2016届高三化学一轮复习精品教学案分层练习电离平衡水的电离和溶液的pH值含答案

1、第二课时 水的电离和溶液的pH值【考纲要求】1. 从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义，掌握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。2.了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。3.掌握酸碱的pH值计算以及氢离子浓度和pH值的互算。4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。教与学方案【自学反馈】一、水的电离和水的离子积1.水的电离和电离平衡：水是一种 电解质，它能微弱地电离，生成 和 离子，电离方程式为 ，简写为： ；H711.25C时，某强酸溶液pH=a，体积为V1；强碱溶液pH=b，体

2、积为V2；a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则V1和V2的关系为 （ ）A.V1=102V2 B.V2=102V1 C.V1=2V2 D.V2=2V112.用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.B.C.c(H+)和c(OH)的乘积D.OH的物质的量13.室温下，在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH 离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为A.AB B.A=104 B C. B=104 A D. A=B14.在下列叙述中，能说明盐酸比醋酸酸性强的是A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多B.盐

3、酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取C.相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大D.相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等C能力训练15. 25时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，请填写下列空白；a值可否等于3（填“可”或“否”）_，其理由是_a值可否等于5（填“可”或“否”）_，其理由是_a的取值范围是_。16.已知25时0.1molL1醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体， 待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释： 甲同学认为

4、醋酸钠水解呈碱性， 增大了c(OH)， 因而溶液的pH增大； 乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子， 抑制了醋酸的电离， 使c(H+)减小， 因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中正确。(“甲”或“乙”)(1)为了验证上述哪种解释正确， 继续做如下实验： 向0.1molL1的醋酸溶液中加入少量下列物质(填写编号)，然后测定溶液的pH。A.固体CH3COOKB.固体CH3COONH4C.气体NH3D.固体NaHCO3(2)若(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应(填“增大”、“减小”或“不变”)。(已知：25时， 0.1molL1氨水的电离度为1.3%， 0.1molL1醋酸的电离

5、度为1.3%)17.酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出SO2所造成的。现取一份雨水样品，每隔一定的时间测定其pH值，测定结果见附表：附表：雨水样品pH值随时间的变化值测试时间(h)01248雨水样品pH值4.734.624.564.554.55试说明雨水样品pH值减小的原因： 。D奥赛一瞥18.已知硫酸的第一步电离（H2SO4 = HHSO4）是完全的，但第二步电离HSO4H + SO并不完全。如果25时，0.1 molL1 H2SO4溶液中c(SO) = 0.010 molL1，0.1 molL1 NaHSO4溶液中c(SO) = 0.029 molL1，试回答：25时，0.1 molL1 H2

6、SO4溶液中pH = ；（可用对数表示）为何0.1 molL1 的H2SO4 溶液中的c(SO) 比0.1 molL1 的NaHSO4 溶液中小？0.1 molL1 Na2SO4溶液的pH值 7（填大于、小于或等于）固体NaHSO4与固体食盐混和共热至600，能否得到HCl气体？为什么？常温下测得0.25 molL1的CuSO4溶液的pH值为5，0.25 molL1 Cu(ClO4)2溶液的pH值为4.5，其原因是 。第二课时 水的电离和溶液的pH值【例题解析】1.解析强酸强碱溶液在常温下每稀释到原体积的10倍，浓度变为原来的1/10，PH值向7靠近1个单位(若稀释到原体积的2倍，则靠近0.3

7、个单位，有的表面是中和，却可近似看作是稀释的也符合)，但是，若稀释的倍数太大，只能无限接近7，却不能越过7，否则会出现酸被稀释成碱(或碱被稀释成酸)的荒唐结果。而导致此结果的根本原因是忽略了水中电离出的c（H+）也为107。答案（1）2、3、1+n或7（当n6时） （2）11、10、12n或7（当n5时） （3）12.7 2.解析 本题的情境转换成非理想状况，主要考查考生灵活应变的能力。在该温度下，kw=H+OH=2.01072.0107=4.01014。某溶液中水电离出的H+4.01013mol/L，则溶液可能呈酸性或碱性。若酸性溶液，溶液中的H+=4.01014/4.01013=1.010

8、1mol/L。所以溶液的pH值=lgH+=lg（1101）=1；若碱性溶液，则溶液的pH值=lgH+=lg4.01013=13lg4=12.4。因此溶液的pH值可能为1或12.4。 答案 1或12.4【考题再现】 1. C 2.D【针对训练】1.CD 2.D 3.CD 4.B 5.C 6.A 7.BC 8.D 9.C 10.A 11.B 12.B 13.B 14.AC15.(1)否； 因为b=2a=6 不可能呈碱性 （2）否；因为b=2a=10，c（OH）=104，而酸溶液中的c（H+）=105，此时Va不可能大于Vb （3）3.5a14/3 16.乙 ， (1) B， (2)增大17.SO2溶解于雨水中一部分开始即被氧化为硫酸，一部分仍以亚硫酸存在，雨水降下后在与空气充分接触的过程中，弱酸亚硫酸还会被氧化为强酸硫酸，所以PH值会变小。18. lg