黑龙江省鹤岗第一中学2014年高三上学期第四次月考化学试卷-1

1、黑龙江省鹤岗第一中学2014年高三上学期第四次月考化学试卷温馨提示：本试题难度系数为0.5 ，计算量较大，请合理安排答题时间。元素的相对原子质量：Fe 56 ； S 32； H 1； O 16 N:14第I 卷 （ 选择题共 45分）一、选择题（本题包括9 小题，每小题2 分，共18 分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法错误的有()1. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的21、1 366.8kJ mol 1. 甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0kJ mol，利用甲烷更 “低碳 ”向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动

2、3. 合成氨反应，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率45. 已知 4HCl(g) O2(g)=2H2O(g)2Cl2(g) 能自发进行，则该反应：H 0， S 061. 常温下 0.1mol LCH3COOH的 pH 为 2.88，可以说明 CH3COOH为弱电解质. 其他条件不变，增大压强，平衡可能移动，但平衡常数一定不变78. 铁制品的表面镶锌块和铁制品表面镀锡，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的A、2 个B、 3 个C、 4 个D、5 个2.若溶液中由水电离产生的 14 1C(OH ) 1 10mol L ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ()2-NaNO 3A SCl

3、B K NaClNO 3NaClAlO22-C K2D KNH 4SO 4CO 33、下列说法正确的是： （）A、水的离子积就是水的电离平衡常数B、若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH 之和一定等于 14C、Ksp 反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据 Ksp 的数值大小比较电解质在水中溶解度大小。D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱4如图所示，图 I 是恒压密闭容器，图是恒容密闭容器。当其他条件相同时，在 I、中分别加入2 mol X 和 2 molY，开始时容器的体积均为VL，发生反应并达到平衡状态， 此时 I 中 X、Y、 Z 的物质的量之比为1：

4、3:2 。下列判断正确的是()A物质 Z 的化学计量数 a=2B若中气体的密度如图所示，则X、 Y 中只有一种为气态C若 X、 Y 均为气态，则平衡时 X 的转化率： I5. 用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。电解一段时间后向c 极和 d 极附近分别滴加酚酞试剂，c 极附近溶液变红，下列说法正确的是（）A d 极为阴极B 若利用甲池精炼铜， b 极应为粗铜C放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：2= PbSO4 (s) 2H2O (l)PbO2(s) 4 H(aq) SO4(aq) 4eD若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu 时，两池中共产生气体 3.36 L( 标准状况下 )6在一密

5、闭容器中加入A、B、C三种气体， 保持一定温度， 在 t1t 1t 2t 3t 4t 4时刻测得各物质的浓度如下表据此判断下列结论正确的是测定时刻 /sc(A)/(mol/L)6322()c(B)/(mol/L)53.533A在 t 3 时刻反应已经停止c(C)/(mol/L)12.533B A 的转化率比 B 的转化率低C在容器中发生的反应为：2A2CD在 t 2 t 3 内 A 的平均反应速率为： 1/(t 3 t 2)mol/(Ls)7、下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是（）+2A NaHCO溶液中： c（ H）+ c （ Na ） = c （ OH ） + c （ CO） + c （

6、HCO ）3333+)B pH=3 的 CHCOOH与 pH=11 的 NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H) c(OHC 0.1mol/L 的 NH4Cl 溶液中： c（Cl+） c（ H ） c（ NH4 ） c（ OHD物质的量浓度相等的CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：+332 c（Na ） = c （ CHCOOH） + c （ CHCOO）8、下列四种溶液：pH=2 的 CHCOOH溶液； pH=2的 HCl 溶液； pH=12的氨水； pH=12的 NaOH3溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A由水电离的 C（ H+）： = =B将

7、、两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H 的量：最大2D向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH： 9、等物质的量的 X(g)与 Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g) Y(g)2Z(g) W(s)H 0，下列叙述正确的是()A平衡常数 K值越大， X 的转化率越大B达到平衡时，反应速率v 正(X) 2v 逆 (Z)C达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动二、选择题（本题包括9 小题，每小题3 分，共27 分。每小题只有一个选项符

8、合题意）10往相同浓度、相同体积的NaOH 溶液中分别加入 pH 为耗两种醋酸溶液的体积分别为V1 和 V2，则 V1、 V2 的关系是A V2 10V1B V210V1C V2 10V111、下列物质的水溶液，加热蒸干得到原物质的是（NaAlO2 FeCl 3CuSO4 FeSO43 和 4 的醋酸，使其刚好完全反应，若消D V1 10V2）Na2SCa(HCO3) 2 NaClO NH4INa2SO3CaCl 2A. B. C.D.12、可逆反应X(g) + 2Y(g)2Z(g)、 2M(g)N(g) + P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应

9、开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（）A.反应的逆反应是放热反应。B. 达平衡（ I ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15 。C. 达平衡（ I ）时， X的转化率为 5/11 。D. 在平衡（ I ）和平衡（ II ）中 M的体积分数相等。13常温下， 将 pH=1 的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水， 另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH 都升高了1，则加入水和加入NaOH 溶液的体积比约为（）A 11： 1B 10：1C 6： 1D5： 114 500 mL KNO3 和 Cu(N03) 2 的混合溶液中1c(N

10、O3) 60 mol L ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到224 L气体（标准状况） ，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是 ()A. 原混合溶液中c(K ) 为 1molL1B.上述电解过程中共转移4 mol电子C. 电解得到的 Cu 的物质的量为 0 5 mol D.电解后溶液中 c(H ) 为 2 mol L115有 5 种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的两种溶液混合而成： CH 3COONa 与 NaHSO4 ， CH 3COONa 与 NaOH， CH 3COONa 与 NaCl， CH 3COONa 与 NaHCO3， CH3COO

11、Na 与 NaHSO3下列各项排序正确的是（）ApH： B c(CH 3COOH ) ： Cc(CH 3COO )： D c( CH 3COOH) ： c( CH 3 COO)16. 相同温度下，体积均为 0.25L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g) 3Y2(g)2XY3(g)H 92.6kJ mol1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化编号X2Y2XY3130放热 23.15 kJ0.61.80.8Q（ Q 0）下列叙述不正确的是()C. 达平衡时，两个容器中XY3 的物质的量浓度均为 2molL1D. 若容器

12、 体积为 0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ17. 实验室中配制碘水，往往是将I2 溶于 KI 溶液中， 即可得到浓度较大的碘水，原因是发生了反应：I3-(aq)。在上述反应的平衡体系中， I3-的物质的量浓度与温度T 的关系如右图I2(aq)I (aq)所示 (曲线上的任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是()A. 该反应的正反应为放热反应C. 在 T1、 D 点状态时， v 正 v 逆I3-(aq)推知，欲配制浓度较大的氯水，将氯气通入氯化钾溶液即可D. 由 I2(aq)I (aq)18. 室温下，在实验室中电解500mL 某 0.03mol/L的 NaCl 溶液，通电

13、一段时间后溶液的pH 从 7 增加到 12 时（设电解时溶液的体积变化忽略不计），则两极产生气体的总体积（标准状况）和溶液中NaCl 的浓度分别为（）A. 112mL, 0.04mol/LC. 56mL, 0.04mol/LB. 56mL, 0.02mol/LD. 112mL, 0.02mol/L第卷（共 55 分）19、 (10 分 ) 常温下有浓度均为 0.5mol/L 的四种溶液： Na CO NaHCO HCl NH?HO23332(1) 上述溶液中，可发生水解的是（填序号，下同） 。（ 2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度大到小的顺序为。（ 3）向溶液中

14、加入少量氯化铵固体，此时+（填增大、减小、不c(NH4 )/c(OH) 的值变）。(4) 若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积的体积（填大于、小于、等于），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是。20、（ 10 分）（1）工业废水中常含有一定量的Cr2O72 和 CrO42 ，它们会对人类及生态系统产生损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用Fe 做电极，电解含 Cr2O72 的酸性废水，随着 电 解 进 行 ， 阴 极 附 近 溶 液 pH升 高 ， 产 生Cr( OH ) 3 沉 淀 。 阳 极 的 电 极 反 应 式为。在阴极附近溶液pH 升高的原因是（用电极反应方程

15、式解释 ）。产 生的 阳极产物 在 处理 废水 中 的铬 元素 中 所起 的作 用是。（ 2 ） 向 50ml0.018mol/L的 AgNO3 溶 液 中 加 入 50ml0.02mol/L的 盐 酸 ， 生 成 了 沉 淀 。+10+Ksp=C(Ag )C(Cl )=1.0 10 ， 混 和 前 后 溶 液 的 体 积 不 变 。 求 沉 淀 生 成 后 溶 液 中 C(Ag )是；沉淀生成后溶液的 PH 值是21. (10 分 )绿矾 (FeSO47H2O 相对分子质量为278)在医药和染料生产中有广泛应用。下面是以铁屑 (含少量锡等杂质 )生产绿矾的一种方法：已知：在H2S 饱和溶液中

16、， SnS沉淀完全时溶液的pH 为 1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH 为 3.0，沉淀完全时的pH 为 5.5。(1) 操作在溶液中用硫酸酸化至 pH 2 的目的是 _ _。通入硫化氢至饱 和 的 目 的 是 ： 除 去 操 作 所 得 溶 液 中 含 有 的 Sn2 等 杂 质 离 子 ； _ 。(2) 操作得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质； _ 。(3) 测定绿矾产品中 Fe2 含量的方法是： a.称取 2.850g绿矾产品，溶解，在250mL 容量瓶中定容；b.量取 25.00mL 待测溶液放于锥形瓶中； c.用硫酸酸化的10.010 0mol L

17、KMnO4 溶液滴定至终点，消耗 KMnO4 溶液体积的平均值为20.00mL。 (滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2 MnO4- 8H3 Mn2 4H2O)=5Fe 滴定终点的判断依据是 _ 上述样品中 FeSO47H2 O 的质量分数为 _。1。22、 (8 分 )(1)T时， 向 1L 密闭容器中投入 1mol CH4 和 1mol H2O(g)，平衡时 c(CH4) 0.5mol L该温度下反应CH4(g) H2O(g)CO(g) 3H2(g)的平衡常数 K _。(2) 乙醇空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3 的 ZrO2 晶体，它在高温下能传导O2 离子。该电池负极的电极反

18、应式为_。（ 3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（ g）+2H2（ g）CH3OH（ g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应H0（填“ ”或“ c(N H )c(H)c(OH26B c(Cl+) ；)c(N 2H5H2 O) c(H)c(OH2+)+c(OH) ；C c(N 2H6 )+ c(N2H5H2O)+c(H)= c(Cl2+)c(H+) ；D c(N H ) c(Cl)c(OH26黑龙江省鹤岗第一中学2014年高三上学期第四次月考化学试卷答案12345678910BBDBBDDBAC1112131415161718CCCBDBAD19、 c(Na+3- ) c(OH -+32- )c(HCO)c(H ) c(CO 增大 ；c(NH4+)=c(Cl-) c(H+)=c(OH-