上海市崇明区高中化学 第三册 第八章 走进精彩纷呈的金属世界 8.2.2 铝和铝合金的崛起学案（无答案）沪科版

1、8.2-2 铝和铝合金的崛起成功的要领（学习要求）：1、了解氢氧化铝和氧化铝的物理性质。 2、了解氢氧化铝、氧化铝具有两性 。3、掌握氢氧化铝具有两性的原因 。成功的准备：Mg(OH)2，MgO能否与盐酸和氢氧化钠溶液反应，写出相应的化学方程式_、_MgCl2溶液中滴加氨水以及氢氧化钠溶液的离子方程式_成功的探索：一、氢氧化铝1、物理性质： _色_体，_溶于水2、化学性质： （1）受热_分解： _实验步骤现象结论和化学方程式1在试管中加入1ml硫酸铝溶液，再逐滴加入NaOH溶液，直至生成大量白色氢氧化铝沉淀。反应：2取少量，逐滴加入盐酸结论：反应：取少量，不断通入二氧化碳结论：3取少量，逐滴加

2、入NaOH溶液结论：反应：取少量，逐滴加入氨水结论：结论（2）两性氢氧化物：氢氧化铝是两性氢氧化物的原因是：_实验步骤现象结论和化学方程式1取少量氧化铝粉末于试管中，加入5ml蒸馏水，微热白色的氧化铝 结论：Al2O3 溶于水2取少量氧化铝粉末于试管中，加入5ml盐酸，微热白色的氧化铝 化学方程式：_结论：Al2O3具有 性氧化物的性质3取少量氧化铝粉末于试管中，加入5ml氢氧化钠，微热白色的氧化铝 化学方程式：_结论：Al2O3具有 性氧化物的性质结论Al2O3既具有 性氧化物性质，又具有Al2O3具有 性氧化物性质，属于 性氧化物。二、氧化铝（ Al2O3 ）1、物理性质： _色固体，_溶

3、于水2、化学性质： 两性氧化物三、偏铝酸钠（NaAlO2） _色固体、_溶与水,水解呈_ 与酸（H+）反应_ 四、铝盐 1.AlCl3 或Al2（SO4）3 _色固体、_溶与水,水解呈_性与强碱（OH-）反应：Al3+ OH-_ 与氨水离子反应：_2.偏铝酸钠（NaAlO2）与盐酸反应：_ _通入CO2： _ _成功的尝试：（基础形成题）A1、把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（ ）A盐酸 B氨水 C烧碱溶液 D纯碱溶液2、向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加沉淀溶解的是 A.Na2SiO3B.BaCl2 C.FeCl3D.NaAlO23、在下列各物质中加入过量盐酸后，最终不

4、产生沉淀或浑浊的是 A.偏铝酸钠溶液 B.苯酚钠溶液 C.硅酸钠溶液D.硫代硫酸钠溶液4、铝溶于NaOH溶液中，1molAl失去的电子被几摩水获得（ ）A6 B4 C2 D35、下列反应的离子方程式书写正确的是：（ ）A氯化铝溶液滴入氨水： Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2OB将少量硫酸钙溶液滴入碳酸钠溶液：Ca2+CO32- CaCO3C可溶性钙盐溶液滴入醋酸中生成醋酸钙：Ca2+2CH3COO- (CH3COO)2CaD石灰岩被水和碳酸气侵蚀：CaCO3+H2O+CO2Ca2+2HCO3-B1、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是 A.碳酸钠 B.氢氧化铝 C.氧化钙 D.

5、碳酸钡2、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ） Ca(HCO3)2 Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 (NH4)2S Al A B C D全部3、在一定量NaAlO2溶液中，加入过量下列哪种液体可获得沉淀量最大( )A、Al(NO3)3 B、HNO3 C、NaHSO4 D、CH3COOH4、下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是 A.稀盐酸，碳酸钠溶液B.稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C.铜，FeCl3溶液D.浓氨水，AgNO3溶液5、向0.05mol的硫酸铝溶液中，加入_mol的苛性钠溶液能使Al3+全部沉淀，沉淀

6、物的化学式为_，质量为_g，反应的离子方程式是_，继续加入含苛性钠_mol的溶液，沉淀完全溶解，反应方程式为_。成功的小节：Al（OH）3 + HCl _Al（OH）3 + NaOH_Al2O3 + HCl _Al2O3 + NaOH_成功的引申：（思维拓展题）1下列各组物质混合后，能得到澄清无色溶液的是( )A硫代硫酸钠加盐酸 B硫化钠与亚硫酸钠混合置于盐酸中C石灰水通入少量的SO2气体 D4.6g金属钠投入到10mL0.1moL/L的AlCl3溶液中2.将30mL1mol/L AlCl3溶液和4mol/L的NaOH溶液反应，若产生0.01mol白色沉淀时，消耗4mol/L的NaOH溶液的体积为( )A3mL B7.5mL C15mL D27.5mL成功的延续：1.铝土矿是含铝元素的矿物资源，主要成份是_，同时有少量的_和_ ，工业上常以铝土矿为原料制取纯净的Al2O3,写出如何制纯Al2O3的过程及有关反应方程式。 2.pH与体积均相同的氢氧