高中化学平衡归纳总结

1、高中化学平衡归纳总结高中化学平衡的归纳总结化学反应速率与化学平衡一、高考展望:化学反应速率和化学平衡理论的初步知识是中学化学的重要基本理论。从历年高考经典聚焦也不难看出,这是每年高考都要涉及的内容。从高考试题看,考查的知识点主要是:有关反应速率的计算和比较；条件对反应速率影响的判断；确定某种情况是否是化学平衡状态的特征；平衡移动原理的应用；转化率的计算或比较；速率、转化率、平衡移动等多种图象的分析。要特别注意本单元知识与图象结合的试题比较多。从题型看主要是选择题和填空题，其主要形式有：根据化学方程式确定各物质的反应速率；根据给定条件，确定反应中各物质的平均速率；理解化学平衡特征的含义，确定某种

2、情况下化学反应是否达到平衡状态;应用等效平衡的方法分析问题；应用有关原理解决模拟的实际生产问题；平衡移动原理在各类平衡中的应用；用图象表示外界条件对化学平衡的影响或者根据图象推测外界条件的变化；根据条件确定可逆反应中某一物质的转化率、消耗量、气体体积、平均式量的变化等。预计以上考试内容和形式在今后的高考中不会有太大的突破。从考题难度分析，历年高考题中,本单元的考题中基础题、中档题、难题都有出现。因为高考中有几年出现了这方面的难题,所以各种复习资料中高难度的练习题较多。从新大纲的要求预测命题趋势，这部分内容试题的难度应该趋于平缓，从20年高考题看(考的是图象题),平衡方面的题目起点水平并不是太高

3、。在今后的复习中应该抓牢基础知识,掌握基本方法，提高复习效率。二、考点归纳： 化学反应速率:. 化学反应速率的概念及表示方法:通过计算式： =c /来理解其概念:化学反应速率与反应消耗的时间(t)和反应物浓度的变化()有关；在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时,数值可以相同,也可以是不同的。但这些数值所表示的都是同一个反应速率。因此,表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。如:化学反应a(g) +nb（g） pc(g) + q（g)的:(a)v(b)(c）v（d) mnp 一般来说，化学反应速率随反应进行而

4、逐渐减慢。因此某一段时间内的化学反应速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。. 影响化学反应速率的因素：i决定因素（内因）:反应物本身的性质。 条件因素(外因）(也是我们研究的对象）：. 浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度,可以增大活化分子总数,从而加快化学反应速率。值得注意的是,固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数；. 压强:对于气体而言,压缩气体体积，可以增大浓度，从而使化学反应速率加快。值得注意的是,如果增大气体压强时,不能改变反应气体的浓度,则不影响化学反应速率。.温度:其他条件不变时,升高温度,能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数,从而加快化学反应速率。. 催化剂:

5、使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。. 其他因素。如固体反应物的表面积(颗粒大小）、光、不同溶剂、超声波等。2. 化学平衡:. 化学平衡研究的对象：可逆反应。. 化学平衡的概念（略); 化学平衡的特征:动：动态平衡。平衡时v正=v逆0等：v正=v逆定:条件一定，平衡混合物中各组分的百分含量一定(不是相等）；变:条件改变,原平衡被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平衡。.化学平衡的标志:（处于化学平衡时）：、速率标志：v正=逆0;、反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化；、反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化;、反应物反应时破坏的化学键与逆反应

6、得到的反应物形成的化学键种类和数量相同；、对于气体体积数不同的可逆反应,达到化学平衡时，体积和压强也不再发生变化。【例1】在一定温度下，反应a（g） + b(g) 2b(g)达到平衡的标志是 （ )a. 单位时间生成n ml的同时生成n mol的ab b. 容器内的压强不随时间变化c 单位时间生成2n mol的ab同时生成 ml的b2d. 单位时间生成n mol的a2同时生成n mo的2. 化学平衡状态的判断:举例反应 ma(） + (） pc(g) + qd(g)混合物体系中各成分的含量 各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 平衡 各物质的质量或各物质的质量分数一定 平衡 各气体的体积

7、或体积分数一定平衡 总压强、总体积、总物质的量一定 不一定平衡正、逆反应速率的关系 在单位时间内消耗了m ola同时生成m oa,即v正=v逆平衡 在单位时间内消耗了n l同时生成plc，均指v正 不一定平衡va:v：vc：vd=m:q,v正不一定等于v逆 不一定平衡 在单位时间内生成了 molb,同时消耗qmold,因均指逆 不一定平衡压 强m+q时,总压力一定（其他条件一定) 平衡 +n=+q时,总压力一定（其他条件一定） 不一定平衡混合气体的平均分子量( ） 一定时，只有当m+npq时,平衡 一定,但m+n=+q时，不一定平衡温 度 任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的条件下,

8、体系温度一定时 平衡体系的密度 密度一定不一定平衡3.化学平衡移动:、勒沙持列原理:如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。其中包含:影响平衡的因素:浓度、压强、温度三种；原理的适用范围：只适用于一项条件发生变化的情况(即温度或压强或一种物质的浓度),当多项条件同时发生变化时,情况比较复杂；平衡移动的结果：只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。、平衡移动:是一个“平衡状态不平衡状态新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后,可能发生平衡移动。即总结如下：、平衡移动与转化率的关系：不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来

9、。具体分析可参考下表:反 应 实 例 条件变化与平衡移动方向 达 新平衡 后转 化 率 变化2so2 +2 = 2so3（气）+热 增大2浓度,平衡正移 so2 的转化率增大，o的转化率减小 增大so3浓度，平衡逆移从逆反应角度看，o的转化率减小 升高温度,平衡逆移 s2、o2的转化率都减小 增大压强,平衡正移 o、o2的转化率都增大2no2(气）= n2o体积不变时，无论是加入no或者加入n4no2的转化率都增大（即新平衡中n2o4的含量都会增大)2hi = 2+i(气）增大2的浓度,平衡逆移 h的转化率减小，i2的转化率增大 增大i的浓度，平衡正移 hi的转化率不变 增大压强,平衡不移动

10、转化率不变、影响化学平衡移动的条件:化学平衡移动：（强调一个“变”字)浓度、温度的改变,都能引起化学平衡移动。而改变压强则不一定能引起化学平衡移动。强调:气体体积数发生变化的可逆反应,改变压强则能引起化学平衡移动;气体体积数不变的可逆反应,改变压强则不会引起化学平衡移动。催化剂不影响化学平衡。速率与平衡移动的关系:. v正= v逆,平衡不移动;. v正 v逆,平衡向正反应方向移动；v正 b + c:的转化率增大；若a b + c a的转化率减小。、若反应物不只一种:aa（g) + b(g) c(g) + dd(),在不改变其他条件时,只增加a的量，平衡向正反应方向移动，但是a的转化率减小，而b

11、的转化率增大。若按原比例同倍数地增加a和，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关:如a+b c + d,a、的转化率都不变；如a c+ d，a、b的转化率都增大；如a + c+ d,、b的转化率都减小。4、等效平衡问题的解题思路：、概念:同一反应，在一定条件下所建立的两个或多个平衡中，混合物中各成分的含量相同,这样的平衡称为等效平衡。分类:等温等容条件下的等效平衡:在温度和容器体积不变的条件下，改变起始物质的加入情况,只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边同一边物质的物质的量相同,则两平衡等效，这种等效平衡可以称为等同平衡。等温等压条件下的等效平衡:在温度和压

12、强不变的条件下，改变起始物质的加入情况,只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边同一边物质的物质的量比值相同,则两平衡等效,这种等效平衡可以称为等比例平衡。等温且=0条件下的等效平衡：在温度和容器体积不变的条件下，对于反应前后气体总分子数不变的可逆反应，只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边任意一边物质的物质的量比值相同,则两平衡等效,这种等效平衡可以称为不移动的平衡。【例】在一个固定体积的密闭容器中,保持一定温度进行以下反应：2（) + 2() = 2br()已知加入mo2和2o br2时，达到平衡后生成a molhb（见下表已知项)在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分

13、数不变，对下列编号的状态,填写表中空白。 已知编号 起始状态物质的量nmol 平衡时hb的物质的量n/ml h2 br2br 1 2 a 4 0 2 00. 0.5a m(2）2(2m) a（gm)【例3】(200年全国2）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2a(）+() 2（)达到平衡时,a、b和的物质的量分别为l、2mol和mol。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡右移的是 ( c)均减半 b均加倍 c均增加1ol d.均减少1m5、速率和平衡图像分析：、分析反应速度图像：看起点：分清反应物和生成物,浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物,生成物多数以原点为起点。看变化趋势：分清正反应和逆反应,分清放热反应和吸热反应。升高温度时,吸热v放热。看终点:分清消耗浓度和增生浓度。反应物的消耗浓度与生成物的增生浓度之比等于反应方程式中各物质的计量数之比。对于时间速度图像,看清曲线是连续的，还是跳跃的。分清“渐变”和“突变”、“大变”和“小变”。增大反应物浓度v正 突变,v逆 渐变。升高温度，v吸热 大增，v放热 小增。化学平衡图像问题的解答方法：三步分析法:一看