北大附2016届高三适应性练习

1、北大附中2016届高三适应性练习理科综合能力测试（化学部分）2016.56、化学与环境、生活关系密切，下列事实中不涉及化学性质的是 A、焊锡中加铅后熔点降低B、用漂白粉、臭氧等游泳池消毒C、将镁块与钢铁输水管相连，防止钢铁腐蚀D、往燃煤中加入石灰石，减少酸雨的产生7、将标准状况下的22.4LSO2通入3mol的NaOH溶液中，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知高温下饱和Na2SO3溶液的pH约为8.3） A、向上述NaOH溶液中通入SO2：2OH-+ SO2=SO32-+H2OB、上述反应后所得溶液的PH约为12：SO32-+ H2O HSO3-+ OH-C、向上述反应后所得溶液中通入

2、氯气，PH下降：SO32-+Cl2+2OH-=SO42-+2Cl-+H2OD、向上述反应后所得溶液中滴加少量H2O2和BaCl2溶液的混合液，产生白色沉淀：SO32-+Ba2+H2O2=BaSO4+H2O8、下列推测或结论不合理的是 A、X2和Y+核外电子层结构相同，原子序数：X HBr，还原性ClBrC、硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料D、铷（Rb）和锶（Sr）分别位于第五周期A和A族，碱性：RbOHSr(OH )29、氯原子参与破坏O3的反应 O3+ClClO+O2 H1 ClO+OCl+O2 H2 破坏臭氧层的总反应是：O3+O2O2 H 该反应的能量变化如图所

3、示，则下列叙述不正确的是A、H=H1+H2 B、ClO中含有极性共价键C、反应O3+O2O2 的H=E1E2 D、氯原子改变了该反应的历程，但不影响H10知下列实验事实： Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液； 将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝; 向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是() A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B.实验证明Cr2O3是两性氧化物 C.实验证明氧化性：Cr2O72I2 D.实验证明H2O2既有氧化性又有还原性11、下列实验操作不能达到

4、实验目的是( )实验操作实验目的A将SO2通入紫色石蕊溶液中证明SO2具有酸性和漂白性B用pH试纸测定NaHSO3溶液的pH比较HSO3电离程度和水解程度的大小C溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热,将得到的气体通入溴的四氯化碳溶液证明反应得到的气体含有乙烯D向含酚酞的Na2SO3溶液中加入BaC12溶液证明Na2SO3溶液中存在水解平衡温度 时间10min20min30min40min50min60minT10.0800.1200.1500.1680.1800.180T20.1200.1500.1560.1600.1600.16012、 在一容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2molCO和0.4mo

5、lH2，发生如下反应：（）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）实验测得T1 和 T2下，甲醇的物质的量随时间的变化如下表所示，下列说法正确的是 A.、由上述数据可以判断：T1T2 B、该反应的焓变H0，升高温度K增大. C、T时，020minH2的平均反应速率（H2）=0.003mol/（Lmin） D、T2下，向该容器中初始加入0.1molCO和0.3molH2，依据现有数据可计算出反应达平衡后甲醇的浓度25（16分）、有机化合物N是合成药物洛索洛芬钠（治疗关节炎）的重要中间体，其合成路线如下：已知：（R、R、R、R1、R2、R3、R4均为烃基）. . . （1）已知烃A的核磁共振氢谱只

6、有一组峰，A的结构简式为 。（2）CE的反应试剂和条件是 。（3）G的结构简式为 。（4）B的化学名称是 。（5）D能使溴水褪色，D的结构简式为 。（6）下列说法正确的是 。a. 常温下，在水中的溶解度：乙二酸 G Mb. BDF均为取代反应c. H能发生加聚、缩聚反应（7）MN的化学方程式为 。（8）写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式 。 只含有一种官能团酸性条件下水解产物只有一种26（12分）、中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品，母液中主要含有Cl、Na+、K+、Mg2+、Ca2+、SO42、Br等离子。某实验小组同学模拟工业

7、生产过程，进行如下实验。（1）海水淡化的方法还有_（写出一种）；（2）Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因_；（3）I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，请结合化学平衡理论解释在阳极区加盐酸调节PH为3左右的原因：_ _；（4）中，加入适量CaCl2固体的目的是_；（5）写出IV中反应的离子方程式_；（6）与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g Br2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为_ mg/L。27（16分）、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。（1）Na2FeO4

8、中铁元素化合价是 价，Na2FeO4具有较强的 （填“氧化性”或“还原性”）。（2）用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是 （用离子方程式表示）。（3）工业上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：2FeCl3+ 10NaOH + 3NaClO = 2 + 5 + 9 。（4）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4。若电解所需的浓NaOH溶液为16 mol/L，则在实验室配制500 mL该浓度的溶液需NaOH的质量为_g；配制过程所需玻璃仪器是 。 电解浓NaOH溶液制备Na2FeO

9、4，其工作原理如下图所示： 阳极的电极反应式为 ；可循环使用的物质是 。理由是 。28（14分）、某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置省略）（1）D中产生NaHCO3的化学方程式是 。（2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用 。（3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000 mL溶液作为样液，其余固体备用）： 方案1：取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀。实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是

10、。 方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是 。该小组认为不能确定是否存在Na2CO3。 方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：甲同学：取样液400 mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200 mL，接下来的操作是 ，结果表明白色固体中存在NaHCO3。为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3，结合甲同学实验，还应补充的实验是 。乙同学：利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线，如下图所示。a. 根据A点坐标得到的结论是 。通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na2CO3溶液中通入过

11、量CO2制备NaHCO3.参考答案：6.A 7.B 8.B 9.C 10.D 11.A 12.D25、(17分)（1）1,3丁二烯（2）ClCH2CH=CHCH2Cl（3）（4）NaOH的乙醇溶液，加热（5）HOOCCH2CH2CH2CH2COOH（6）ac（7）（3分）（8） 或 26、（12分）（1）蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）（2）氯、溴元素位于同一主族，最外层均为7e，两个原子各提供1e，形成共用电子对，两个原子都形成了8e稳定结构。（3）（4）除去SO42（5）Mg2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+（6）6027、（1）+6， 氧化性 （2）Fe3+3H2OFe(OH)33H+（3）Na2FeO4H2ONaCl （4） 320，烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管 Fe6e8OHFeO424H2O ；NaOH溶液 ；水电离的H+在阴极放电：2H+2eH2，c(OH-)增大，Na+通过阳离子交换膜进入阴极区，使阴极区c(NaOH)增大，故可以循环使用28、（1）Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3（2分）（2）CO2在水中存在平衡：CO2+H2OH2CO3HCO3+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体（2分）（3） Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca(O