高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第四讲难溶电解质的溶解平衡课后达标训练

1、第四讲 难溶电解质的溶解平衡课后达标训练一、选择题1.25 时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图所示。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用()A蒸馏水B1.00 molL1盐酸C5.00 molL1盐酸D10.00 molL1盐酸解析：选B。观察题图知，PbCl2固体在浓度为1.00 molL1的盐酸中溶解度最小。2已知25 时，以下五种物质的Ksp：物质AgClAg2CrO4AgBrAgIAg2SKsp21010210125.410138.310176.31050颜色白色砖红色淡黄色黄色黑色现以0.1 molL1的AgNO3溶液测定某溶液中c(Cl)，适宜作滴定指示

2、剂的物质是()AK2CrO4BKBrCKI DK2S解析：选A。若用AgNO3去滴定溶液中的Cl，则选用的滴定指示剂与Ag反应生成物的溶解度应大于AgCl的溶解度，根据Ksp数据计算可知，只有Ag2CrO4的溶解度大于AgCl的溶解度，且Ag2CrO4为砖红色沉淀，颜色变化明显，故可用K2CrO4作该实验的滴定指示剂。325 ，Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(Ag2CrO4)9.01012，下列说法正确的是()A向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出B向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Cl)c(Ag)CAgCl和

3、Ag2CrO4共存的悬浊液中，D向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl解析：选A。向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，c(Cl)c(Ag)，B选项错误；AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，C选项错误；向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4能转化为AgCl，D选项错误。4已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺

4、序为()ACl、Br、CrOBCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl解析：选C。利用沉淀溶解平衡原理，当QcKsp时，有沉淀析出。溶液中Cl、Br、CrO的浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，溶解度小的先满足QcKsp，有沉淀析出。比较Ksp，AgBr、AgCl同类型，溶解度：AgBr。故溶解度顺序为AgBrAgCl54C向混合溶液中逐滴加入0.1 molL1NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀D向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到34过滤，可获较纯净的CuSO4溶液解析：选D。在pH5的溶液中OH的浓度是109 mo

5、lL1，根据KspFe(OH)34.01038知Fe3不能大量存在，A正确；由于在溶液中金属阳离子均水解，则混合溶液中c(SO)c(Fe3)c(Fe2)c(Cu2)54，B正确；根据三种物质的溶度积常数可知形成沉淀时需要氢氧根的浓度分别是 molL1、 molL1、 molL1，因此向混合溶液中逐滴加入0.1 molL1NaOH溶液，首先生成氢氧化铁沉淀，则最先看到红褐色沉淀，C正确；向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到34过滤，得到的是硫酸、盐酸和CuSO4的混合溶液，D错误。625 时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。已知25 时，CaCO3的Ksp(CaCO3)2.8109。据

6、图分析，下列说法不正确的是()Ax的数值为2105Bc点时有碳酸钙沉淀生成Cb点与d点对应的溶度积相等D加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点解析：选D。d点c(CO)1.4104 molL1，则c(Ca2) molL12105 molL1，即x2105，A正确；c点QcKsp，故有沉淀生成，B正确；溶度积只与温度有关，b点与d点对应的溶度积相等，C正确；加入蒸馏水后，d点各离子浓度都减小，不可能变到a点，D错误。7(2018长春联考)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH13，则下列说法不正确的是()

7、A所得溶液中的c(H)1.01013 molL1B加入Na2CO3固体，可能生成沉淀C所加的烧碱溶液的pH13D所得溶液中的c(Mg2)5.61010 molL1解析：选C。pH13，则c(H)1.01013 molL1，A正确；加入Na2CO3固体，当c(Mg2)c(CO)Ksp(MgCO3)时生成MgCO3沉淀，B正确；因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH13，所以所加NaOH溶液pH13，C错误；溶液中的c(Mg2)5.61012(101)25.61010(molL1)，D正确。8Zn(OH)2与Al(OH)3性质相似，均为两性氢氧化物，已知有关锌的化合物的下列反应：Zn

8、22OH=Zn(OH)2；Zn(OH)22OH=Zn(OH)42。如图是常温条件下，溶液的pH与lg C的关系图像，lg Clg c(Zn2)或lg Clg cZn(OH)42。下列说法不正确的是()A由b点变到a点可以通过增大溶液pH和溶液中c(Zn2)的方法来实现B溶液中Zn2析出沉淀的pH范围为812C常温下，KspZn(OH)21.01017D元素Zn在A区以Zn2存在，在C区以Zn(OH)42存在解析：选B。通过增大溶液pH和溶液中c(Zn2)可以使b点变到a点，A项正确；B区及两条实线上任何一点都有Zn(OH)2沉淀出现，不仅仅是pH在812之间，B项错误；由图中的虚线可知KspZ

9、n(OH)2c(Zn2)c2(OH)103(1.0107)21.01017，C项正确；由图可知，D项正确。9常温下，将0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是()A相同温度时，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)BBaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C反应BaSO4(s)CO(aq)BaCO3(s)SO(aq)的K22.5104mol/L时，开始有BaCO3生成，故Ksp(BaCO3)2.510

10、41.01052.5109，A项错误；Ksp只与温度有关，B项错误；K10.04，K2K11，故K2K1，C项错误；当0.1 mol BaSO4全部转化为BaCO3时，溶液中c(SO)0.2 mol/L，K10.04，c(CO)5 mol/L，即0.1 mol BaSO4转化完时溶液中还有2.5 mol CO，转化过程中还消耗了0.1 mol CO，故至少需要2.6 mol Na2CO3，D项正确。二、非选择题10金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL1)如图所示。(1)pH3时溶液中铜元

11、素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH_(填字母)。A6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310353.410286.410331.61024为除去某工业废水中含有的Cu2、Pb2、Hg2杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_(填选项)。ANaOH BFeS CNa2S解析：(1)由图可知，在pH3时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀，铜元素主要以Cu2

12、形式存在；(2)要除去Fe3的同时必须保证Cu2不能沉淀，因此pH应保持在4左右；(3)从图示关系可以看出，Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小，不能通过调节pH而达到分离的目的；(4)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子。答案：(1)Cu2(2)B(3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小(4)B11请按要求回答下列问题：(1)已知25 时，KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.21020。在25 下，向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉

13、淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。(2)25 时，向0.01 molL1的MgCl2溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH为_；当Mg2完全沉淀时，溶液的pH为_。(忽略溶液体积变化，已知lg 2.40.4，lg 7.70.9)(3)已知25 时，Ksp(AgCl)1.81010，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag)约为_molL1。(4)已知25 时，KspFe(OH)32.791039，该温度下反应Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常数K_。解析：(1)因为KspCu(OH)2KspMg(OH)2，所以先生成Cu(OH)2沉淀。(2)Ks

14、pMg(OH)21.81011c(Mg2)c2(OH)0.01c2(OH)，则c(OH)4.2105 molL1，c(H)Kw/c(OH)2.41010 molL1，则pH9.6，即当pH9.6时，开始出现Mg(OH)2沉淀。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时，沉淀已经完全，故Mg2完全沉淀时有 1105c2(OH)1.81011，则c(OH)1.3103 molL1，此时，c(H)7.71012 molL1，pH11.1。(3)Ksp(AgCl)1.81010c(Ag)c(Cl)c2(Ag)，解得：c(Ag)1.3105 molL1。(4)KspFe(OH)3c(Fe3

15、)c3(OH)，题示反应的平衡常数为Kc(Fe3)/c3(H)，25 时水的离子积为Kwc(H)c(OH)11014，推得KKspFe(OH)3/K，即K2.791039/(11014)32.79103。答案：(1)Cu(OH)2Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH(2)9.611.1(3)1.3105(4)2.7910312(2018杭州模拟)工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl和SO等杂质，提纯工艺线路如图所示：有关物质的溶度积(25 )如表所示：物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.961096.821064.681065.6110122.641039回答下列问题：(1)写出加入NaOH溶液时反应的离子方程式：_。常温下，向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH8时，c(Mg2)c(Fe3)_。(2)“母液”中除了含有Na、CO外，还含有_等离子。(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析在实际工业生产中是否可行：_(填“可行”或“不可行”)，并说明理由：_。解析：(1)由溶度积表知，加入NaOH溶液时，主要是MgCO3与NaOH反应生成Ksp更小的Mg(OH)2沉淀。pH8，c(OH)106 molL1，则Ksp