物质的量浓度(三)

1、.物质的量浓度（三）一定物质的量浓度溶液的配制 【学习目标】进一步巩固物质的量浓度的概念使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。【课前检测】1、配制100ml 0.1 mol/LNa2CO3溶液，需碳酸钠晶体（Na2CO310H2O） g。2、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/ml的浓硫酸（98%硫酸） ml。【课前导入】某学习小组在配制100mL2mol/LNaOH溶液时，设计了以下几个方案，请你对其进行评价：方案1：取8克NaOH于烧杯中，加入100mL的水溶解。 方案2：取8克NaOH于烧杯中，加水溶解并至100mL的刻度线。 方案3：取8克NaO

2、H于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度线。 【知识回忆】使用托盘天平有哪些注意事项？【概念形成】一、 容量瓶1、 构造2、 容量瓶上标有 、 、 。容量瓶的常见规格有 ml、 ml、 ml、 ml3、 注意事项二、 一定物质的量浓度溶液的配制配制500ml 0.1mol/L Na2CO3溶液1、 准备工作选： 检： 调： 2、 配制溶液步骤仪器【概念运用】实验室欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用托盘天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中，加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗 2-3次，将冲洗液移入 中，在操作过

3、程中不能损失点滴液体。向容量瓶内加水至液面离刻度线 时，改用 小心地加水至 。最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 【问题探究】思考一：实验室配制100ml 0.1mol/L Na2CO3溶液时应称取Na2CO3 g。思考二：实验室需80ml0.1mol/LNa2CO3溶液，配制该溶液时应称取溶质Na2CO3 g。 思考三：定容时一不小心液面超过了刻度线怎么办？能否用胶头滴管把多余的液体吸出？思考四：摇匀后发现液面低于刻度线，需要重配吗？思考五：欲用98.3的浓硫酸配制500ml 0.1mol/L的稀H2SO4，所需的实验仪器有哪些？实验过程中有哪些注意事项？【概念形成】三、 误

4、差分析 能引起误差的一些操作导致结果（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）【概念运用】配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液偏高的原因是 （ ）A、NaOH固体放在滤纸上称量 B、NaOH固体中混有Na2O杂质C、摇匀后发现液面低于刻度线，加水至刻度线 D、有少量NaOH溶液残留在烧杯中【课外练习】1配制一定物质的量浓度的溶液，可能用到的仪器和用品是 （ ） 天平 量筒 烧杯 玻璃棒 称量纸 胶头滴管 容量瓶 药匙 烧瓶A、 B、全部 C、 D、2在容量瓶上无需标记的是 （ ） A、标线 B、温度 C、浓度 D、容量3下列实验操作正确的是 （ ） A、将氢氧化钠放在滤纸上称量 B、

5、用托盘天平称取1.06g碳酸钠固体C、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，在量筒中稀释浓硫酸D、配制一定物质的量浓度溶液时，不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释4在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 （ ）A、使用容量瓶前检查它是否漏水 B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线23cm处，用滴管加蒸馏水到标线。D、定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次。6实验室配制一定物质的量浓渡的溶液时，需用到容量瓶，容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以

6、在向容量瓶中转移液体时，需一定的耐心和技巧，有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是 （ ）A.可以按此建议改进，便于使用容量瓶B.不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精度C.如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上D.不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生影响7下列说法正确的是 （ ）A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B.用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸C.用托盘天平称25.20gNaCl D.称取3.2g氢氧化钠固体配制80ml 1mol/L 氢氧化钠溶液8下列说法正确的是 （ ）A、将10.6gNa2CO3粉末

7、加水配成100ml溶液，Na2CO3物质的量浓度为1mol/LB、将100ml、5mol/L HCl溶液在蒸发皿中蒸发至50ml，HCl物质的量浓度变为10mol/LC、将10ml 0.1mol/L NaCl溶液与90ml水混合，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.01 mol/LD、向100ml 饱和、澄清的石灰水中加入10gCaO，搅拌、静置并恢复到原来温度，石灰水中Ca(OH)2的物质的量浓度不变。9下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是 （ ）A、0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 B、0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液C、0.2mol/

8、LKNO3溶液100mL稀释成200mL D、称取10.1gKNO3溶于水配成1L溶液10使用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是 （ ）A、将胆矾加热除去结晶水后，称16g溶解在1L水里 B、称取胆矾25g，溶解在1L水里C、将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L D、将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L11（1）配制500ml浓度为0.2 mol/L的氢氧化钠溶液，需称取NaOH 固体 g，称量该固体时，应先在天平左盘放一 ，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量。然后在 里加适量水，将上述固体溶解，待 后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达500ml 。（2）在（

9、1）实验中，其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 0.2mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。（3）在（1）的实验中，转NaOH溶液到容量瓶时洒落少许，则所得溶液 0.2mol/L。（4）将正确配制的上述溶液取出10ml，其浓度为 ，所含Na+个数为 将此10ml溶液稀释至1 L，则Na+的浓度为 ，所含Na+个数为 12实验室里需用480ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，若以胆矾（化学式为CuSO45H2O）为原料进行配制，请回答下列问题：（1）需要用到的仪器除药匙、托盘天平（带砝码）、烧杯外，还需用到的仪器是 。（2）在上述仪器选定的情况下需要胆矾 g。（3）

10、转移溶液前，对于容量瓶来说，除洗净外还必须进行的一项操作是 。（4）配制溶液过程中，下列操作对溶液的物质的量浓度有何影响？（在横线上选填“偏高、偏低或无影响”）烧杯和玻璃棒洗干净后没有烘干即进行实验 溶解液转移后没有用水冲洗烧杯23次 定容时，俯视液面使与刻度线相切 （5）若最后定容时不小心多加了一滴，此时该实验应如何处理？ 。13有下列化学仪器：托盘天平 玻璃棒 药匙 烧杯 量筒 500ml容量瓶 胶头滴管 细口试剂瓶 标签纸。（1）现需要配制500ml 1mol/L 硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 ml ，需选择量筒的规格为 ml。（2）从上述仪器中，按实验使用仪器的先后