江西省临川市第一中学2014年高二上学期期末考试化学试卷

1、江西省临川市第一中学2014 年高二上学期期末考试化学试卷卷面满分： 100 分考试时间： 100 分钟本卷可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16 Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项，每小题3 分，共48 分）1 2012 年世界环境日中国主题：绿色消费，你行动了吗？下列做法不符合该主题的是() A开发利用太阳能、生物质能等清洁能源B推广垃圾的分类回收，研发各种材料的再生技术C减少化石燃料的使用，以降低PM2.5 对环境的污染D充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料2下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是() 从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4 可以用 N

2、aOH 溶液除去溴苯中的溴杂质 用酸性 KMnO4 溶液可以除去乙烷中混有的乙炔 实验室中提纯混有少量水的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法AB C D 3等浓度的下列稀溶液： 乙酸、 苯酚、 碳酸、 乙醇，它 们的 pH 由大到小排列正确的是 ()AB C D 4 下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是()A CH3CH=CH2 和B乙炔和苯CD苯和苯酚5央视焦点访谈节目在2013 年 10 月报道，俗称 “一滴香 ”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。 “一滴香 ”的 分子结构如图所示，下列说法正确的是()A该有机物的分子式为C8 H8O3B 1 mol

3、该有机物最多能与2 mol H2 发生加成反应C该有机物能发生加成反应,取代反应和氧化反应D该有机物的一种芳香族同分异构体能含一个羧基6下图表示某物质发生的是()A水解反应B中和反应C电离反应D取代反应7对饱和 AgCl 溶液 (有 AgCl 固体存在 )进行下列操作后，c(Ag )和 Ksp(AgCl)均保持不变的是（）A 加少量水稀释B加热C加入少量盐酸D加入少量 AgNO38某反应的 H 100 kJ mol 1，下列有关该反应的叙述正确的是 ()A正反应活化能小于100 k Jmol 11B逆反应活化能一定小于 100 kJ molC正反应活化能不小于110 0 kJ molD正反应活

4、化能比逆反应活化能小100 kJ mol 19.为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌铁皮与足量的盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响，判断正确的是()A.铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小B铁皮未洗涤干净，会导致结果偏大C把盐酸换成稀硫酸，会导致结果偏大D烘干时间过长，会导致结果偏小10符合下列条件的烃的衍生物的结构共有(不考虑立体异构 )() 分子式符合 CxH2x 2Oy 相对分子质量介于70 100 氧元素的质量分数为 18.18% 分子中含有2 个甲基 能与金属钠反数应放出氢气A6 种B 5 种C 4 种D 3 种11下列说法正确的是

5、()A由 0.1 mol/L 一元碱 BOH 溶液的 pH 10，可推知溶液存在 OHBOH=BB醋酸溶于水并达到电离平衡后，加水稀释，则溶液中的c(OH )减小C pH3 的醋酸加水稀释后， CH3COOH电离程度增大，醋酸电离常数不变D醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于纯水中的电离程度12下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高反应物转化率B等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率前者先后都快C用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率D增大反应 CO2(g) H2(g)CO(g)H2O(g)的压强，反应

6、速率不变13漂白粉在溶液中存在下列平衡：，下列措施能提高其漂白ClO H2OHClO OH效率的是（）A加 H2OB通入 CO2C通入 SO2D. 加少量 NaOH 11溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关14现有 0.4 mol LHA 溶液和 0.2 mol LNaOH推断正确的是（）A若 HA 的电离能力大于A 的水解能力，则有c(Na )c(A ) c(HA) c(H )c(OH )B若 A 的水解能力大于 HA 的电离能力，则有c(A) c(HA) c(Na ) c(OH ) c(H )C无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na ) c(H) c(A) c(OH )D无论该溶液呈酸性

7、还是碱性，都有)c(HA)c(Na ) c(A15.向一定量的铁和氧化亚铁，氧化铁，四氧化三铁的混合物中，加入150ml,4mol/L 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出2.24LNO(标态 ),往得到溶液中加入KSCN 溶液 ,无红色出现。若用足量氢气在加热条件下还原相同质量的上述混合物，得到的铁的物质的量为：A0.21 molB0.25 molC0.3 molD0.35mol16. 下列说法正确的是 ()A 在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na溶液， CaSO 将会析出，但K 不会2SO44sp发生改变B 甲基环己烷一溴代物有4 种异构C 在 pH c(Na )c(H)c(

8、OH )3DPH 值等于3 的两种酸按一定比例混合后PH 值可能变为 7二、非选择题(共 52 分 )17 (9 分 )下面 A F 是几种常见的烃的分子球棍模型，根据这些模型回答下列问题：(1)常温下含碳量最高的液态烃是_。(2)能够发生加成反应的烃为_。(3)一氯代物的同分异构体最多的是_(以上填对应字母)。(4)由C 制备聚合物的反应类型为_ ，高分子中链节是_。(5)有机物G、H 与E 具有相同实验式，其中G 式量是E 式量的三分之二，H 式量是E 式量的4/3 倍， G 不能使溴水褪色，只有一种环境氢，G 的结构简式为_。H 是一种链状分子，且全部C 原子共平面，有两种不同环境氢原子

9、，H 的结构简式为_。18 (12 分 )如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题：(1)若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl 溶液。甲中石墨棒上的电极反应式是_ 。将湿润的淀粉KI 试纸放在乙烧杯的上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为电解生成的某种气体A 氧化了I 生成了I2。若A 气体和I2 按物质的量之比为51 反应，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_ 。如果不考虑气体产物与烧杯中溶液之间的反应，当乙反应有0.01 mo l 电子转移后停止实验，烧杯中溶液的体积为100 mL，则溶液混匀后的pH _。(2)若甲、乙两烧杯中均盛放CuSO4 溶液。甲中铁棒上的电极反应式为_ 。乙

10、中总反应的离子方程式为_ 。如果起始时乙中盛放100 mL pH5 的CuSO 溶液 (25 4 )，一段时间后溶液的pH 变为1，若要使溶液恢复到起始时的浓度(忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_(填写物质的化学式)_g。19. (10 分) (1)恒温，容积为 1 L 恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图 1 所示 (已知： 2SO2(g) O2(g)12SO3 (g)H 196.6 kJ mol )，请回答下列问题：图 1 写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_ 。H2 _kJmol 1。 在相同条件下， 充入 1 mol SO3 和 0.5 mol 的 O2，则达

11、到平衡时SO3 的转化率为 _；此时该反应 _(填 “放出 ”或 “吸收 ”)_kJ的能量。(2)中国政府承诺，到 2020 年，单位 GDP二氧化碳排放比2005 年下降 40% 50%。 有效 “减碳 ”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是_(填序号 )。A. 电解水制氢： 2H2O2H2 O2B. 高温使水分解制氢：2H2O(g)2H2 O2C. 太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2 O2D. 天然气制氢： CH4 H2 O(g)CO 3H2 CO2 可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L 的密闭容器中， 充入 1 mol CO2 和 3 mol H 2，一定条件下反应： CO2(

12、g) 3H2(g)CH3OH(g) H2O(g) 1H 49.0 kJ mol ，测得 CO2和 CH3OH(g)浓度随时间变化如图2 所示。从1。3 min 到 9 min，v(H2) _mol L1min图 2 能说明上述反应达到平衡状态的是_(填编号 )。A.反应中 CO2 与 CH3OH 的物质的量浓度之比为11(即图中交叉点 )B. 混 合气体的密度不随时间的变化而变化C. 单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H 2OD. CO2 的体积分数在混合气体中保持不变(3)工业上， CH3OH 也可由 CO和 H2 合成。参考合成反应CO(g) 2H2(g)CH3OH(g)

13、的平衡常数。下列说法正确的是_。温度 / 0100200300400平衡常数6 67132 4 51.9 102.4 101 10A. 该反应正反应是放热反应B. 该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应S0C. 在 T 时，1 L 密闭容器中， 投入 0.1 mol CO 和 0.2 mol H 2，达到平衡时， CO转化率为 50%，则此时的平衡常数为100D. 工业上采用稍高的压强(5 MPa)和 250，是因为此条件下，原料气转化率最高20. (12 分 )有机反应中常用镍作催化剂，某化工厂收集的镍催化剂中含Ni 64.0% ，Al 24.3% 、Fe 1.4%，其余为

14、 SiO2 和有机物。 这些含镍废催化剂经乙醇洗涤后可按下列工艺流程回收镍：滤渣 b硫酸加 Ni(OH)2滤渣 c滤渣 a洗去有机物碱溶H O , 保温调 pH622的废催化剂滤液 B溶液 C滤液 A滤液 DNiSO4 7H2O操作 X调 pH 3溶液 E已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH 如下：请回答下列问题：沉淀物 Al(OH) 3Fe(OH) 3Fe(OH) 2Ni(OH) 2（ 1）滤液 A 中存在的阴离子主要是pH5.23.29.79.2_。（2）硫酸浸取滤渣a 后，所得滤液B 中可能含有的金属离子是_ 。（3）滤液 B 中加入H2 O2 的目的是 _。操作 X 的名 称

15、是。（4）含镍金属氢化物MH-Ni 燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车。其中 M代表储氢合金， MH 代表金属氢化物， 电解质溶液可以是KOH 水溶液。它的充、 放电充电MH x xNiOOH反应为： xNi(OH) 2 M放电电池充电过程中阳极的电极反应式为，放电时负极的电极反应式为。21 (9 分) 有机物A 为烃的含氧衍生物，其中含C 占 55.8%， H 占 7%，其它为氧，且 A 分子的所有 C 原子在同一条直线上，D 为二溴代烃。有如下转变过程：其中?B,D 分子均达饱和，?F 为五元环状分子，有 2 种环境不同氢，?一个碳上不能连两个羟基。请回答：(1) A,F 结构

16、简式分别为 _ ，_ ，(2) BD 的反应类型_，(3) 1mol B 的 同 分 异 构 体 中 能 与 足 量 的 Na 反 应 ， 产 生 1mol 气 体 还 有_ 种 （除 B 外）(4) 写出 DC 的化学反应方程式 _ ， CE 的化学反应方程式 _ ，江西省临川市第一中学2014 年高二上学期期末考试化学试卷答 题 卷题号一二三总分得分一、选择题（48 分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题(共 52 分 )17 (9 分 )(1)_。 (2) _。(3) _ _ _(以上填对应字母 )。(4)_， _。(5)_。_。18 (12 分

17、)(1) _ 。 _。 pH _。(2) _。 _ 。 _(填写物质的化学式)_g。19. (10 分)(1) _ 。 H2_kJmol 1。 _； _(填 “放出 ”或“吸收 ” )_kJ。 1 1(2) _(填序号 )。 v(H2) _mol L min。 _( 填编号 )。(3) _。20. (12 分 )（1）_。（2）_.（3） _。（4），。21 (9 分 )(1) _ ， _，(2) _ _，(3) _种 （除 B 外）(4) _ ，_ _ _，江西省临川市第一中学2014 年高二上学期期末考试化学试卷答 案一、选择题题号12345678答案DCABCAAC题号910111213

18、141516答案DCCBBCBD二、非选择题17. （10 分，最后三空各 2 分，其余各 1 分）（1 ） E。（ 2） C E F。（ 3） F。（ 4）加聚反应，-CH2-CH2-。(5),或。18 （ 10分）（1 ） O2 + 2H2O + 4e- = 4OH - （2分） 5Cl2+ I 2 + 6H 2 O = 10HCl + 2HIO3（ 2 分）13 （1 分）-2+（ 1 分） 2+ 2H2O2Cu + O2+分）（2 ） Fe - 2e= Fe2Cu+ 4H（2CuO/CuCO 3 （1 分）0.4/0.62 （ 1 分）19 （ 10分）（1 ） S(s) + O2(g) = SO2(g)H=-297kJ/mol -78.64 20% ;吸收19.66（2 ） C 0.125 D（3 ） AC（此空 2 分，其他每空1 分）20 （ 1