河南省安阳一中等天一大联考2015届高三化学阶段测试(三)试题(含解析)

1、天一大联考（原豫东、豫北十所名校联考）2014-2015学年高中毕业班阶段性测试（三）化 学 本试题卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Ba 137【试卷综析】本试卷是理科化学单独试卷，知识考查涉及的知识点：化学计量的有关计算、化学反应速率、化学平衡、物质结构、溶液中的离子关系、有机合成等；以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，

2、重视学生科学素养的考查。试题重点考查：化学在生活中的应用、原子结构、弱电解质的电离、化学平衡的移动、常见的无机物性质及其应用等主干知识、有机合成体。注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求，难度中等。 第I卷选择题一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。【题文】l.近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性。下列有关说法正确的是A.乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B.高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同C.

3、双氧水具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒D.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸【知识点】氯及其重要化合物的性质、物质强氧化性 D2【答案解析】【解析】B 解析：A乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化 ，故A错误；B高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理都是因为强氧化性，相同，故B正确；C双氧水具有较强的氧化性，能用于皮肤的消毒，故C错误；D次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫生成硫酸根离子和水，故D错误；故答案选B 【思路点拨】本题考查了高价态化合物的强氧化性，可以杀菌消毒，难度中等。【题文】2.下列叙述正确的是A.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈B.向FeCl2溶

4、液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体D.将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜【知识点】电化学原理、胶体、氯水的氧化性、金属活动性顺序 D2F3H4 【答案解析】【解析】A 解析：A锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，故A正确；B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有氯气，氧化了亚铁，故B错误；CFe(OH)3胶体的制备：将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到沸水中至得到红褐色液体，即为Fe(OH)3胶体，故C错误；D将钝化

5、后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，是因为氧化铝不与硫酸铜反应，不是说明铝的金属性弱于铜，故D错误；故答案选A 【思路点拨】本题考查了金属的腐蚀、胶体、氯水的氧化性、金属活动性顺序，难度不大，注意平时积累。 【题文】3.下列事实不能用平衡移动原理解释的是【知识点】化学平衡状态的建立 G2 【答案解析】【解析】B 解析：A向氯化银中滴加碘化钾溶液，因为碘化钾的溶解度小，所以碘离子会和银离子反应生成碘化银沉淀，使得氯化银的沉淀溶解平衡正向移动，可以用化学平衡移动原理解释，故A错误；B该反应是化学反应前后气体系数和相等的反应，压强不会引起化学平衡的移动，颜色变化是因为体积变化引起浓度变化导致的，不能

6、用化学平衡移动原理解释，故B正确，故B正确；C存在平衡H2CO3H2O+CO2，打开瓶盖时，压强减小，平衡向右移动，二氧化碳气体溶解度减小，逸出二氧化碳，可以用平衡移动原理来解释，故C错误；D氯气与水反应是可逆反应，饱和食盐水中氯离子浓度增大，抑制氯气与水的反应，平衡逆向移动，故D错误；故答案选B 【思路点拨】本题考查了化学平衡移动原理、化学平衡影响因素等，难度不大，注意使用平衡移动原理的前提必须是可逆过程，且与平衡移动有关。 【题文】4.用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A. 16. 9 g过氧化钡（BaO2）加入足量H2O中转移电子数目为0.1 B.常温常压下，28 g乙烯含

7、有的电子数为16 C.标准状况下，ag某气体舍分子数为b，则cg该气体的体积为bc/a L D. 1 mol丙烷分子中含有的共用电子对数为8【知识点】阿伏伽德罗常数 A1 【答案解析】【解析】D 解析：A16.9g过氧化钡（BaO2）固体物质的量为0.1mol，与足量的水反应转移电子数为0.1NA，故A正确； B28 g乙烯物质的量为1mol，含有的电子数为16，故B正确；C标准状况下，ag某气体的体积为bL，bL气体物质的量为b/22.4 mol，故该气体的摩尔质量为22.4a/b g/mol，则cg该气体的物质的量bc/22.4a mol，体积为bc/a L，故C正确； D1 mol丙烷分

8、子中含有的共用电子对数为10NA，故D错误；故答案选D 【思路点拨】本题考查了物质的量有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用 【题文】5.下列实验能达到相应目的的是 A.用NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液 B.用溴水和KSCN溶液判断FeBr3溶液中混有FeBr2. C.用Ba(0H)2溶液可鉴别四种溶液 D.用硝酸钡溶液和硝酸检验亚硫酸钠固体是否变质【知识点】物质鉴别提纯实验方案的设计 J2 【答案解析】【解析】C 解析：A混有MgCl2杂质的AlCl3溶液，加入过量NaOH溶液，MgCl2生成氢氧化镁沉淀，AlCl3生成偏铝酸钠，故A错误；B三价铁遇硫氰化钾溶液变

9、红色，FeBr3溶液中混有FeBr2，氧化前后都会变红，故B错误；C将Ba(0H)2溶液加入到硫酸铵中，既有白色沉淀又有气体，加入到氯化铵中，有气体生成，加入硫酸钠中生成白色沉淀，加入氯化钠中无明显现象，故C正确；D酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚硫酸根氧化为硫酸根，所以加硝酸钡溶液和硝酸不能判断原溶液中是否含有硫酸根，故D错误；故答案选C 【思路点拨】本题考查了化学实验方案的评价，涉及物质的检验、分离提纯和氧化还原反应，注意亚硫酸根的检验，题目难度不大。【题文】6.下列反应I和反应属于同一种反应类型的是【知识点】有机化学反应综合 J4 【答案解析】【解析】D 解析：A烷烃的氯代属于

10、取代反应，乙酸和碳酸钠反应属于复分解反应，二者反应类型不同，故A不符合；B乙醇变成乙醛属于氧化反应，乙烯和溴的反应属于加成反应，二者反应类型不同，故B不符合；C油脂的皂化属于水解反应，乙烯制取聚乙烯属于加聚反应，二者反应类型不同，故C不符合；D苯和液溴反应属于取代反应，生成酯的反应属于取代反应，二者反应类型相同，故D符合； 故答案选D 【思路点拨】本题考查了反应类型的判断，较基础，注意归纳常见有机反应类型和有机物官能团的关系。【题文】7. FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡： 已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe(SCN)2的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是 A.

11、该反应为吸热反应 B. T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2 C.反应处于D点时，一定有 D. A点的c(Fe3)比B点的c(Fe3)大【知识点】化学平衡图像问题 G2G3 【答案解析】【解析】B 解析：A随着温度的升高cFe（SCN）2+逐渐减小，说明反应放热，H0，故A错误；B反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则k减小，所以温度为T1T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2，故B错误；C在曲线上方，未处于平衡状态，cFe（SCN）2+比平衡状态大，应向逆反应方向移动，V正V逆，故C错误；D升高温度，平衡向逆反应方向移动，A点温度小于B点，所以A点的c（Fe

12、3+）小，故D错误；故答案选B 【思路点拨】本题考查了化学平衡移动图象，明确温度对化学平衡移动的影响来分析，根据浓度与平衡浓度相对大小确定移动方向，题目难度中等。【题文】8.甲醇(CH3OH)是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下。下列说法正确的是A.该装置为电能转化为化学能的装置B. a电极发生的电极反应为C.当电路中有1 mol e转移时，正极区n(H)增加1 molD.将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液该测试仪不可能产生电流【知识点】原电池原理 F3 【答案解析】【解析】B 解析：A该装置为原电池原理，化学能转化为电能的装置，故A错误；Ba电极是负极，发生的电极反应为：C

13、H3OH+H2O-6e-CO2+6H+，故B正确；C正极的电极反应是：O2+4H+4e-H2O，当电路中有1 mol e转移时，正极区n(H)减少1 mol，故C错误；D将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液该测试仪一样是原电池，同样可以产生电流，故D错误；故答案选B 【思路点拨】本题考查了燃料电池，明确燃料电池中正负极上得失电子是解本题关键，难点是书写电极反应式，注意要结合电解质溶液的酸碱性书写，为易错点。【题文】9.有机化学中化合物的结构可用键线式表示，如可表示为。则有机物的二氯代物有A. 2种 B. 3种 C.4种 D. 5种【知识点】同分异构现象和同分异构体 K1 【答案解析】【解析】C

14、解析：先根据等效氢找一氯代物，共有1种一氯代物，然后一氯代物中氢原子的种类可得二氯代物，其中只有1种氢原子，共有1种一氯代物，一氯代物中含有4种氢原子，则二氯代物有4种。故答案选C 【思路点拨】本题难度较大，侧重对学生能力的培养，做题注意先判断该有机物中有几个等效氢原子，先固定一个氯原子的位置（生成一个一氯代物），然后对其二氯代物可能的情况进行书写 。【题文】10.关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是 A.将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明大 于 B. 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 C.已知25时，该温度下反应 的平衡常数 D

15、.已知25时，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH=11，则溶液中的【知识点】沉淀溶解平衡和溶度积常数 H5 【答案解析】【解析】A 解析：A将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明硫酸钙的溶解度小，但溶度积表达式类型不同，不能说明大小，故A错误；BKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关，故B正确,不选；CKspFe(OH)3=C3(OH-)C(Fe3+)，反应的平衡常数K=C(Fe3+)/C3(H+)=C3(OH-)C(Fe3+)/K3w=4.0104故C正确,不选；D测得混合液的pH=11，KspMg(OH)2=C2(OH-)C(Mg2

16、+),C(OH-)=10-3,带入求得C(Mg2+)=1.810-5mol/L，故D正确，不选；故答案选A 【思路点拨】本题考查了沉淀溶解平衡，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念，题目难度中等。【题文】11.下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是【知识点】离子共存、离子方程式的书写 B1 【答案解析】【解析】A 解析：A各离子能共存，加入过量二氧化碳时，与偏铝酸根生成氢氧化铝和碳酸氢根，故A正确；BFe3+、I-、ClO-组离子不能大量共存，其中2Fe3+2I-2Fe2+I2，故B错误； C、Ba2+、OH-、Na+

17、组离子共存，加NaHCO3溶液后，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，Ba2+与CO32-生成BaCO3沉淀，故C错误；D铵根与碳酸氢根发生双水解，不能共存，故D错误；故答案选A 【思路点拨】本题考查了离子共存分析判断，反应离子方程式书写和正误判断，掌握离子性质是关键，题目难度不大。【题文】12. W、X、Y、Z是核外电子层数相同且原子序数依次增大的短周期元素，W、X是金属元素，Y的氢化物为，Z的某种含氧酸有漂白性。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水。下列判断正确的是 A. X的金属性强于W的金属性 B. W、X分别与Z形成的化合物都是离子化合物 C. W、X、Y、Z的

18、简单离子的半径：YZWX D. Y的氧化物通入含有Z单质的溶液中，一定无明显变化【知识点】元素周期律应用 E2 【答案解析】【解析】C 解析：Z的某种含氧酸有漂白性，则Z是Cl元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，则W是Na元素，X是Al元素，Y是S元素；AX的金属性弱于W的金属性，故A错误；BAlCl3是共价化合物，故B错误；CW、X、Y、Z的简单离子的半径：YZWX，故C正确；DY的氧化物通入含有Z单质的溶液中，即二氧化硫通入到氯水中，浅绿色褪去；故D错误；故答案选C 【思路点拨】本题考查了位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，次氯酸的漂白性的角度作为该题的突破口

19、。 【题文】13.根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是【知识点】化学实验方案的评价 J4 【答案解析】【解析】B 解析：A溶液也可能是偏铝酸钾或其它可溶性偏铝酸盐，故A错误；B若溶液中含有亚铁离子、硝酸根加入硫氰化钾无明显现象，加入盐酸后相当于有硝酸的存在，氧化亚铁成铁离子，溶液变红，故B正确；C若溶液中含有钾离子，火焰不透过蓝色钴玻璃就不能观察到颜色，故C错误；D向溶液中加入盐酸产生的气体使澄清石灰水变浑浊，原溶液中可能含有亚硫酸根，故D错误；故答案选B 【思路点拨】本题考查了化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质性质及检验等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，题目难度不大。【题文】

20、14、 25时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是A HA溶液的物质的量浓度为0 0l molB bc的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C ab的过程中，混合溶液中可能存在：c(A)=c(Na)D 25时，HA的电离平衡常数K约为【知识点】反应热与焓变 F2 【答案解析】【解析】C 解析：A恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠0.004mol，得出HA的浓度为0.08mol/L，故A错误；Bbc的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了NaA发

21、生了水解吸热反应，故B错误；CNaA呈碱性，HA呈酸性，ab的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c(A)=c(Na)，故C正确；D电离平衡常数K=C(H+)C(A-)/C(HA)=0.010.010.08=1.2510-3，故D错误；故答案选C 【思路点拨】本题考查了酸碱混合的定性判断和计算，题目难度不大，题目结合中和反应考查了同学们观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力，比较综合，要认真分析解答。 第卷非选择题二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15题第18题为必考题，每个试题考生都必须作答。第19题第21题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（4题，共43分）【题文】

22、15（10分）二氧化氯(ClO2)是种高效消毒剂，沸点为11。用氯酸钾粉末与草酸在60时反应可生成二氧化氯等物质，实验装置如下图所示：(1)装置A中还应安装的玻璃仪器是_，装置B用冰水浴的原因是_.(2)装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：_.(3)实验过程中，装置C中少量的ClO2与NaOH溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为1:1，其中一种为NaClO2，写出装置C中生成这两种钠盐的离子方程式：_。 饱和溶液在温度低于38时析出晶体NaClO2.3H2O，在温度高于38时析出晶体NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤

23、： a._;b_; c.洗涤；d.干燥。(4) 还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。用H2O2作还原剂制备ClO2更受欢迎，其主要原因是_。【知识点】探究物质组成、测定物质含量 D5J5【答案解析】【解析】（1）温度计（1分） 常温下二氧化氯为气态（或其他合理说法，1分）（2）2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2+2ClO2+H2O（2分）（3）2ClO2+2OH-ClO+ClO+H2O（2分）蒸发结晶（1分，写蒸发、浓缩、结晶也给分） 趁热过滤（1分）（4）H2O2作还原剂时氧化产物为O2，而盐酸作还原剂时产生大量Cl2（或其他合理答案，2分） 解析：（1)二氧化氯(ClO2

24、)沸点为11，用氯酸钾粉末与草酸在60时反应可生成二氧化氯等物质，装置A必须添加温度控制装置，故装置A中还应安装的玻璃仪器是温度计；装置B用冰水浴的原因是ClO2的沸点：11.0，沸点低，用冰水可以使ClO2冷凝为液体，收集在试管中或常温下二氧化氯为气态；（2）KClO3和草酸发生氧化还原反应生成ClO2、K2CO3、CO2和H2O，反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O2=K2CO3+2ClO2+CO2+H2O； （3）根据ClO2在碱溶液中发生岐化其氧化产物和还原产物的物质的量比为1：1，可知Cl的化合物由+4变为+3和+5，还原产物为NaClO2，氧化产物为NaClO3，因此化学方程

25、式为：ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O， NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：蒸发结晶、趁热过滤；还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。用H2O2作还原剂制备ClO2更受欢迎，其主要原因是H2O2作还原剂时氧化产物为O2，而盐酸作还原剂时产生大量Cl2，不会产生环境污染；【思路点拨】本题以氯及其化合物的性质考查氧化还原反应及物质的制备实验，把握习题中的信息及知识迁移应用为解答的关键，侧重学生综合应用能力及信息抽取和分析能力的考查，题目难度中等 【题文】16（11分）过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。试回答下列问

26、题： (1)写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：_。 (2)Na2O2,K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。则上述最适合的过氧化物是_。 (3)甲酸钙Ca(HCOO)2广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%-70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为_ 过氧化氢比理论用量稍多，其目的是_。 反应温度最好控制在30 -70，温度不易过高，其主要原因是_。 (4)下图是硼氢化钠一过氧化氢燃料电池示意图。该电池工作时，正极附近溶液的

27、pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。(5) 可消毒、漂白。现称取100 g的晶体加热，实验结果如图所示，则该晶体的组成为_。【知识点】过氧化氢、电解平衡、晶体组成 C5D5F4 【答案解析】【解析】（1）H2O2+2H+2Fe2+2Fe3+2H2O（2分）（2）BaO2（1分）（3）Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2Ca(HCOO)2+4H2O（2分） 使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度（1分） 防止H2O2分解和甲醛挥发（1分）（4）增大（2分）（5）Na2CO31.5H2O2（2分） 解析：（1）酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：H2O2+

28、2Fe2+2H+2Fe3+2H2O； （2）实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，说明生成了硫酸钡沉淀，所以选用BaO2， （3）氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%-70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2Ca(HCOO)2+4H2O；过氧化氢比理论用量稍多，其目的是：使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度，反应温度最好控制在30 -70，温度不易过高，其主要原因是：防止H2O2分解和甲醛挥发；（4）正极是阳离子流向的一极，即过氧化钠所在的一极，发生还原反应，负一价的氧得电子生成氧负离子，跟水

29、结合成氢氧根离子，溶液的pH增大，负极发生还原反应，注意是碱性介质，电极反应式为：BH4-8e-+8OH-BO2-+6H2O，故答案为：增大； （5）设该警惕的组成为：Na2CO3xH2O2:2Na2CO3xH2O2 =2Na2CO3+xO2+2xH2O，根据温度和残留固体的相对质量分数示意图，当温度为148时，所的固体只有碳酸钠，质量分数为67.6%，所以固体质量减少的百分数为 68x /(212+68x)100%=1-67.6%，解得x=1.5，则该晶体的组成为 Na2CO31.5H2O2 【思路点拨】本题考查了元素化合物知识，涉及热化学方程式的书写，盖斯定律的应用，电化学知识，综合性非常

30、强，难度大。【题文】17（10分）镁合金是重要的民用和航空材料，镁作为一种强还原剂，还用于钛、镀和铀的生产，氯酸镁 常用作催熟剂、除草剂等。 (1)氧化镁的电子式为_ 。 (2)写出镁与TiCl4在高温条件下制取钛的化学方程式：_。 (3)从海水中提取金属镁用到的主要化学药品有_。 (4)某研究小组同学在实验室用卣块制备少量，其流程如下：已知：I卤块主要成分为，含有MgSO4、FeCl2等杂质。可选用的试剂：H2O2,稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。1 加入BaCl2溶液的目的是_。 步骤X中需将Fe2转化为Fe3，所选的试剂为_。 Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeS

31、O4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式： _.【知识点】电子式、铁及其化合物性质、无机流程题 C3J2N2 【答案解析】【解析】（1）（2分）（2）2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2（2分）（3）石灰乳（或石灰石、生石灰）、盐酸（2分）（4）沉淀SO（或除去SO）（1分）H2O2 （1分） ClO+6Fe2+6H+6Fe3+Cl-+3H2O（2分）、Fe3+SCN-Fe(SCN)3(不写不扣分) 解析：(1)氧化镁是离子化合物，其电子式为；（2) 镁与TiCl4在高温条件下制取钛的化学方程式：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2；(3) 从海水中提取金属镁用到的主要化学药品有：

32、石灰乳（或石灰石、生石灰）、盐酸；（4）加入BaCl2的目的是除去SO42- ；步骤X中需将Fe2转化为Fe3，所选的试剂为H2O2 ，不引入新的杂质；Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，相关反应的离子方程式：ClO+6Fe2+6H+6Fe3+Cl-+3H2O、Fe3+SCN-Fe(SCN)3【思路点拨】本题考查了对常见金属元素及其化合物主要性质的掌握，以及对离子反应实质的认识；同时考查应用基础知识解决简单化学问题的能力以及对图表的观察、分析能力，物质溶解度概念的应用，晶体析出的方法，杂质离子的除杂原则和试剂选择，题目难度中等 【题文】18（12分）氮元素可

33、以形成多种氢化物，如等。 (1)据报道，2016年中国将发射“天宫二号”空间实验室，并发射“神舟十一号”载人飞 船和“天舟一号”货运飞船，与“天宫二号”交会对接。火箭升空需要高能燃料，通常用肼(N2H4)作燃料，N2O4作氧化剂。 写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氨气和气态水的热化学方程式： _. (2)工业上以NH3和CO2为原料合成尿素CO(NH2)2，反应的化学方程式为，该反应的平衡常数和温度关系如下所示：该反应的（填“”或“”）。已知原料气中的氨碳比为x，CO2的平衡转化率为a，在一定温度和压强下，a与x的关系如下图所示。a随着x的增大而增大的原因是_。图中A点处，NH3的平衡转化

34、率为_。(3)在氨水加水稀释的过程中，的电离程度_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），的值_。室温下，的溶液的pH=5，原因是_（用离子方程式表示），该反应的平衡常数为_（用含a的数学表达式表示）。【知识点】热化学方程式的书写、化学平衡的建立、有关计算 F2G2G5 【答案解析】【解析】（1）2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) H=-1 083.0 kJmol-1（2分）（2）（1分） 增大c(NH3)，平衡正向移动，从而提高CO2的转化率（1分）42%（2分）（3）增大（1分） 不变（1分） NH+H2ONH3H2O+H+（2分）或（2分） 解析：（1）由N2

35、（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180.7kJmol-12NO（g）+O2（g）=2NO2（g）H=-113.0kJmol-1N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=-534.0kJmol-12NO2（g）N2O4（g）H=-52.7kJmol-1根据盖斯定律可知2-得2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g），H=（-534.0kJmol-1）2-（-52.7kJmol-1）-（180.7kJmol-1）-（-113.0kJmol-1）=-1083.0kJmol-1，即热化学方程式为2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=

36、-1083.0kJmol-1； （2） 随着温度升高，K值减小，正反应方向为放热，H0；2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（l），图象分析判断，增大氨气浓度平衡正向进行，故答案为：增大氨气的浓度，提高二氧化碳的转化率； A点处x=3，原料气中的NH3和CO2的物质的量之比为3，二氧化碳转化率为63%，假设氨气为3mol，二氧化碳为1mol，则反应的二氧化碳为0.63mol，依据化学方程式2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（l）反应的氨气为1.26mol，NH3的平衡转化率=1.26mol3mol100%=42% ；(3)在氨水加水稀释的过程中，氨

37、水的电离程度增大，电离平衡常数K值只与温度有关，不变；室温下，amol/L的(NH4)2SO4溶液的pH=5，原因是铵根发生了水解：NH+H2ONH3H2O+H+；该反应的平衡常数为K=C(NH3H2O)C(H+)/C(NH)=【思路点拨】本题考查了热方程式的书写、电极反应的书写、化学平衡的影响因素、化学平衡常数以及热化学方程式的书写等，题涉及的知识点较多，综合性较强，侧重于考查学生对知识点综合运用能力，题目难度中等。 （二）选考题：共15分。请考生从给出的3道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。【题文】19、化学选修2：化学与技术（15分） 水处理技术在生产、生活中应用广泛，对

38、工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。 (1)水的净化和软化的区别是_。 (2)生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是_。 下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是_填字母）。 a.福尔马杯 b.漂白粉 c.氯气 d.臭氧 (3) Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如下： 工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加人绿矾。请解释这一做法的原因：_.（用必要

39、的离子方程式和文字描述）。 写出由Fe(0H)3制取Na2FeO4的化学方程式：_。 (4)石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25时，现将等体积的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为,则生成沉淀所需Ca(0H)2溶液的最小浓度为_。【知识点】氧化还原反应、水处理剂、化学方程式书写、Ksp的有关计算 B2H5 【答案解析】【解析】（1）水的净化是用混凝剂将水中的胶体及悬浮物沉淀下来,而水的软化是除去水中较多的钙离子和镁离子（2分）（2）混凝沉淀过滤杀菌消毒（2分） d（2分）（3）Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+，进而水解生成Fe

40、（OH）3胶体，起到较好的混凝作用，4Fe2+O2+2H2O+8OH-4Fe（OH）3（胶体）（3分）2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH2Na2FeO4+3NaCl+5H2O（3分）（4）2.010-4 molL-1 （3分） 解析：（1）水的净化是用混凝剂将水中的胶体及悬浮物沉淀下来,而水的软化是除去水中较多的钙离子和镁离子；(2) 生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是混凝沉淀过滤杀菌消毒；下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是臭氧；（3） 工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含

41、有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加人绿矾。原因：Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+，进而水解生成Fe（OH）3胶体，起到较好的混凝作用，4Fe2+O2+2H2O+8OH-4Fe（OH）3（胶体）；由Fe(0H)3制取Na2FeO4的化学方程式：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH2Na2FeO4+3NaCl+5H2O(4)Ksp(CaCO3)=2.810-9=C(Ca2+)C(CO32-)=C(Ca2+)5.610-5mol/L，C(Ca2+)=2.010-4 molL-1,则生成沉淀所需Ca(0H)2溶液的最小浓度为2.010-4 molL-1

42、;【思路点拨】本题考查了考查氧化还原反应、无机流程题、难溶物的Ksp有关计算，题目难度中等，注意不同制备方法的反应原理。【题文】20.化学选修3：物质结构与性质（15分） 金属铝、铁、铜与人类生产、生活息息相关。 (1)聚合硫酸铁（简称PFS）的化学式为，是常用的水处理剂，与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为_。 (2)下列关于的说法中正确的有_ （填字母）。 a.三种物质中含有的化学键类型均有离子键和配位键 b. 中含有NH3分子，其水溶液中也含有大量分子 c.三种物质的组成元素中第一电离能最大的是氮元素 d. 与的中心离子具有相同的配位数 (3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合

43、物，其阴离子均为无限长链结构（如图所 示），a位置上的Cl原子的杂化轨道类型为_。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为_。 (4)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9 00 g，则铜原子的直径约为_pm，阿伏加德罗常数的值为_.【知识点】原子结构、核外电子排布、晶体计算 E1E3E4 【答案解析】【解析】（1）1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5（2分）（2）ad（3分）（3）sp3杂化（2分）K2CuCl3（2分）（4）或255（3分）6.051023（3分） 解析：（1）铁的化合价为+3价，铁离