铁铜高考真题训练(答案版)

1、铁、铜高考真题训练（一）1北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误A硫酸铜溶液B盐酸C稀硝酸 D硝酸银溶液2下列物质不能通过化合反应直接制得的是 AFeCl2 BNaHSO3 CCu(OH)2 DFe(OH)33.铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：aFebNO3cHdFe2fFe3gNOhNO2kH2O 下列有关推断中，不正确的是A.2d3f3gh B.反应中每消耗5.6gFe，转移0.2m

2、ol0.3moleC.HNO3的氧化性大于Fe3 D.当a不变时，d随着b的增大而增大4、在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是A混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3B反应后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物质的量之比为1:3C混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多0.02molD混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多0.01mol5某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol

3、，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b molL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是A、若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B、若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3C、若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3D、当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b80y(1a/3)6向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下

4、还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A0.24mol B0.21mol C0.16mol D0.14mol7用一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：H2SO4H2FeCuOCuH2SO4CuSO4CuOFeCu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为 A一样多 B多 C多 D无法判断8将m克含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸溶液中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热充分反应后所得金属的质量是A（m16）g B（m +16）g C（m32）g D16 g9 FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入ag铁粉，待溶液

5、完全变为浅绿色时，滤出不溶物，经干燥后得其质量也是ag ,则原溶液中FeCl3和 CuCl2的物质的量比是A17 B21 C27 D7210.2006年11月23日中科院网报道，核磁共振造影增强剂用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。中科院化学研究所在肿瘤鉴别诊断用磁共振造影剂研究方面取得重要进展。为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁过程如下：下列有关叙述不合理的是：A纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗B纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当C在反应环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D反应的化学方程式是：6FeOO

6、H +CO = 2Fe3O4 +3H2O + CO211赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S。将赤铜矿和辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2。对于该反应，下列说法正确的是A该反应的氧化剂只有Cu2OBCu既是氧化产物又是还原产物CCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 D氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：112、将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是A生成白色沉淀、有气泡产生B生成红褐色沉淀、有气泡产生C生成浅绿色沉淀、有气泡产生 D生成黑色沉淀，有气泡产生12.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO

7、和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A.1:7 B.1:9 C.1:5 D.2:920100mL的FeBr2溶液中，通入标况下Cl22.24L，溶液中的Fe2+恰好全被氧化（已知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（不考虑溶液体积的变化）A0.75 molL1 B1.5 molL1 C2 molL1 D3 molL123难溶物氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和“另一种反应物”在4050时反应生成。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；常温下跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中不正确

8、的是 A“另一种反应物”一定具有氧化性BCuH既可做氧化剂也可做还原剂CCuH+Cl2CuCl+HClDCuH+HCl=CuCl+H2 24在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且ac，则下列说法正确的是A残余固体是铜和铁B最后得到的溶液中一定含有Cu2+C将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生 D最后得到的溶液中可能含有Fe3+15制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中 A有铜无铁 B有铁无铜 C

9、铁、铜都有 D铁、铜都无16.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是A. 2mol/L的H2SO4溶液 B. 2mol/L的NaOH溶液C. 2mol/L的MgSO4溶液 D. 硅酸溶胶27金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是AO2只做氧化剂 BCuFeS2既是氧化剂又是还原剂CSO2既是氧化产物又是还原产物 D若有1mol O2参加反应，则反应中人有4mol电子转多7、FeS2与HNO3反应的产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和H

10、NO3的物质的量之比是18，则HNO3的还原产物是ANO2 BNO CN2O DN2O34 FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入ag铁粉，待溶液完全变为浅绿色时，滤出不溶物，经干燥后得其质量也是ag ,则原溶液中FeCl3和 CuCl2的物质的量比是A17 B21 C27 D7214将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，可制得氢氧化铁胶体。为了除去其中所含的盐酸，得到较纯净的胶体，应采取的措施是A加入NaOH溶液进行中和 B加入AgNO3溶液反应后过滤C插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤D装入半透膜中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水19向含有0078molFe

11、Cl2的溶液中通入0009molCl2，再向其中加入含001molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被还原为Xn+，则n值为：A2 B3 C4 D51工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用水蒸汽加热至80左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下： CuO + 2HCl CuCl2 + H2O ，FeO + 2HCl FeCl2 + H2O。 已知：物质开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe(OH)31.93.2Fe(OH)27.09.0Cu(OH)24.76.7 （1）若提供的药品有：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、C

12、u，试结合题给表格请参照，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤： （2）将除去Fe2后所得溶液小心加热浓缩，再冷却结晶，即可得CuCl2xH2O。过滤操作中需要的玻璃仪器有_。经检测，CuCl2xH2O中含水28.6%，则CuCl2xH2O中x的值为 。如果要将CuCl2xH2O处理为无水氯化铜，如何操作： 答案（1）通入足量Cl2将Fe2氧化成Fe3，加入CuO调节溶液的pH至3.24.7，过滤除去Fe(OH)3（2）烧杯、漏斗、玻璃棒 3 在干燥的HCl气流保护下加热22(10分)金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”

13、。以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：回答下列问题： 钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成。副产品甲是 。 上述生产流程中加入Fe屑的目的是 ，检验副产品甲是否变质的实验方法是 。 上述生产流程中所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入 溶解后除去。 最近，用熔融法直接电解中间产品乙制取金属钛获得成功。写出电解乙制取金属钛的化学方程式 。答案 FeSO47H2O 防止Fe2氧化 取副产品甲少许溶于水，滴加适量KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色 稀盐酸 熔融电解 TiO2 TiO27江苏省启东中学2009届高三阶

14、段调研测 （8分）2.80g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100mL0.2 molL1的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原。求原硝酸溶液的物质的量浓度。答案nFe(NO3)3=n(I)= 0.2 molL1 0.100L=0.020mol （1分）nFe(NO3)2=n(Fe)nFe(NO3)3=0.020mol=0.030mol （1分）根据电子守衡：nFe(NO3)33+ nFe(NO3)22=n(NO)3即：0.020mol3+0.030mol2= n(NO)3 n(NO)=0.040mol（2分）根据氮元素守衡：

15、n(HNO3)= n(NO)+ nFe(NO3)33+ nFe(NO3)22=0.040mol+0.020mol3+0.030mol2=0.16mol（2分）c(HNO3)=（2分）13江苏省赣榆高级中学2009年高考双周模拟试卷 （11分） 下列仪器中：漏斗 容量瓶 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 滴定管 燃烧匙，常用于物质分离的是 （填编号）。 某同学为验证苯的沸点（801）比水低，以试管取用少量的苯放在水浴中，并在水浴中插一温度计。实验开始后，用酒精灯给水浴加热。该实验有一个明显的缺点。指出这个缺点，并说明如何改进。 。 为了从含有 FeCl3、FeC12、CuC12 的废液中回收Cu，某研究

16、性学习小组的同学们设计了两种方案：方案1 ：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反后，再过滤即得到铜。方案1中涉及的四种阳离子的氧化牲由强到弱的顺序为：_ _方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。方案2中铜极所发生的电极反应为(若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出)：_ _ 。 方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：_ 。 答案（1）（2分，漏选得1分，多选0分）（2）苯挥发造成空气污染（1分

17、），应在试管上加一单孔塞，孔中插一长直导管（1分）（3）Fe3Cu2HFe2 （2分）2Fe32e=2Fe2； Cu22e=Cu ； 2H2e=H2； （3分） 有污染性气体Cl2 产生 使用了电解装置，成本较高；等。（2分）36.（8分）已知在过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。(1)甲同学推测该反应的还原产物有两种可能，Cl2、Cl。乙同学结合甲的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的可能是（填序号） ，并用简要的文字或离子方程式说明理由 。(2)上述反应的离子方程式为 。(3)为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后次序排列

18、： 。A.取一支试管，加入上述反应后的溶液少许 B.再加入过量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀。C.再加入过量BaCl2溶液，出现白色沉淀。D.过滤；取滤液加入的硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀。答案（1）可以排除 ，（2分）因为FeSO4过量，反应中有剩余，而Cl2与Fe2+不能共存，因此还原产物不可能为Cl2。2Fe2+Cl22Cl2Fe3+ 。 （2分）(2)2Fe2+ ClO2H+2Fe3+ClH2O （2分）(3)ABD 3江苏徐州六县一区2009届高三第一学期联考试卷（分）一种新型高效净水剂PAFC聚合氯化铁铝A1Fe（OH）nCl6nm，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理

19、。某化工厂欲以工业生产废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料制取PAFC，设计生产流程如下： 请回答下列问题： （1）下列关于PAFC的说法中正确的是（ ） APAFC是一种无机高分子化合物 BPAFC中Fe显+2价 CPAFC溶于水能电离出OH-，是一种碱 DPAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在（2）步骤I中加入过量稀盐酸的目的一方面是使固体完全溶解，另一方面是 。 （3）步骤II中取样分析的目的是（） A测定溶液中Fe2+与Fe3+的含量比 B测定原料是否完全溶解T 天星版权 C测定溶液中Fe2+的含量，以确定加入NaClO3 D测定溶液中A13+的含量 （4）写出向

20、溶液中加入NaClO3时，发生反应的离子方程式为 。 该化工厂的化验室为测定产品PAFC中Al和Fe两种元素的含量，进行下列试剂的选择和基本操作：w.w.w.k.s.5.u. c.o.m （5）测定时所需的试剂有 。 ANH3H2O BNaOH CCO2 DNaClO3 （6）测定时，直接测定的是 和 的质量（填化学式）。 （7）在测定过程中的操作顺序是 （按操作顺序选择填写）。 A萃取 B分液 C过滤 D蒸发 E洗涤 F称量 G灼烧 H冷却答案（1）AD （2）抑制Fe2+ 、Fe3+和Al3+的水解 （3） C （4）6Fe2+6H+ ClO3-6 Fe3+Cl-+3H2O （5）BC （

21、6） Fe2O3 Al2O3 （7）CEGHF5苏州中学20082009届第一次月考 某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作： 称取a g样品，置于烧杯中； 加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；量取25.00mL步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全； 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全； 过滤，洗涤沉淀； 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；。A B C D E F Gw.w.w.k.s.5.u. c.o.m请根据上

22、面叙述，回答：（1）上图所示仪器中，本实验步骤中必须用到的仪器是E和 （填字母）。 （2）写出步骤中发生反应的离子方程式 。（3）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式Fe2+ + ClO3 + Fe3+ + Cl + H2O从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO3时，对实验结果造成 （填偏大、偏小或不影响），等物质的量的NaClO3与Cl2的氧化效率之比为 （4）第步的操作中，将沉淀物转移到 （填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是 。（5）本实验需要称量的最少次

23、数是 次，若容器质量是W1 g，最终容器和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为 。（列出算式，不需化简）答案（1）C F G （2）Fe3+ +3NH3H2OFe(OH)3 + 3 NH4+ （3）6Fe2+ + ClO3 + 6 H+ 6Fe3+ + Cl + 3H2O ，无影响，3：1 （4）坩埚继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g（或恒重）为止。（5）4次256g/mol g100%00.350.4淡黄色粉末/mol沉淀或气体/mol13(江苏省启东中学2009届高三10月调研测试 )（8分）有一无色透

24、明溶液，已知其中可能含有Fe3、Mg2、Cu2、Al3、NH4，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示。请回答： （1）溶液中肯定没有_离子。（2）溶液中离子的物质的量之比为_。（3）淡黄色粉末的电子式为_。沉淀部分减少时的离子方程式为_。答案（8分）（1）Fe3、Cu2 （2分） （2）Mg2NH4Al3=111（2分）（3）略（Na2O2的电子式）（2分） Al(OH)3OH = AlO22H2O（2分）3.三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：