中考人教版初三化学第三章知识点

1、 中考人教版初三化学第三章知识点 分子和原子第一节 五、分子和原子的异同 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子。 性质 质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。 备注7.所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成 的。 在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。8. 物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。9. 气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大

2、。10. 不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。11.12.一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那 么保持它化学性质的最小粒子是原子。 六、验证分子运动的探究实验【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯 观察现象。 外。 中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。A【实验现象】烧杯 【实验结论】分子是不断运动的。【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。浓氨水具有挥发性，能挥发出氨 气。 七、从微观角度解释问题 用分子观点解释由分

3、子构成的物质的物理变化和化学变化6.物理变化：没有新分子生成的变化。（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没 有变化，故为物理变化）化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。（电解水时水分子变成了新物 质的分子，故为化学变化）7.纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由 不同种分子构成。8.分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子 结合成化合物分子。 分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。9.化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物10. 质的分子。 原子的结构第

4、二节 原子的构成4. 质子（每个质子带 一个单位正电荷） 体积很小，约占原子体积的十万分之一 原子核（带正电） 中子（不带电） 原子 核外电子（每个电子 （不带电） 在核外一个相对很大的空间内做着高速运动 带一个单位负电荷） 原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子 数。 原子的种类由核电荷数（质子数）决定。 构成原子的各种粒子间的关系5. 在原子中，原子序数核电荷数核内质子数核外电子数。 由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体 不显电性。 相对原子质量6.-27）为标准，其他原子的质量跟它相比较（1.6610kg1

5、2以一种碳原子（碳）质量的1/12。相对原子质量是通过比较得出的所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar 比值，单位为“1”。(kg)一个原子的实际质量 ?相对原子质量 1?(kg)标准碳原子的质量 12，1/1836原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12，而电子的质量约为质子质量的 ，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量质子数中子数可以忽略不计 元素第三节 。元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称8.定义： 元素与原子的区别和联系： 元素 原子 区别只表示一类原子的总称；只表示种类，不论个 数，是宏观概念原子是微观概念，既表示种类，又表示数量 含义

6、化学变化中元素种类不变，但形态可能变化化学变化中，原子种类和数量不变，但最外 层电子数可能变化 联系 元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元 元素之最9. 地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙 地壳中含量最多的金属元素：铝 地壳中含量最多的非金属元素：氧 生物细胞中含量最多的元素：氧 人体中含量最多的金属元素：钙 元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素10.11.元素符号：元素用元素符号表示。元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母表示 的，如果第一个字母相同，则再附加一个小写字母加以区别。12.元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一

7、个原子。如果 物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。 如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。 如：H表示氢元素、1个氢原子。2H表示2个氢原子。Cu表示铜元素、一个铜原子、 金属铜。 描述物质宏观组成和微观构成：13. 宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）：铁是由铁元素组成的。二氧化碳是由 碳元素、氧元素组成的。 微观构成 14.（描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述）铁是由铁原子构成的。二氧化碳是 由二氧化碳分子构成的。 （描述分子的构成时用原子叙述）1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构 成的。 15.元素周期表：元素周期表的每一横行叫做一个周期，共

8、7个周期；每一纵行叫做一 个族。个族，共16 周期的变化规律：从左到右，原子序数由少变多。除第一周期以外，每一周期都是以金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结束，从左到右金属性逐渐 。减弱。同一周期元素的原子的电子层数相等 核外电子的排布16.在含有很多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的通常在离核较远的区域运动，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，就像分了层一样。这样的运动，我们称为分层运动或分层排布。现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。电 子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。规律： 核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层

9、排满才能排第二层，第 二层排满才能排第三层。 ）。，第二层n=2为层序数，第一层个电子（nn=122n每个电子层最多能容纳 个）。2个（第一层为最外层时，不超过最外层电子数不超过 8 原子结构示意图：一个氯原子的原子结构示意图如下17.弧线表示电子层 7 2 8 +17 弧线上的数字表示该层填充的电子数 表示原子核和核内质子数 元素的种类18.个（是不稳定结构），在化学变化中易4 金属元素：原子的最外层电子数一般少于 失去最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定结构。这种性质叫做金属性。个（是不稳定结构），在化学4 非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于 电子的稳定结构。这种性质叫做非

10、金属性。变化中易获得电子，而使最外层达到8 个），为相对稳定结构。为2稀有气体元素：原子的最外层有8个电子（He 元素类 别最外层 电子数 得失电子趋势 性质 结论金属元 素 4易失去最外层电子（形成 阳离子）易发生化学 反应元素的化学性质由最外层电 子数决定。非金属 元素：（H4 ）1易获得电子使最外层达到8电子的稳定结构（形成阴离 子）稀有气 体元素8 ：2）He（难得失电子（为相对稳定 结构）极难发生化 学反应 离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。19.在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参 加反应的原子带上电荷。 带电荷的原子叫做离子。带正电荷的

11、原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。 阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定的、不带电性的化合物。20.离子内质子数不等于核外电子数，离子的最外层电子一般是8（氢是0）个电子的 稳定结构。 原子通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变回原子。 离子符号21.离子用离子符号表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电+（钠离Na时，1可以不写。如荷的正负（数字在前，符号在后），当离子所带电荷数为12+-2-（氢氧根离（氧离子）、（氯离子）、OOH子）、Ca（钙离子）、HCl（氢离子）、 子）等。2+2-表示2个氧离个镁离子带12个单位的负电荷。2OMg离子符号表

12、示的意义：表示 子。 离子符号只有微观含义，没有宏观含义。 一定带正电的粒子：质子、原子核、阳离子22. 一定带负电的粒子：电子、阴离子 不带电的粒子有：中子、原子、分子 物质与其构成粒子之间的关系：23. 原子直接构成物质。如汞、金刚石直接由原子构成。 金属元素原子和非金属元素原子分别形成阳离子和阴离子。如氯化钠是由氯离子和 钠离子构成的。 非金属元素离子和非金属元素离子各提供电子形成共用电子对，结合成分子。 二、中考化学推断题 AG（初中常见物质）的转化关系：下图为2 根据以上信息回答下列问题： _A1。（是一种最简单的有机物，则其化学式是）若 _2。）若反应为置换反应，则该反应的化学方程

13、式为（ _3。）写出反应的化学方程式（_4（填一种用途），反应的现象是（）反应可应用于 _。 _5（填序号）。（）在图示转化反应中，属于复分解反应的是A_6AA，且（为其他的可燃性气体，则）若中一定含有的元素是 （选填字母序号） CA B既可能是纯净物，也可能是混合物只能是混合物只能是纯净物高温?2Fe3C?O3CO4FeOHCaO+HO=Ca CH 红【答案】金属除锈422322 C 碳元素和氢元素棕色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色 【解析】 【详解】 CH1；）最简单的有机物是甲烷，化学式是：（42）若反应为置换反应，则该反应是碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，反应的化（高温4Fe?O

14、3CO?3C2Fe ；学方程式为：2233）反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙和水，反应的化学方程式为：（?OHO=CaCaO+H ；224）氧化铁和硫酸反应生成生成硫酸铁和水，反应现象为：红棕色固体逐渐消失，溶液由（ 无色变成黄色；可用于金属除锈；5）氧化铁和硫酸反应生成生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁和硫酸（ 钙，都属于复分解反应；6A中一定含有碳元素和氢元素，既可能是纯净物，也可能是）根据质量守恒定律可知，（ 混合物。 【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推 导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 BG

15、CDEF3AB是一种氧化物，相对分子质量为、是初中化学常见的物质，、F3:844BD是一种最常见的，人体胃酸中含有，中两元素质量比是，可帮助消化；生活中EFGA都是由三种元素组成的化合物，它们之间的一部分溶剂，且组成元素相同；和和-”表示物质间存在转化关”两端的物质能发生化学反应；“关系如图所示，（图中“ 系，部分反应物或生成物已略去）请回答下列问题： B1_；（物质的化学式为） C2G_；（反应的化学方程式：）D3A_（填“放出”或“吸与（，该反应）反应的化学方程式： 收”）热量。OnM2?2HOO+O2HOHCl+NaOH=NaCl+H CO 放出【答案】222222 【解析】 【分析】B

16、44B3:8BCO，人体胃酸中，则中两元素质量比是是是一种氧化物，相对分子质量为，2GFDFOH组成元素相同，含有盐酸，故，是盐酸，生活中最常见的溶剂是水，则和是2OnM2?2HHOO+O2CGGACOHO可与盐酸、二氧化碳反是，是，则，。2222222ACONaOHEAE与之间可相互转化，是可以是应，与是由三种元素组成的化合物，则。2EENaOH是由三种元素组成的之间可相互转化，且之间可相互转化，与可与盐酸反应， COENa。化合物，故是32 【详解】 B1CO；）（物质的化学式为2MnO22HO+O?2HO C2G；反应的化学方程式：（）2222HCl+NaOH=NaCl+HOD3A，酸碱

17、中和反应放出热量，故该（与）反应的化学方程式2 反应是放出热量。 【点睛】要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的性质、特点、用途、常发生的化学反应，甚至反 应条件。人体胃酸中含有盐酸；水是一种最常见的溶剂。 NHNOMgClNaNOBaClM、，其中可能含有、实验室有溶液样品、423432NaSOM的成分，设计并完成了如下图所示的实五种物质中的一种或几种。为确定样品42 ”“外，均恰好完全反应）。验（假设除标有过量 _1（填化学式，下同）。）气体为（B D_2。）溶液（中一定含有的阳离子为 M_3。）该溶液样品（中一定含有的物质为NHNOMgClNaSONH?2 ? Ba、【答案】、HNa422

18、334 【解析】 【分析】BB是氨向样品中加过量的氢氧化钡生成刺激性气味的气体，可知样品中一定有硝酸铵，气；氢氧化钡与氯化镁反应生成可溶于硝酸的氢氧化镁沉淀，硫酸钠与氢氧化钡反应生成CC中有硫酸钠和氢氧化中加稀硝酸部分溶解，说明固体难溶于硝酸的硫酸钡沉淀，固体 DEED中一定有氯离子。，说明中加硝酸银产生白色沉淀镁；溶液是氯化银，溶液 【详解】 NH1B。）根据分析知，气体为（3?D2M、）样品中有硫酸钠，加入的氢氧化钡和稀硝酸都过量，故溶液（中一定有H?2? Ba。、NaNHNOMgClNaSO M3。中一定含有的物质为、（）该溶液样品、42234 AGOCAlFeCu中的一种或图中、表示初

19、中化学几种常见的物质，且分别是由、5ABDDB为化合两种元素组成的。在通常情况下，与其他物质的状态不同，其中、DF为紫红色固体，图中“ ”表示两端的物质间能够8；物，中两种元素质量之比为3：发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略 去。 CD_。；写出的化学式：合金的一种名称1（）写出 GF_。反应的化学方程式）写出2（ BA_反应。反应属于基本反应类型中的和 +3CuSO2Al+3CuSO AlCO 化合（=钢等）【答案】324 24【解析】在通常情况下，A、B、D与其他物质的状态不同，其中D、B为化合物，D中两种元素质量之比为3：8，可知D为CO，则B为C

20、O，E为C；由ABC的转化关系可知A为O；22 为铜。为紫红色固体，则F为Al；F由CGF的转化关系可知C为Fe，G 的一种，则CC为FeCGF1）写出D的化学式CO；由的转化关系可知解：（2 合金为钢、生铁等；（2）由CGF的转化关系可知C为Fe，G为Al。GF反应的化学方程式2Al+3CuSO=Al 24（SO）+3Cu，A和B反应的化学方程式是O+2CO点燃2 CO，属于基本反应类型中的化合2432 反应。 点睛：找到题中的关键点，根据相互间的转化关系分析解答。 6BCDF均为无色液为气体，下图所示是有关物质之间的相互转化关系已知常温下、E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物

21、和生成物及反应条件已略体， 去） 根据关系图回答： F 1的方程式为的化学式为），化学反应（ 2AA A的方程式为一种盐，则，若（可能是）若为一种氧化物，则反应 。是： 2CO+C NaCOCaCOOCO22H +O2H1HO或）（【答案】（23223 2222 【解析】CFED为氧气；故为过氧化氢、试题分析：根据题中的叙述可知，为氧化铜，为水、 AH1FO2 +O2H2HO为一）若；（）的化学式为化学反应的方程式为22222，ANaCOCaCOA的方程式种盐，则可能是碳酸盐，故若为一种氧化物，则反应或323 2COCO+C。是：2 考点：物质的推断 7AGBDCAE是黑是无色气体，为白色沉淀

22、，、都是初中化学中常见物质，其中、GC为白色沉淀。这些物质之间的转化关系如图所示（部分反应物色固体，为红色固体， 和生成物略去）。 G_GA_E_1AE。的化学式：、（、）写出、 _2C。（的一种用途：）写出 3的化学方程式：、（）写出 _。O +COCaCO+HC Fe Cu CaOH（【答案】用作建筑材料）2232 高温 +Cu FeSO+4CO3Fe+4COFeO Fe+CuSO42344 【解析】 【分析】F BED C AAG 是黑色是无色气体，、为白色沉淀，都是初中化学中常见物质，其中、BBG C 是二氧为红色固体，和澄清石灰水反应会生成白色沉淀，所以为白色沉淀，固体，AC和氧气反

23、应生成二化碳，是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，EEADDF是，所以，所以氧化碳，所以是一氧化碳，是碳，二氧化碳高温生成点燃生成GFE是铁，是四氧化三铁，一氧化碳和四氧化三铁高温生成铁和二氧化碳，所以是铁， 铜，经过验证，推导正确 【详解】 CuGEA1CFe；，（是）由分析知，是是 C2是碳酸钙，一种用途是：用作建筑材料；（）OHCa3）是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：（ O+H+COCaCO；2223是四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为： 高温 3Fe+4COFe+4COO；243 +CuFe+CuSOFeSO。是铁

24、和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：44 【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推 导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 8ABCD“”表示相互之间可以反应，是初中化学常见的物质，它们的关系如图：、“”ACBC反应生成是年产量最多的金属，和是一种常见的碱，表示可以转化生成，其中DD在大气中含量的增加会导致温室是一种气体，的一种物质是我们日常生活的调味品， 效应 _C1D（，）写出必须密封保存的原因是的化学式2AB_，反）的溶液中，可以观察到现象是（放入 _应的化学方程式3BC_ ，该反应属于（和）写出反应的化学方程式 _类型（填基本反应类型）4D“”，下列做法哪些符合导致温室效应，从而威胁人类生存，我们应该倡导（低碳生活） _”“（填序号）低碳生活的理念 B A 提倡步行上下学，乘坐公交车上下班尽量少用一次性杯筷 DC 大