导学案-混合气体摩尔质量的计算

1、混合气体摩尔质量的计算一、基本公式 M M1n1%M2n2%二、标准状况下 M? 22.4L/mol （? :g/L） ? g/L 三、同温同压下 = =d M1=dM2【例题】1、在标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672 mL。计算此气体的相对分子质量。2、已知空气中N2和O2的体积比为4：1，求空气的平均相对分子质量。放电3、1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O2 2O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是 （ ） A16 B17.8 C18.4 D35.64、在SO2和O2的混合气体中，O2的质量分数为25%，则混合气体的平均摩尔质量为 g/mo

2、l, 标准状况下，混合气体的密度为 g/L（保留2位小数，）。【练习】1、 一个X气体分子的质量为a g，一个12C原子质量为b g，则X气体的摩尔质量为 或 。2、同温同压下，6.5g某气体A的分子数与7gC2H4的分子数相等，则气体A在标准状况下的密度 g/L（保留三位有效数字）。3、0 时，1.01105 Pa气态单质Xn的密度为d g/L，则X的相对原子质量为_。4、相同状况下，一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为_。5、在A容器中盛有80的H2和20的O2（体积分数）的混合气体，试求：（1）其中H2与O2的分子数之比是 ，质量比是 。（2）混合气

3、体在标准状况下的密度是 。（3）在某温度（高于100）时，引燃A容器中的气体，回复到原来温度，则A容器内混合气体的平均摩尔质量是 ；引燃前后，A容器内压强如何变化 （填“增大”“减小”或“不变”）；6、同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2，重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为() A28 B60 C32 D447、M（NO3）2热分解化学方程式为：2M(NO3)2 2MO+4NO2+O2，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（ ）A64g/mol B24g/mol C65g/mol D

4、40g/mol8、固体X在一定条件下加热分解，其化学方程式为2XY+2Z+2W，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H2密度的a倍，则X的相对分子质量为 。（提示：利用反应前后质量守恒）9、一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2(1)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.56gL1，则化合物XY2的摩尔质量是 。仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途。For personal use only in study and research; not for commercial use.Nur fr den persnlichen fr Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werden.Pour l tude et la recherche uniq