《化学反应速率和化学平衡》测试题

1、化学反应速率和化学平衡测试题化学反应速率和化学平衡测试题一、选择题(每题只有一个正确答案）1、在33k时，把0.5 mono4气体通入体积为5 l的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，n2的浓度为0.02 ol/。在0 s时，体系已达到平衡,此时容器内压强为反应前的16倍。下列说法正确的是 、前s,以o4浓度变化表示的平均反应速率为.0oll-s-1b、在 s时,体系内压强为反应前的11倍 、平衡时,体系内含n24 .25 mold、平衡时,若往容器内充入氮气,则可提高n2o4的转化率、将一定量的固体ag2s4置于容积不变的容器中(装有少量vo5），在某温度下发生反应：g2s4(

2、）ag2(）+o3(g）2 so（g）2 so2(g）+o2（g）反应经过10 in达到平衡,测得c（o3）0.4ml、c（o2）= mol,则下列叙述中不正确的是a、容器里气体的密度为40 /l、s3的分解率为20c、在这1mn内的平均速率为(2）0.005 mol-1mn-1d、化学反应速率：(gso4)(s3)3、在恒温、体积为l的密闭容器中进行反应：a(g) 3b()c（g），若反应物在前20由mo降为1.8ml,则前20的平均反应速度为a、v(）=.03ol/(s) b、v（b）=.4mo/(ls) c、v(c)=0.03ml/(s) 、v（）=0.06l/（ls)4、上题中反应物若

3、再由.8mo降为1.2m,须用时间为 a、1s b、大于0 c、小于1s d、无法确定5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是a、打开汽水瓶时,有大量气泡溢出、在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉c、氨水应密闭保存放置于低温处d、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气6、在一密闭容器中，反应 aa(g)bb（g)达平衡后，保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,a的浓度变为原来的0,则a、平衡向正反应方向移动了 b、平衡向逆反应方向移动了c、物质b的质量分数增加了 d、a0达到化学平衡后,（1)升高温度,用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。若b、都是气体，气体的平均相对

4、分子质量 ；若、c都不是气体,气体的平均相对分子质量 ;若b是气体，c不是气体，气体的平均相对分子质量 ;（2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时a的浓度是原来的%，则b是 态,c是 态。 ()如果b为气体，c为固体，取mola恒温下在1l容器中充分反应,平衡时测得b的浓度为21mol/l。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入3ol,同样条件下，要使平衡时b的浓度仍为2.ol/l,则c的取值范围应该是 。20、两种气态单质按下列反应x2(g)+ y（g) 2xy(g)，x2与y2按一定比例混合,在不同温度下经一定时间反应,混合物中x2的体积分数变化如图所示,试确定该反应是

5、吸热反应还是放热反应 四、2、在一容积可变的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应:x（气）2y（气)3z（气)，已知加入2 o和3mol。达到平衡后,生成a ol z。(1)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入4mol x和6 mol y，达到平衡后,z的物质的量为 。(2)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入3mol和2 ol y,若要求在反应混合气体中z体积分数不变，则还需加入 ol。（)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入05molx，则需加入 mly， ml,才能使平衡时z为.6a m。22、如图所示,当关闭k时,向中充入mlx、7ly,向中充入4mlx、14moly,起

6、始时v（a)(b)=a升,在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器各自发生下列反应:2(g）+2y(g)(g)+2w(g)h0达到平衡(）时v（b)=09升，试回答:（1）b中x 的转化率(x）为 （）a中w和b中的物质的量的比较：n（）a n(z）b （填、或=)(3)打开,过一段时间重新达平衡（）时,b的体积为 升(用含的代数式表示,连通管中气体体积不计)（4)要使b容器恢复原来反应前的体积,可采取的措施是 2、实验室里常见到右图所示仪器,该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。该仪器可进行多项实验。当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可进行碘升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显

7、、没有污染,可反复使用等优点。（1)用此仪器不能反复进行的实验是 (填序号) nh4cl固体受热分解 b.kmno4晶体受热分解.白磷和红磷一定温度下互相转变 d.无水cso和胆矾的互变实验(2）当玻璃管内装有o2和n2o4的混合气体时,亦可反复进行反应条件对化学平衡影响的实验,该实验的操作过程和实验现象是 。(3)如果玻璃管内装有大量红色溶液，加热时溶液颜色变浅，冷却时恢复红色,该溶液可能是 ，如果玻璃管内封有少量无色溶液,加热溶液时，溶液变红，冷却后恢复无色。此溶液可能是 。2、已知：、ka时，容积为 的密闭容器中充有1ma和2ol b，保持恒温恒压使反应达平衡：(g)+b（g）c(g）,

8、平衡时 的体积分数为4欲保持温度、压强在上述条件下不变,在密闭容器中充入2mla和mb，则平衡时体系容积为 ,的体积分数为 ，另选一容积固定不变的密闭容器,仍控制温度为t,加入molb和1mlc，要使平衡时c 的体积分数仍为0,则该密闭容器体积为 。5、二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45s时,达到平衡2浓度约为0.25mol/。下图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前2s内的反应进程。()请计算前20s内氧气的平均生成速率； (2)若反应延续至70s,请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线。(3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变）,请在图上用虚线画出加入

9、催化剂后的反应进程曲线。(4）写出该反应的化学平衡常数表达式: 五、2、如图所示，温度不变下某容器分隔成a、b两部分，a容器固定不变,b有可移动的活塞,现在中充入2moso2和1molo2,在b中充入2mos3和moln2,在相同条件下发生可逆反应:2o2()+o() 2o3（g），根据下列要求填空: ()固定活塞位置在3处不动，达到平衡后，设a中压强为pa,中压强为p，则a与pb的压强是pa b (填“”、“”、“=”)。()若要使a中与中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在 处。(）若活塞右移到5处，达到平衡后,b中o3为ml，中so3为ymol,则x 的（填“、或=）(3)b的体积为 升(

10、4）可采取的措施是 23、（1） （2)该实验的操作过程和实验现象是 。（） 。2、平衡时体系容积为 ，c的体积分数为 ，该密闭容器体积为 。25、 (1)请计算前2s内氧气的平均生成速率;（2)若反应延续至7s,请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线。(3）若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变),请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。 (）写出该反应的化学平衡常数表达式： 6、(1) pa pb (填“”、“”、“”)。(2)可移动活塞的位置应在 处。(3) x y的(填“”、“=”),理由是 。27、（1）z的物质的量为 。(2)还需加入z m。（3）需加入 moy，

11、mol z,才能使平衡时为0.9a ol。化学反应速率和化学平衡测试参考答案选择题题号1234678答案bdbbaa题号9161718答案bbabdcabc19、(1） 变小 ； 不变 ； 变小 ;（2)b是 非气 态,c是 任意 态。 (3) c的取值范围应该是 n()03mol 。0、 放热反应 21、（1）z的物质的量为 2amo 。（2）还需加入z 15 ol。(3)需加入 0.4 m y, 2.1 mol 2、（1）中x 的转化率(）为 90 (）n（w)a n（z)b (填、或）(）的体积为 03 升(4)可采取的措施是 升高温度 2、(1） b (）该实验的操作过程和实验现象是 浸入冷水中，红棕色变浅；浸入热水中,红棕色变深 。(3） 滴有酚酞的氨水 溶有so2的品红溶液 。24、平衡时体系容积为 0v/ ，c的体积分数为 40% ，该密闭容器体积为 7 。2、（)请计算前20s内氧气的平均生成速率;0.00055/l(2）若反应延续至70,请在图中用实线画出2s至70s的反应进程曲线。25至5秒为递减弧形曲线,45秒与0秒处为直线(3）若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。达到平衡时间短，前段曲线位于实线下方。 (4)写出该反应的化学平衡常数表达