高中化学 课时跟踪检测（十二）氧化剂和还原剂 新人教版必修1

1、课时跟踪检测（十二） 氧化剂和还原剂1关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A被氧化的物质是还原剂B氧化剂被氧化，还原剂被还原C失去电子，化合价降低的物质是还原剂D氧化剂失去电子，化合价升高解析：选A还原剂应是被氧化的物质，A项正确；氧化剂被还原，还原剂应被氧化，B项错误；还原剂应失电子、所含元素的化合价升高，C项错误；氧化剂应得电子、所含元素的化合价降低，D项错误。2下列说法正确的是()A金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂B氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性解析：选CA项，非金属单质

2、在反应中可以做氧化剂也可做还原剂，例如氢气和氧气反应时，氢气做还原剂，氧气做氧化剂，错误；B项，氧化剂得到电子，还原剂失去电子，错误；D项，阳离子可能有还原性，例如亚铁离子，错误。3研究指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜大量维生素C砒霜(As2O3)”，这说明维生素C具有()A氧化性 B还原性C酸性D碱性解析：选B含有5价的砷(As)元素遇到维生素C变成砒霜(As2O3)，砷化合价降低被还原，而维生素C被氧化具有还原性。4下列粒子在反应中只能作氧化剂的是()AO2 BCl2

3、CHClDFe3解析：选D化合价处于最低价态，只具有还原性，化合价处于中间价态，既具有氧化性也具有还原性，化合价处于最高价，只具有氧化性，A项，处于最低价态，只具有还原性，错误；B项，氯气处于中间价态，既有氧化性也有还原性，错误；C项，氢处于最高价，具有氧化性，氯处于最低价，具有还原性，错误；D项，处于最高价，只具有氧化性，正确。5下列变化中，需加氧化剂才能实现的是()ANaClONaClBCCO2CFe2O3Fe DCaOCa(OH)2解析：选B需要加入氧化剂才能实现，则选项中各物质为还原剂，发生氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高。A项，NaClONaCl，Cl元素由1价降低到1价；B项，

4、CCO2，C元素由0价升高到4价；C项，Fe2O3Fe，铁元素由3价降低到0价；D项，CaOCa(OH)2，化合价没有发生变化，不是氧化还原反应。6在下列反应中，水仅作还原剂的是()ANa2OH2O=2NaOHB2F22H2O=4HFO2CCl2H2O=HClHClOD2K2H2O=2KOHH2解析：选BA项，在反应Na2OH2O=2NaOH中，各元素的化合价均不变化，不是氧化还原反应，错误；B项，在反应2F22H2O=4HFO2中，F元素从0价降低到1价，单质氟是氧化剂。水中氧元素从2价升高到0价，水是还原剂，正确；C项，在反应Cl2H2O=HClHClO中，氯元素的化合价既升高，也降低，因

5、此氯气既是氧化剂，也是还原剂，错误；D项，在反应2K2H2O=2KOHH2中，K元素从0价升高到1价，K是还原剂。水中的氢元素从1价降低到0价，水是氧化剂，错误。7根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是()I2SO22H2O=H2SO42HI2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2AIFe2ClSO2 BClFe2SO2ICFe2IClSO2 DSO2IFe2Cl解析：选D在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，在反应I2SO22H2O=H2SO42HI中，SO2是还原剂，HI是还原产物，还原性SO2I；在反应2FeCl2Cl2=2F

6、eCl3中，氯化亚铁是还原剂，氯化铁是还原产物，还原性Fe2Cl；在反应2FeCl32HI=2FeCl22HClI2中，HI是还原剂，氯化亚铁是还原产物，还原性IFe2，综上可得还原性SO2IFe2Cl。8在2H2SSO2=2H2O3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为()A21 B12C11 D1617解析：选B在反应2H2SSO2=2H2O3S中，H2S中的硫元素失去电子变为单质S，H2S作还原剂；SO2中的硫元素得到电子被还原变为S单质，SO2作氧化剂。因此氧化剂与还原剂的物质的量之比是12。9下列各组化学反应中，盐酸均是反应物。利用盐酸的强氧化性的是(填编号，下同)_；利用盐酸的弱还原性

7、的是_；仅利用盐酸的酸性的是_，既利用还原性又利用酸性的是_。4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O2HCl2Na=2NaClH22HClCuO=CuCl2H2OHClHClO=Cl2H2OCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2解析：反应和是复分解反应，只体现了盐酸的酸性；反应中盐酸既体现酸性又体现还原性；反应中盐酸作氧化剂，体现氧化性；反应中盐酸只作还原剂，利用的是盐酸的弱还原性。答案：10氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。(1)在氧化还原反应中，氧化剂_电子，发生_反应。(2)理论上，处于最低价态的元素通常具有_性，在氧化还原反应中常作_剂。(

8、3)下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有_；常作氧化剂的有_(均填序号)。KMnO4铝氯水FeCl3一氧化碳(4)已知钠与冷水剧烈反应，化学方程式是2Na2H2O=2NaOHH2，铁与水蒸气发生反应：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，钠与水反应中，若消耗0.2 mol钠，则转移的电子为_mol。事实证明，钠的还原性比铁的还原性_(填“强”或“弱”)。解析：(1)在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，发生还原反应。(2)处于最低价态的元素通常具有还原性，在氧化还原反应中含有该元素的物质常作还原剂。(3)KMnO4、氯水、FeCl3是常见的氧化剂，铝、一氧化碳是常见的还原剂。(4)在钠与水的反

9、应中，1 mol钠失去1 mol电子，故0.2 mol钠失去0.2 mol电子；据反应的难易程度可知，钠比铁的还原性更强。答案：(1)得到还原(2)还原还原(3)(4)0.2强1下列粒子中，只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SHNaMgA BC D解析：选C只有氧化性的粒子应该处于最高价态，所以符合题意的有Fe3、H、Na。2吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是()A作还原剂 B作氧化剂C既作氧化剂又作还原剂 D既不作氧化剂又不作还原剂

10、解析：选A“活性氧”具有极强的氧化性(氧化剂)，而Na2SeO3能将其还原，使其失去强氧化性，故Na2SeO3作为还原剂。3下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是()A反应CH42O2CO22H2O中，O2是氧化剂，CH4是还原剂B反应Cl22NaOH=NaClONaClH2O中，Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂C反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中，HCl是氧化剂，MnO2是还原剂D反应2Na2H2O=2NaOHH2中，H2O既是氧化剂又是还原剂解析：选A根据氧化剂和还原剂的概念可知，在CH4与O2的反应中，O2是氧化剂，CH4是还原剂；在Cl2与NaOH的反应中，Cl2既是氧

11、化剂又是还原剂；在MnO2与浓盐酸的反应中，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂；在Na与H2O的反应中，H2O是氧化剂，Na是还原剂。4下列反应中氨的作用与反应4NH35O2=4NO6H2O中的氨相同的是()A2Na2NH3=2NaNH2H2BNH3HNO3=NH4NO3C4NH36NO=5N26H2OD3SiH44NH3=Si3N412H2解析：选C在反应4NH35O2=4NO6H2O中，氨中的氮元素化合价升高，NH3作还原剂。A项，NH3中的氢元素的化合价降低，NH3作氧化剂，二者作用不同，错误；B项，反应是复分解反应，因此两个反应的类型不同，氨气的作用不相同，错误；C项，氨中的氮元素化合价

12、升高，NH3作还原剂，与题中所给反应中氨的作用相同，正确；D项，NH3中的氢元素得到电子，被还原变为H2，NH3作氧化剂，与题给反应中的氨的作用不相同，错误。5PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()ACu2Fe3=Cu22Fe2B10Cl2MnO16H=2Mn25Cl28H2OC2Fe2Cl2=2Fe32ClD5Pb22MnO2H2O=5PbO22Mn24H解析：选D氧化性：PbO2KMnO4Cl2FeCl3CuCl2，一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。A项中氧化性Fe

13、3Cu2，与条件相符；B项中，氧化性MnOCl2，与条件相符；C项中，氧化性Cl2Fe3，与条件相符；D项中，氧化性MnOPbO2，与条件不相符，所以D项反应不可能发生。6已知如下反应：2BrOCl2=Br22ClO，ClO5Cl6H=3Cl23H2O，2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()AClOBrOCl2Fe3I2BBrOCl2ClOI2Fe3CBrOClOCl2Fe3I2DBrOClOFe3Cl2I2解析：选C反应中氧化剂是BrO、氧化产物是ClO，则氧化性BrOClO；同理，由反应知，氧化性ClOC

14、l2；由反应知，氧化性Fe3I2，由反应知，氧化性Cl2Fe3；综上可知，氧化性为BrOClOCl2Fe3I2。7实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4ClNaClN22H2O；关于该反应的下列说法不正确的是()ANaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂BN2既是氧化产物，又是还原产物CNH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应D每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol解析：选C该反应中N元素化合价由3价、3价变为0价，所以亚硝酸钠是氧化剂，氯化铵是还原剂，正确；B项，N2既是氧化产物，又是还原产物，正确；C项，该反应中NH4Cl中的氮元素失电子被氧化，发生氧化反应，错

15、误；D项，该反应每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量1 mol(30)3 mol，正确。812 mL 0.1 molL1的亚硫酸(H2SO3)溶液，恰好跟20 mL 浓度为0.02 molL1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液完全反应，则元素铬(Cr)在还原产物中的化合价是()A1 B2C3 D6解析：选C根据题意可知，H2SO3是还原剂，H2SO3中4价的硫元素被氧化成6价的H2SO4中的硫元素，重铬酸钾是氧化剂，6价的铬元素被还原，设还原产物中铬的化合价为x。由关系式：H2SO3H2SO42e，Cr2O2r2(6x)e，反应中得失电子数相等，所以：0.020 L0.02 molL12

16、(6x)0.012 L0.1 molL12，x3。9已知RxOMnOHRO2Mn2H2O变化过程中，0.2 mol RxO参加反应，共转移0.4 mol 电子。(1)反应的氧化产物为_。(2)x_。(3)参加反应的氢离子的物质的量为_。解析：0.2 mol RxO反应时转移了0.4 mol电子，即1 mol RxO反应时转移了2 mol电子。因为Mn元素化合价降低，所以R化合价升高。RxOxO22e只有x2时成立。根据得失电子守恒：n(RxO)2n(MnO)5n(RxO)n(MnO)52，又根据元素守恒(或电荷守恒)推出各物质的化学计量数：5R2O2MnO16H=10RO22Mn28H2O，n(H)n(R2O)0.2 mol0.64 mol。答案：(1)RO2(2)2(3)0.64 mol10某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_。(3)根据上述反应可推和_。a氧化性：KBrO3H3AsO4b氧化性：H3AsO4KBrO3c还原性：AsH3Xd还原性：XAsH3解析：(1