吉林省汪清县高二化学上学期期中试题

1、吉林省汪清县2017-2018学年高二化学上学期期中试题一、单项选择题（252=50分）1. 下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）能量A、 反应过程反应物生成物能量B、 反应过程反应物生成物能量C、 反应过程反应物生成物能量D、 反应过程反应物生成物 2.下列说法或表示方法正确的是()A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)=C(金刚石)；H1.90kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H285.8kJmol1D在稀溶液中，

2、H(aq)OH(aq)=H2O(l)；H57.3kJmol1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ3.反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A(D)=0.4 mol / (Ls) B (C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)4NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2。下列关于此反应的叙述中正确的是()A使用正催化剂，反应速率增大 B使一种反应物过量，反应速率增大C改变

3、压强对反应速率没有影响 D降低温度，反应速率增大5下列情况下的反应一定能自发进行的是AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0，S06.下列电离方程式中，不正确的是（ ）A. Ba2+2OHB. NH3H2ONH4+OHC. CH3COOHCH3COO+H+D. AgCl=Ag+Cl7.下列各组的酸,碱溶液等体积混合后，PH=7的是（ ）A 0.01mol.L-1 H2SO4溶液，0.01mol.L-1的NaOH溶液B0.01mol.L-1的CH3COOH溶液，0.01mol.L-1的NaOH溶液CPH=2的H2SO4溶液，PH=12的NaOH溶液DPH=2的CH3COOH溶液，PH=1

4、2的NaOH溶液8.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是( ) A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.加CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉9.在密闭容器中进行下列反应:aM(g)+bN(g) cR(g)+dL(g)此反应符合右图,下列叙述正确的是 ( )A正反应吸热 ，a+bc+d C正反应放热 ，a+bc+d10.进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（已用蒸馏水洗过）( )A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 锥形瓶 D. 量筒11.下列化合物属于弱电解质的是( )A. HClO4 B. Ba(OH)2 C. CO2 D. HF12.10

5、0时，水的离子积为110-12，若该温度下某溶液中的H+ 浓度为110-7mol/L则该溶液是( )A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 无法判断13. 将PH=2的盐酸加水稀释10倍后溶液的PH值是( )A2 B. 11 C. 0.01 D. 3 14.下列物质的水溶液，常温下pH值大于7的是() A硫化钠 B氯化铜 C硝酸钠 D乙醇15.25时，水的电离可达到平衡：H2O H+OH，下列叙述正确的是( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D将水加热，K

6、w增大，pH不变16.增大压强对下列反应的速率无影响的是( ) ACO2(g) + Ca(OH)2(aq) = CaCO3(s) + H2O(l)BH2 (g) + I2(g) 2HI(g)CNaCl(aq) +AgNO3(aq) = AgCl(s) + NaNO3(aq)DN2(g) +3H2(g) 2NH3(g) 17.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)；H-373.2kJmol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N2 D.

7、 降低温度同时增大压强18下列说法正确的是()A1 molL1的稀硫酸中存在OH BKw随溶液c(H)和c(OH)的变化而改变C水的电离只受温度影响，酸碱性对其无影响 DKw1014适用于任何温度、任何溶液19下列溶液一定呈中性的是()ApH7的溶液Bc(H)c(OH)的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D非电解质溶于水得到的溶液20下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()AHCO3-H2O=CO32-H3O BHSH2OH2SOHCCO32-2H2O=H2CO32OH DClOH2O=Cl2OH21.在常温下，将pH8的NaOH溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的p

8、H最接近于( )A8.3 B8.7 C9 D9.7 22对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是( )23. 下列关于平衡常数K的说法中，正确的是( )A在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度24在NH3H2ONH4+OH形成的平衡中，要使NH3H2O的电离程度及c（OH）都增大，可采取的措施是( )A.通入HCl B.加少量NaOH固体C.加少量氯化铵固体 D.加热25在某温度时，测得纯水中的c(H)2.0107 mol

9、L1，则c(OH)为( )A2.0107 molL1B0.1107 molL1C1.01014/2.0107 molL1D无法确定二、填空题（共50分）1.（3分）已知下列热化学方程式（l） C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=110.5kJ/mol（2） 2H2O（g） H2483.6 kJ由此可知 C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H3 。则 H3等于 2.(6分)在一条件下，把物质A，B按一定比例充入容积为2L的球开容器，发生如下反应： 2A（g）+ B(g) 2C(g); H=-180KJ.mol-1(1) 写出该反应的化学平衡常数表达式 K=_（2）

10、降低温度，该反应K值_，A转化率_，化学反应速度_（以上均填“增大，减小或不变”）(3) 若平均每分钟生成0.5mol的C，则此反应速率可表示为V（C）=_3.（6分）写出下列盐溶液水解的离子方程。（1）(NH4)2SO4： ；（2）AlCl3： ；（3）KF： ；4.（6分）下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ）哪些呈中性（ ） FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO45（6分）下列电解质中，NaCl，NaOH，NH3H2O，CH3COOH，BaSO4，NaHCO3，Na2O，CH3CH2OH，H2O，SO2 NH3属于强电解质的是 ；属于弱

11、电解质的是 属于非电解质的是 。6（6分）化学反应 2A+B2C；H0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：（1）若A、B、C都是气体，且C为有色气体及时分离出C，平衡( ) 移动；（填正向、逆向、不）使密闭容器体积增大，A的转化率( )；（填增大、减小、不变）如果升高温度，平衡混合物的颜色( )；（填加深、变浅、不变）加入催化剂D，平衡( )移动；（填正向、逆向、不）（2）若A、C为气体，B为固体；加压，则A的体积分数( )；（填增大、减小、不变）增加B的量，A的转化率( )（填增大、减小、不变）7.（1分）在100时，PH=7呈( ) 性。8.（2分）.写出下列物质的电离方程式（1）H2C

12、O3 (2)KNO3 9.（14分）某学生用0.2000molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、 “偏小”或“无影响”)_（2）步骤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变为 色，且半分钟不变色。（4）图19是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL（5）（2分）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度mol/L 滴定次数待测体积（ml）标准烧碱体积（ml）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10答案：一、选择题15ADBAC 610ACBDC 1115DBDAB 1620