液中c(OH)c(H)，溶液中的OH由水电离所得，所以丙也是正确的。答案：C14(2009全国理综，10)现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是()A B C D解析：一般情况下，溶液等浓度时

25、，pH由小到大的顺序是：强酸弱酸强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐弱碱”、“”或“”)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl)c(M)_mol/L；c(H)c(MOH)_mol/L。(2)常温下若将0.2 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH”、“7”、“7”或“无法确定”)解析：(1)由混合溶液pH6知反应生成的盐发生了水解，故促进了水的电离，而酸抑制了水的电离。c(H)106 mol/L，c(OH)108 mol/L，由电荷守恒关系可得c(Cl)c(M)c(H)c(OH)106 mol/L108 mol/L9.9107 mo

26、l/L。物料守恒：c(Cl)c(M)c(MOH)，则c(H)c(MOH)c(H)c(Cl)c(M)106 mol/L9.9107 mol/L1.0108 mol/L。(2)反应所得溶液为等物质的量浓度的MOH和MCl的混合液，只有MCl的水解程度大于MOH的电离程度时，才能使溶液pH9.91071.0108(2)(3)719(1)某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW_。(2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_。若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaV

27、b_。解析：(1)0.01 molL1 NaOH溶液的pH11，则KWc(H)c(OH)11011 mol/L0.01 mol/L11013 mol2L2。(2)pHa的NaOH溶液中，c(OH)KW/c(H)1013a molL1，pHb的H2SO4中，c(H)10b molL1，两者混合后；若呈中性，则1013aVa10bVb，将a12，b2代入，得VaVb110。若pH10，则呈碱性，c(OH)混103 molL1，而c(OH)混，将a12，b2代入，得VaVb19。答案：(1)11013(2)1101920. (1)室温时1 L 0.01 molL1的硫酸氢钠溶液的pH为_，在其中滴入等体积的0.01 molL1的Ba(OH)2溶液后，加水稀释到10 L，所发生反应的离子方程式为_，pH为_。(2)某温度(t)时，水的离子积为KW11013 mol2L2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)_25，其理由是_。若将此温度下pH11的苛