必修一第二章暑假资料

1、第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类(第一课时)【学习目标】1常见物质及其变化的分类方法。2常见分类法的意义，体会分类方法及其在化学学习中的应用。【自主学习】一、交叉分类法按右边要求给左边盐分类，用线条连结起来。Na2CO3 钠盐Na2SO4 钾盐K2SO4 硫酸盐K2CO3 碳酸盐 交叉分类法：对同一种物质按不同的标准分类二、树状分类法研究下列图示，归纳出树状分类法的特点物质纯净物混合物单质化合物酸碱盐氧化物非金属单质金属单质树状分类法：对同一类物质按照一定的标准再进行分类【合作探究】用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m （ ）XYZ

2、A氧化物化合物纯净物B金属单质单质纯净物C碱性氧化物金属氧化物氧化物D化合物酸硫酸三、化学反应的基本类型：根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本类型：反应类型 实 例 A+B=AB化合反应2H2+O22H2OAB=A+B分解反应CaCO3CaO+CO2.AB+C=A+CB置换反应H2+CuOCu+H2OAB+CD=AD+CB复分解反应NaOH+HCl=NaCl+H2Oxxk.Com【课堂检测】1（1）按右边要求给左边盐分类，用线条连结起来。（2）按是否含有氧元素可把酸分为含氧酸、非含氧酸，按分子中可以电离出H数的多少可把酸分为一元酸、二元酸。按要求给下列酸分类，用线连结起来。HClH2

3、SO4H2SHNO3含氧酸非含氧酸一元酸二元酸BaCO3BaSO4Na2SO4NaHCO3难溶性盐可溶性盐正盐酸式盐（1）（2）2分类法是一种行之有效，简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法，下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是（）A、化合物B、氧化物C、碳酸盐D、钠盐3下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）A、NH3B、CH4C、NaHCO3D、HClO3 4下列各物质中，均为纯净物的一组是：（）A、碘酒，干冰B、石油，液氨C、Na2CO310H2O，Na2CO3D、石灰石，氨水5下列物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（）A、氧化钙，洁净的雨

4、水 B、氢氧化钾，含铜80%的氧化铜（Cu相对原子质量64）C、澄清的石灰水，粗盐 D、红磷，空气6下列说法正确的是ANa2CO3俗名纯碱，它属于碱 B非金属氧化物都是酸性氧化物C金属氧化物都是碱性氧化物 D碱性氧化物都是金属氧化物7HNO3应属于：酸 氢化物 氧化物 含氧酸 一元酸 化合物 混合物A B C D8下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHNa2CO3COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO29下列属于化合反应的是A2KClO32KCl3O2 BCaCO32HCl

5、CaCl2CO2H2OCFeCuSO4FeSO4Cu D4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)310下列反应既不属于化合反应或分解反应，也不属于置换反应或复分解反应的是ACu2(OH)2CO32CuOCO2H2O BCH2O(气)COH2CNa2SO4BaCl2BaSO42NaCl DCH42O2CO22H2O11完成下列化学方程式的书写（1）已知碱能与酸反应生成盐和水。如NaOH2HClNaClH2O。分别写出Cu(OH)2、Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式。_、_（2）2已知：CaCO32HClCaCl2CO2H2O。分别写出BaCO3与盐酸、Na2CO3与硫酸反应的化学方程式。_

6、、_第一节 物质的分类(第二课时)【学习目标】1认识分散系的概念及分散系的种类，胶体是一种常见的分散系。2理解胶体的介稳性和丁达尔效应并能解释生活中的一些现象。【自主学习】一、物质的分散体系1分散系分散系：把一种（或多种）物质 的体系。分散质： 分散剂： 按照分散质或分散剂所处的状态（气态、液态、固态），它们之间可以有9种组合方式，如下图：（2）分散系的分类：分散系粒子大小溶液胶体浊液2氢氧化铁胶体的制备（1）制备原理氯化铁在沸水中可与水反应生成氢氧化铁，控制反应条件，可以得到氢氧化铁胶体。反应方程式为： 3. 胶体的性质丁达尔效应：把盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯放在暗处，用聚光手

7、电筒（或激光笔）从侧面照射烧杯。从垂直于光线的方向观察到氢氧化铁胶体中 ，而硫酸铜溶液中则没有。4. 胶体的应用 士壤的保肥作用 制豆腐的化学原理 江河入海口处形成三角洲 明矾净水原理【合作探究】淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 （ ）A加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B加入碘水不变蓝C加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生 D加入碘水变蓝【课堂检测】1.下列关于胶体的说法正确的是（ ）A胶体的外观不均匀 B胶体不能通过滤纸C胶体能

8、产生丁达尔效应 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀2胶体最本质的特征是（ ）A丁达尔效应 B可以通过滤纸C布朗运动 D分散质颗粒的直径在1100nm之间3胶体区别于其它分散系的特征是 （ ）A胶体粒子直径在1100nm之间 B胶体粒子带电荷C胶体粒子不能穿过半透膜 D胶体粒子能够发生布朗运动4用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1100nm,1nm=109m）的超细粉末微粒，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液5FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体具有的共同性质是（ ）A、呈红褐色 B、都比较稳定，密封放置不产生

9、沉淀 C、可通过半透膜 D、加入盐酸先产生沉淀，随后溶解6下列分散系能发生丁达尔现象的是（ ）A酒精（CH3CH2OH）水溶液 B雾 C泥水 D饱和食盐水7血液中重要的蛋白质是一种胶体，在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液紧急止血，其主要原因可能是( )AFeCl3溶液具有杀菌消毒作用 BFeCl3溶液能使血液凝聚CFeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 DFeCl3能使血液发生化学变化8不能用有关胶体的观点解释的现象是 （ ）A在江河入海处易形成三角洲 B饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀C卤水点豆腐 D同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞9关于胶体和溶

10、液的叙述中正确的是 （ ）A胶体带电荷，而溶液呈电中性 B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D胶体和溶液都能够发生丁达尔现象10在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是 （ ）A氯化钠溶液 B饱和硫酸镁溶液 C盐酸溶液 D饱和硫酸铵溶液11对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（2）实验室中制取的F

11、e(OH)3胶体中常常含有杂质Cl离子。可用 的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用 和 的方法除去。（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。第二章 第二节 离子反应（第一课时）【学习目标】1 理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念；2 学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写；3 从电离角度进一步认识酸、碱、盐。【学习重点】1 电解质、非电解质的判断 2 电离方程式的书写【预备知识】根据初中所学知识，下列物质：盐酸、NaOH溶液、蔗糖溶

12、液、石墨、Cu、酒精、NaCl溶液、NaCl晶体、熔融的KNO3晶体，其中可以导电的有_。思考：以上可以导电的物质中，导电的微粒是什么？【基础知识】一、电解质、非电解质1在 条件能导电的 ，称作电解质；在 条件下都不能导电的 ，称作非电解质。2在 能 ，这样的电解质称为强电解质。在 能 这样的电解质称为弱电解质。强电解质包括：（1）强酸_（2）强碱_（3）大部分的盐_弱电解质包括：（1）弱酸_（2）弱碱_（3）难电离的物质_【课堂练习】1下列常见物质中 H2O NaCl晶体 冰醋酸 SO2 CaCO3 酒精 NaOH晶体 石墨属于电解质的是_属于非电解质的是_属于强电解质的是_属于弱电解质的是

13、_（填序号）2判断下列说法是否正确，错误的给出原因（1） NaCl溶液是电解质。_（2） 电解质都是化合物，化合物也都是电解质。_（3） 酸碱盐都是强电解质。_（4）在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。_（5） 因为BaSO4不溶于水，所以它是弱电解质。_2下列物质中，属于非电解质的是（ ）A乙醇BKNO3晶体C铜DCO2二、酸、碱、盐在水溶液中的电离1 电离：_的过程。2 电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。3 写出下列物质在水溶液中的电离方程式 NaCl： _HCl： _H2SO4：_Ba(OH)2：_Na2CO3：_【过关训练一】1 下列物质中导电性最差的是

14、 ( )A 熔融的NaOHB 石墨棒C 盐酸D KCl固体2 电解质是（ ）A 导电性很强的物质 B 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物C 在水溶液和熔融状态下都能导电的物质 D 可溶性盐类3 下列物质属于电解质的是 （ ） NaOH BaSO4 Cu蔗糖 CO2A B C D 4下列物质在水中不能电离出Cl的是 （ ）AHCl BKClO3 CMgCl2 DCCl45物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）A三氧化硫B干冰C蔗糖D硫酸钡6 下列物质： 铁片 液态的HCl NH3 酒精 盐酸 H2SO4 KOH 熔融状态的KNO3 O2 BaSO4固体 （1）以上物质中能导电的是_。

15、（填序号，下同）（2）以上物质中属于电解质的是_。（3）以上物质中属于非电解质的是_。（4）以上物质中属于强电解质的是_。（5）以上物质中属于弱电解质的是_。7写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（1）NH4NO3_ （2）Na2SO4_（3） KHCO3_ （4）Al2(SO4)3_（5） FeCl2_ （6） Ca(NO3)2_（7） NH4HCO3_ （8） KHSO4_第二章 第二节 离子反应（第二课时）【学习目标】1 知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。2 学会用离子方程式表示溶液中的离子反应及离子共存的判断。【学习重点】1 离子反应发生的条件、离子共存。 2 离子反应方程式的书

16、写。【预备知识】记住酸碱盐溶解性表，弄清哪些物质可溶，哪些物质不可溶。【基础知识】一、 离子反应1概念：由于电解质溶于水后发生_成为离子，所以电解质在溶液中的反应实质上是_，这样的反应称为离子反应2离子反应发生的条件（观察实验，完成表格）溶液混合来源实验现象化学反应方程式离子反应方程式CuSO4 +BaCl2NaOH + HClNa2CO3 + HCl【总结】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：_、 _ 、_。二、离子方程式1概念：用_来表示反应的式子叫离子方程式。2离子方程式的书写步骤： 书写步骤以FeCl3溶液和A

17、gNO3溶液反应为例写写出正确的化学反应方程式拆把易溶于水、易电离的物质（即_、_、_改写成离子形式删把不参加反应的离子从方程式两端删去查检查方程式两端各元素的_和_是否相等交流与讨论：Na2CO3溶液与澄清石灰水反应，有白色CaCO3沉淀生成，Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应也有白色CaCO3沉淀生成，这两种反应的实质是否相同？化学方程式： 、 【课堂训练二】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式：（1）CuSO4 NaOH （2）CaCO3HCl （3）Fe H2SO4 【过关训练二】1下列四个反应可用H+OHH2O这个离子方程式表示的是（ ）A Ba(OH)2溶液与稀硫酸 B Cu

18、(OH)2与稀硫酸C NaOH溶液与稀硫酸D NH3H2O与稀硫酸2下列离子方程式正确的是（）A碳酸钙和盐酸反应CO32-2H+H2OCO2B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2+SO42BaSO4C向稀盐酸溶液中加铁3Fe6H+3Fe3+3H2D向硝酸银溶液中加盐酸Ag+C1-AgCl 3下列离子方程式中正确的是（ ）AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OBCH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H+ OH-= H2OC铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2D硫酸与Cu(OH)2反应：H+ OH-= H2O4写出与下列离子方程式相对应的化学方程

19、式 (各一个)（1）2H+CaCO3 = Ca2+H2OCO2_（2）2H+CO32-= H2OCO2 _5按步骤写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）： （2）三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应： （3）铁与硫酸铜溶液反应： （4）少量二氧化碳通入澄清石灰水中： （5）铝与稀硫酸反应： （6）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合： （7）碳酸钠溶液与硝酸反应： （8）碳酸氢钠溶液与盐酸混合： （9）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠反应： （10）氢氧化钠溶液与醋酸反应： 第二章 第二节 离子反应（第三课时）三、离子共存问题1发生复分解反应的离子不能大量共存（1）生成沉淀：如_、 _ 、_等

20、（2）生成气体：如_、 _ 、_等（3）生成难电离物质：如_、 _ 、_等2附加条件：（1）无色溶液：如_、 _ 、_等（2）酸性溶液：如_ 等；碱性溶液：如_ 等【过关训练三】1.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）ANa+、Mg2+、Cl-、OH-BH+、Ca2+、CO32-、NO3-CCu2+、K+、SO42-、NO3-DNa+、HCO3-、K+、H+2.下列离子组在无色溶液可大量共存的是（ ）AK+、Na+、OH-、Cl- BCu2+、Ba2+、NO3-、Cl-CNa+、Mg2+、OH-、SO42- DBa2+、H+、NO3-、OH-3下列离子反应不能发生的是（ ）A NaCl溶

21、液与AgNO3溶液混合 B KNO3溶液与NaOH溶液C 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液混合 D Na2SO4溶液与KCl溶液混合4下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）ANaCO3 HCl ；K2CO3 HNO3 BFe + HCl ； Fe + H2SO4CBaCl2 + Na2SO4 ； Ba(OH)2 + H2SO4 DNaOH + H2SO4 ； Ba(OH)2 + HCl5在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）ANa+、K+、SO42-、HCO3- BCu2+、NO3-、Cl-、K+CMg2+、Ag+、NO3-、Cl- DNO3-、Cl-、Na

22、+、Mg2+6已知某酸性溶液中含有Ba2、Fe3，则下述离子组中，能在上述溶液中大量存在的是（ ）ACO32-、Cl- BNO3-、Cl- CNO3-、SO42- DOH-、NO3-7用一种试剂除去下列各物质中杂质（括号内物质），写出所用试剂及反应的离子方程式。（1）BaCl2（HCl）溶液试剂：_；离子方程式：_。（2）CO2（HCl）气体试剂：_；离子方程式：_。（3）NaCl（NaOH）溶液试剂：_；离子方程式：_。（4）O2（CO2）气体试剂：_；离子方程式：_。第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应【学习目标】1. 掌握氧化还原反应的特征和实质。2. 理解氧化反应和还原反应的

23、概念。3. 根据化合价、电子的得失或偏移解决问题。【自主学习】复习写出下列反应的化学方程式，并判断其反应类型（四种基本反应类型）钠在氯气中燃烧氧化钠与水的反应加热碳酸钙使之分解加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制备氧气锌与稀盐酸反应制备氢气稀硫酸中滴加氯化钡溶液一氧化碳还原氧化铁思考1对于反应又该属于哪种类型的反应呢？ 分析下列一组熟悉的氧化还原反应，找出它们有哪些共同点？（1）H2+CuOCu+H2O （2）CO+CuOCu+CO2（3）CH4+2O2CO2+2H2O （4）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3完成下列表格反应类型得失氧情况氧化反应还原反应2化学家认为下列各化学反应也是氧化还原反应

24、，找出它们与第一组反应有什么共同点？（1）2KClO3 2KCl+3O2 （2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2（3）2Na+Cl2=2NaCl （4）C+H2OCO+H2思考2 请分析反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化。思考3若从化合价变化来分，应怎样对化学反应分类？反应是否氧化还原反应“得”“失”氧化合价升降氧化还原情况C+2CuO=2Cu+CO2C 氧CuO 氧碳元素 铜元素 C发生 反应CuO发生 2Na+Cl2=2NaCl钠元素 氯元素 钠发生 反应氯气发生 反应练习1 1、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、Ca

25、CO3高温CaO+CO2C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H22、在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2中， 元素化合价升高，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应； 元素化合价降低，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应。小结 1、从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是有元素化合价 的化学反应。2、氧化反应：物质所含元素化合价 的反应； 还原反应：物质所含元素化合价 的反应。3、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据 。思考下列反应是否属于氧化还原反应？两个反应过程有何相同的特点与不同的

26、特点？ 1、 2NaCl2 2NaCl 2、 H2Cl2 2HCl我们知道，化学反应的本质是原子间的重新组合。那么氧化还原反应的本质又是什么呢？1、钠与氯气的反应2Na+Cl2=2NaClNa：化合价 ， 电子，被 ，发生 反应Cl：化合价 ， 电子，被 ，发生 反应在这个反应中，钠是 剂，氯气是 剂。2、氢气与氯气的反应H2+Cl2=2HClH：化合价 ，电子对偏 ，被 ，发生 反应Cl：化合价 ，电子对偏 ，被 ，发生 反应在这个反应中，氢气是 剂，氯气是 剂。小结1、氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应；2、氧化反应：表现为被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去（或偏离

27、）电子的过程；还原反应：表现为被还原的元素化合价降低，其实质是该元素的原子得到（或偏向）电子的过程。练习2 1、下列叙述正确的是（ ）A. 在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B. 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C. 在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D. 氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移2、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ）A一定被氧化 B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原 D以上都不是【合作探究】分析表格中的化学反应，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，并试着画出它们之间的交叉分类示意图。化学反应(反

28、应条件未标) （四个基本类型） 是否氧化反应还原反应CaCO3=CaO+CO2 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 H2O+ CaO = Ca(OH)2BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe2O33CO=2Fe3CO2 2Na+ Cl22NaCl 2H2O2H2+O2 【课堂检测】1有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）A是否有元素的电子转移B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加D是否有原子的重新组合2下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 （ ）A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2B

29、实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2C实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO23下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2ODCaOH2O=Ca（OH）24氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 （ ） A金属冶炼B燃放鞭炮C 食物腐败D点制豆腐5下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 （ ）A反应前后，元素是否有电子转移B反应前后，元素是否有化合价变化C反应前后，是否有

30、氧元素参加D反应前后，是否有氢元素参加6对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 （ ）A不可能是氧化还原反应B只能是复分解反应C可能是置换反应D可能是化合反应7属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ）ACaCO32H+ Ca2+CO2H2OB2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-CHCO3-+ CO2H2OD2Na2H2O 2Na+2OH-H28氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）AZn2HClZnCl2H2B2H2SSO23S2H2OC H2CuOCu H2OD2H2O 2H2O29下列反应中氯元素被氧化的是 （ ）A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3B2Cl22Ca（O

31、H）2=CaCl2Ca（ClO）22H2OCMnO24HCl=MnCl22H2OCl2D2NaCl2H2O2NaOHCl2H2第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应【学习目标】1、理解氧化剂和还原剂的概念；2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用；3、通过氧化还原反应概念的学习，培养准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；4、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。5、通过氧化还原反应概念的演变，培养用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；【自主学习】一、氧化剂和还原剂（1）定义：氧化剂： 氧化性： 还原剂： 还原性： （2）常见的氧化剂与还原剂：常见氧化剂：常见还原剂：二、氧化性、还原性强弱的常用判断方法1、根据金属活泼性判断金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。（1）单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱。（强调顺序）（2）离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强（铁指Fe2+）如氧化性：2、根据非金属的活泼性判断非金属性越强，单质的氧化性越强，其