高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2.3 铁的重要化合物a检测 新人教版必修1

1、第三章 金属及其化合物 3.2.3 铁的重要化合物a知识点一Fe、Fe2、Fe3的转化1欲除去FeSO4溶液中含有的CuSO4和Fe2 (SO4)3等少量杂质，应选用的试剂是()A氨水 B铝粉C铁粉 DNaOH溶液解析加入铁可将Fe3还原为Fe2，与Cu2发生置换反应，而除去杂质离子。答案C2将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3生成的是()A硫酸 B氯水C硫酸锌 D氯化铜解析将Fe溶于稀盐酸得Fe2，若生成Fe3应加入合适的氧化剂，氯水正确。答案B3下列离子方程式正确的是()A铁跟FeCl3溶液反应：FeFe3=2Fe2BFe跟稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2CFeCl2

2、溶液跟Cl2反应：Fe2Cl2=Fe32ClDFe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O解析A、C项电荷不守恒；B项应生成Fe2。答案D知识点二Fe2、Fe3的检验4下列离子的检验方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2，不含有Mg2解析A项一定含Fe3，可能含Fe2；B项只含Fe3也符合题意；D项可能有Mg2的存在。答案

3、C52014石家庄市第一中学高一期末考试将铁和氧化铁的混合物5.44 g加入50 mL 3.2 molL1的盐酸，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色。若忽略溶液体积的变化，则在所得溶液中Fe2的浓度约为()A0.2 molL1 B0.4 molL1C0.8 molL1 D1.6 molL1解析加入KSCN不显红色，则说明Fe恰好完全转化为FeCl2，由Cl的守恒可知，FeCl2的浓度为Cl浓度的一半，即1.6 mol/L。答案D6实验题(1)为了检验某未知溶液是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案加以证明：取少量该未知溶液于试管中，先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，则证明该

4、未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理_(填“合理”或“不合理”)，若不合理，上述方案应如何改进_ (若填“合理”，则此空可不答)。(2)现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_；其中涉及的氧化还原反应方程式为_。(3)实验室在保存FeCl2溶液时，常向其中加入少量铁粉，原因是(用离子方程式表示)_。解析(1)方案不合理，向溶液中通入Cl2后发生反应：2FeCl2Cl2=2FeCl3，再加KSCN，溶液呈红色不能说明原溶液中是否含有Fe2，因为原溶液中若存在Fe3，也会出现同样现象。正确做法是先加KSCN溶液，无现象，再加入新制氯水，溶液变血红色，说明原溶

5、液有Fe2。(2)反应生成的Fe(OH)2不稳定，易被氧气氧化，从而出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色的现象。(3)加入少量铁粉是为了防止Fe2被氧气氧化，反应为2Fe3Fe=3Fe2。答案(1)不合理先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成血红色，则证明原溶液有Fe2(2)出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)2Fe3Fe=3Fe2PEI YOU BU LUO 培优部落实验探究Fe(OH)2制备实验的改进与探究如图所示，向盛有FeSO4溶液的试管中滴加NaOH溶液可以制取Fe(OH)2。实验过程中观察到溶液中先产生白色絮

6、状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。为了较长时间的观察到白色沉淀，某同学对实验装置作了改进，设计了以下实验装置：思考探究(1)装置中，将长颈胶头滴管伸入FeSO4溶液内，再挤出NaOH溶液的目的是什么？提示：防止生成的Fe(OH)2露置于溶液表面，被空气中的O2氧化为Fe(OH)3。(2)装置中，FeSO4溶液表面覆盖一层苯的目的是什么？提示：隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被空气中的O2氧化为Fe(OH)3。(3)装置中，实验时，先使H2SO4与铁粉反应一会儿，再滴加NaOH溶液，为什么？提示：先利用Fe与稀硫酸反应产生的H2把装置中的空气排净，以防止生成的Fe(OH)2被O2氧化。(4)装置：若要生成Fe(OH)2，并能较长时间观察到白色沉淀，应如何操作？实验完毕，打开装置B中的橡皮塞，放入一部分空气，此时B中发生