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1、1、什么是原电池？ 2、原电池原理： 3、构成原电池的条件有哪些？ 4、如何判断电极？如何书写电极反应式？,第四节 原电池原理及其应用,一、原电池,H2SO4溶液,H2,H2SO4溶液,姜秀武原电池.swf,e-,H2,练习1,断开,随堂小结 H+在正极铜片上得电子比直接从负极锌片上得电子容易。所以： 结论：组成原电池可以加快氧化还原反应的速率。,小结：,原电池 （电解质溶液）,负 极,正 极,e-,（氧化反应）,（还原反应）,反馈练习2,1、某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为（ ） A、铝 B、铜 C、锡 D、硅,C,练习3,实验室用锌与稀硫酸反应制
2、取氢气，欲加快氢 气的逸出速率，可采取的措施为（ ） A、向体系中加入CuSO4固体（少量） B、使用更纯的锌粉 C、加热 D、增大压强,AC,原电池原理： 将氧化还原反应中还原剂失去的电子经过导线传给氧化剂，使氧化反应和还原反应分别在两极上进行。,原电池： 把化学能转化为电能的装置。,1、什么是原电池？ 2、原电池原理： 3、构成原电池的条件有哪些？ 4、如何判断电极？如何书写电极反应式？,第四节 原电池原理及其应用,一、原电池,1、原电池的概念 将化学能转变为电能的装置.,第四节 原电池原理及其应用,2、原电池原理 将氧化还原反应中还原剂失去的电子 经过导线传给氧化剂，使氧化反应和还原 反应分别在两极上进行。,(1) 有两个电极（活泼性不同的两金属 或金属与惰性电极）。,(2) 有电解质溶液。,(3) 能自发地发生氧化还原反应。,(4) 形成闭合电路。,3、构成原电池的条件,4.电极的判断： 相对活泼的金属作负极，另一电极为正极,电极的判断： 相对活泼的金属作负极，另一电极为正极。,电极反应式的书写技巧： 从负极开写，负极失电子，正极得电子。,二、化学电源,1、干电池 2、铅蓄电池 3、锂电池 4、新型燃料电池,三、金属的电化学腐蚀,1、化学腐蚀,2、电化学腐蚀,二、化学电源,1、干电池 2、铅蓄电池 3、锂电
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