苏教版高中化学必修一第一学期期末考试高一化学试卷

1、高中化学学习材料（精心收集*整理制作）海门市20102011学年度第一学期期末考试高一化学本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。考试时间75分钟。第卷(选择题 共48分)注意事项：1回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。2每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。考试结束，将答题纸交回。可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 K3

2、9 Ba137一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1据报道，江苏在最近47年里平均气温升高1.38。下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因AN2 BO2 CCO2 DSO22分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“”和“”分别表示不同的原子。对此反应的分类不正确的是A化合反应 B氧化还原反应C可逆反应 D置换反应3.下列叙述正确的是A为提醒人们在使用浓H2SO4时注意安全，贮存浓H2SO4的容器应贴上下图标识B实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液C大量氯气泄漏时

3、，用NaOH浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场D实验室常将氢氟酸保存在带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中4在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是AH、K、ClO、NO3 BOH、Cl、Na、NH4+CCu2、NO3、OH、Cl DMg2、K、Cl、NO35下列情况会对人体健康造成危害的是A用SO2漂白食品 B用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢C提倡广泛使用铁锅 D用小苏打发酵面团制作馒头6FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A加入KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含Fe2+C溶液中一定不含Cu2+ D剩余固体中一定含Cu7下列装置所示的实验中，能

4、达到实验目的的是 A分离碘酒中 B实验室制氨气 C除去Cl2中 D排水集气法的碘和酒精 的HCl 收集NO8对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+9铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是 ANaCl BKNO3 CFeCl2 DFe2(SO4) 310在100 mL

5、0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.01 mol CuSO45H2O的溶液，充分反应，则下列说法中正确的是A最终得到白色沉淀和无色溶液B最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C在最终得到的溶液中，Cl的物质的量为0.02 molD最终得到的溶液相当于一种纯净物的溶液二、选择题(本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个该小题就为0分)11以下物

6、质间的每步转化通过一步反应能实现的是AAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 BFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3CN2NONO2HNO3 DSSO3H2SO4MgSO412氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业等领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列叙述正确的是AAlN中氮的化合价为+3BAlN的摩尔质量为41 gC上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 D上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子13设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A11.2L的NO气体中含有的原子总数为NAB标准状况下，2

7、2.4LSiO2中所含分子数为NAC0.5L1molL1的Na2SO4溶液中，阴阳离子总数为NAD12g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA14下列离子方程式书写正确的是 A用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H CO32CO2 H2OB钠投入水中：2Na2H2O2Na2OHH2 C氧化铝与氢氧化钠反应：Al2O3OHAlO2H2OD向稀硝酸溶液中加入过量的铁粉：3Fe8H+2NO33Fe2+2NO+4H2O15在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管内的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，并打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是a（干燥气体）b（溶液）A

8、NO2水BSO2NaOH溶液CNH3稀盐酸DCl2饱和NaCl溶液16在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是A混合溶液中Al3的物质的量为0.1molBNaOH的浓度为0.5 mol/LC在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D图中线段oa : ab5 : 1第II卷(非选择题52分)三、(本题包括2小题，共22分)17（12分）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素

9、的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤加入过量H2O2的目的： ；（2）步骤中反应的离子方程式： ；（3）步骤中一系列处理的操作步骤： 、洗涤、 、冷却、称量。（4）实验中用浓硫酸配制1 mol/的稀硫酸，配制时用到的定量玻璃仪器有 、 。经过测定发现所配溶液实际浓度大于1 mol/，请你写出配制过程中可能引起误差的一个原因 。（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。18（10分）镁能在二氧化碳中燃烧：2MgCO22MgOC，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。请回答下列问题：（1）装置a的作用是 ，仪器

10、A的名称 。（2）装置b的作用是 ，装置c中应盛放 。（3）实验过程中，在点燃d装置中的酒精灯前，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是 。（4）实验发现钠在充满二氧化碳气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟并伴有黑色物质生成。取一部分生成物于试管中，往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。将滤纸上的黑色物质移入小试管中，加少量浓硫酸，加热，有刺激性气味的气体生成。则该黑色物质与浓硫酸共热的化学反应方程式为 。（5）往（4）所得滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现。试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。四、(本题包括2小

11、题，共20分)19(12分) 下图中各物质均为中学化学中的常见物质，其中A、E、J三种物质为单质，D的摩尔质量比F小16，F为红棕色气体；K是一种两性氧化物，可用KSCN检验I中的阳离子。它们的相互转化关系如下图所示(图中部分产物、反应条件未列出)。请回答下列问题：（1）B的化学式可能为_；反应的反应类型为_；（2）F与C反应的化学方程式为_ _ _；（3）反应的化学方程式为_。反应中，当有1molE生成时，转移的电子数为_ _mol.（4）H与L稀溶液反应的离子方程式为_。20（8分）某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺

12、流程：请回答以下问题：（1）合成氨反应的化学方程式是 ，（2）沉淀池中发生的主要反应方程式是 。（3）该生产过程中可以循环使用的X是 。（4）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是 。五、(本题包括1小题，共10分)21（10分）一化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究。请按要求完成下列研究报告。【资料获悉】36.5%的浓盐酸的密度约为1.2 gcm-3。【探究思路】用1.0 molL-1的稀盐酸测定样品溶液的组成。【实验探究】配制1.0 molL-1的稀盐酸600 mL，需要36.5%的浓盐酸 mL。取20.0 mL样

13、品溶液不断加入1.00 molL-1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表。反应阶段IIIIII盐酸体积x/ mL0x10.010.040.0现 象无气体产生气体无气体解释CO32- + H+ = HCO3-第II阶段溶液中反应的离子方程式为： 。样品溶液中c(CO32-)= 。【交流讨论】（1）如果将3.8 g 某Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.0 molL-1的稀盐酸，当滴加到60.0 mL时，恰好完全反应。计算样品中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比。（2）有同学认为，测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物的组成，不必将混合物配制成溶液，

14、也不必使用其他反应试剂，即可达到目的，则此时在实验中需要测定的数据有 。20102011学年度第一学期海门市期末教学调研高一化学参考答案一、二选择题（每小题3分，漏选得2分，共48分）12345678910CDBDACDCBB111213141516BCDDBDBC AD17、(12分)（1）将Fe2+全部氧化为Fe3+ （2分） （2）Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+ (2分) （3）过滤 （1分） 灼烧 （1分） (4) 容量瓶（1分） 量筒 （1分） 定容时，俯视容量瓶的刻度线等 （2分） （5）0.07a （2分）18、(10分)（1）制取CO2 长颈漏斗 （2分） （2）除去HCl气体 浓硫酸 （2分）（3）驱除尽系统内的空气 （2分）（4）C+2H2SO4 CO2+2SO2+2H2O （2分）（5）4Na+3CO2=2Na2CO3+C (2分)19、(12分)(1) NH3 (2分) 氧化还原反应 (2分) (2) 3 NO2+ H2O =2 HNO3+ NO (2分)(3)3Fe +4H2O (g) Fe3O4 +4H2 (2分) 8/3 (2分)(4) 3Fe2+ NO