化学平衡公开课

1、第二章 化学反应速率和化学平衡,第三节 化 学 平 衡,独山子区第二中学 曹立娜,思考1：一定温度下，在100克水里加入大量的蔗糖，蔗糖开始溶解，等到固体蔗糖的质量再也不改变了，得到的溶液是什么溶液？,蔗糖的饱和溶液,思考2：饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？,饱和溶液的溶解平衡,蔗糖饱和溶液,蔗糖固体,溶液中的溶质,溶解,结晶,蔗糖晶体,蔗糖固体形状发生改变，为什么？,蔗糖固体质量没改变，又是为什么？,思考讨论：,溶解平衡状态！,v溶解=v结晶,蔗糖的溶解过程,动画模拟-溶解平衡的建立,溶解平衡的建立：,开始时， v溶解 v结晶,过程中， v溶解 v结晶 且 v溶解 v结晶,最大,0,逐

2、渐减小,逐渐增大,某时刻最后， v溶解 v结晶,时间/t,速率/ v,0,v溶解,v结晶,v溶解 =v结晶,溶解平衡状态,饱和溶液的溶解平衡,0,动态平衡！,思考3：既然可逆反应不能进行到底，它能进行到什么程度呢？（即为反应限度问题）,化学反应限度即为化学平衡问题！,二、化学平衡状态,在一定温度下，密闭容器中，发生反应 co+h2o co2+h2，数据记录如下:,1.化学平衡状态的建立,分析：反应物和生成物的浓度怎样变化的？ 浓度变化导致速率如何变化？,开始时： 反应物浓度，v正 ; 生成物浓度为，v逆;,最大,最大,0,0,逐渐减小,逐渐减小,逐渐增大,逐渐增大,过程中： 反应物浓度，v正

3、; 生成物浓度，v逆; 且v正 v逆,某一时刻-最终： 反应物和生成物的浓度,v正 v逆,不再改变,=,二、化学平衡状态-化学反应的限度,定义： 在一定条件下，可逆反应的v正=v逆（0）， 反应体系中各组分的含量不再改变，即反应在 该条件下达到了限度，称之为化学平衡状态， 简称化学平衡。,含量包括: c、m、n，百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数、分子数之比),练习二：,在一定温度下,可逆反应a(g)+3b(g) 2c(g)达到平衡的标志是（ ） a .c的生成速率与c分解的速率相等 b. a、b、c的浓度相等 c. a、b、c的分子数之比为1:3:2 d. a、b、c的浓度不再变化,

4、ad,基础训练,一定条件下，反应a2(g)+b2(g) 2ab(g)达到平衡的标志是（ ） a.单位时间内生成n mol a2同时生成n molab b.单位时间内生成2n molab同时生成n mol b2 c.单位时间内生成n mol a2同时生成n mol b2 d.单位时间内生成n mola2同时消耗nmol b2,bd,练习三：,小试牛刀,v逆,v正,v逆,v逆,v逆,v正,v逆,v正,异侧同向，同侧异向，比例计量,反应2no2 (g) n2o4(g)，证明该反应达到 平衡状态的是（ ）,a.no2的消耗速率与n2o4的生成速率相等 b.no2与n2o4的分子个数比为1：2 c.体系

5、颜色不变 d.体系温度不变,cd,练习四：,巩固提升,一定条件下，反应n2+3h2 2nh3达到平衡的标志是 （ ） a、1个nn键断裂的同时，有3个hh键形成 b、1个nn键断裂的同时，有3个hh键断裂 c、1个nn键断裂的同时，有3个nh键断裂 d、1个nn键断裂的同时，有6个nh键断裂,ad,要注意成键、断键与反应方向之间的关系，化学键数与物质的量之间的联系。,练习五：,巩固提升,溶解平衡,可逆反应,化学平衡状态,课堂小结:,限度,建立,1.建立,2.运用等、定 判断平衡状态,希望同学们学会用过程的可逆性，事物的两面性，和化学平衡的观点看待身边的事物，你们对客观世界的认识和理解就会更深刻,处理各种关系时就会有更多的变通方法，事半功倍！,，则证明一定达平衡状态,变量,不再改变,达平衡状态,变量,不再改变,判断平衡状态的思想,恒量,不能用来衡量是否达平衡状态,恒量,无论平衡与否，都不变,在一定温度下容积一定的容器中,下列物理量不再发生变化时,表明a(g)+3