初中常见化学式及化学方程式大全

1、中学常见化学式一、常见单质氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He氖气Ne氩气Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe铜Cu汞Hg银Ag二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化锰MnO2氧化汞HgO氧化铝Al2O3氧化铜CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl碳酸H2CO3硫化氢H2S氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧

2、化铝Al(OH)3氢氧化锌Zn(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氨水NH3H2O氯化钠NaCl氯化铜CuCl2氯化铝AlCl3氯化钾KCl氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl2硫酸铜CuSO4高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3碳酸钙CaCO3硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH4)2CO3碳酸氢钠NaHCO3硫酸铁Fe2(SO4)

3、3硫酸亚铁FeSO4硝酸银AgNO3硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铵NH4NO3硫酸钡BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6初中化学方程式汇总一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu+ O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O2 点燃 2P2O5 7. 硫

4、粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O （3）氧气的来源： 13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2 14加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+ MnO2 +O2（实验室制氧气原理1） 15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分

5、解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 （实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2+O2 17生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O = Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水： H2O+CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 19镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO 20铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 = FeSO4+ Cu 21氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在

6、氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2 25 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26煤炉的底层：C +O2 点燃 CO2 27煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O +CO2 30碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O +CO2 31二氧化碳可溶于水： H2O +

7、CO2= H2CO3 32高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO+ CO2 33石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3 +H2O （4）一氧化碳的性质： 34一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO +O2 点燃 2CO2 其它反应： 36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 2HCl = 2NaCl+ H2O +CO2 五、燃料及其利用： 37甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O 38酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃

8、2CO2 +3H2O 39 氢气中空气中燃烧：2H2+ O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO 41 铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu +O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 酸 - 盐 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2 46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2 47. 铝和稀硫酸2

9、Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2 49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl = FeCl2 +H2 50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl = MgCl2+ H2 51铝和稀盐酸2Al+ 6HCl = 2AlCl3 +3H2 （3）金属单质 盐怎样学好高中物理（溶液） - 新金属 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 = FeSO4 +Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 =ZnSO4 +Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 +Hg （3）金属铁的

10、治炼原理： 553CO +2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 金属 - 盐 氢气（见上） （2）酸 金属氧化物- 盐 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl =CuCl2 +H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 = CuSO4+ H2O （3）酸 碱 - 盐 水（中和反应） 60盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH = NaCl+H2O 61.

11、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 = AlCl3 +3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 +2H2O （4）酸 盐 - 另一种酸 另一种盐 64大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl = CaCl2 +H2O+ CO2 65碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl = 2NaCl+ H2O+ CO2 66碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl= NaCl+H2O+ CO2 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +BaCl2 = BaS

12、O4+2HCl 2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质 （1） 碱 非金属氧化物 - 盐 水 68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 = Na2CO3+ H2O 69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 = Na2SO3 +H2O 70苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 = Na2SO4 +H2O 71消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3+H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 = CaSO3+ H2O （2）碱 酸- 盐 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 盐 - 另一种碱 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH

13、)2 +Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） 金属单质- 另一种金属 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 = FeSO4 +Cu （2）盐 酸- 另一种酸 另一种盐 75碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl = 2NaCl +H2O+ CO2 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl= NaCl+ H2O +CO2 （3）盐 碱 - 另一种碱 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （4）盐 盐 - 两种新盐 77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3

14、 = AgCl+NaNO3 78硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 +BaCl2 = BaSO4+2NaCl其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH =Na2SO3+ H2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO2点燃点燃5、酒精燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O6、甲烷燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O化学方程式 反应现象 应用 1. 2Mg+ O2点燃或2MgO 剧烈

15、燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2. 2Hg +O2点燃或2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 3. 2Cu+ O2点燃或2CuO 红色金属变为黑色固体 4. 4Al+ 3O2点燃或2Al2O3 银白金属变为白色固体 5. 3Fe+ 2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6. C+ O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使澄清石灰水变浑浊 7. S +O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 8. 2H2 O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 9.

16、 4P +5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 10. CH4+ 2O2点燃2H2O+ CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 11. 2C2H2+ 5O2点燃2H2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 12. 2KClO3MnO2、2KCl +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 13. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 +O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧论文

17、气 14. 2HgO2Hg+ O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 15. 2H2O通电2H2+ O2 水通电分解为氢气和氧气 电解水 16. Cu2(OH)2CO32CuO +H2O+ CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 17. NH4HCO3NH3+ H2O+ CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 18. Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 19. Fe +H2SO4=FeSO4 +H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 20. Mg +H2SO

18、4 =MgSO4 +H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 21. 2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 22. Fe2O3+3H2 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 23. Fe3O4 +4H2 3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 24. WO3 +3H2 W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 25. MoO3 +3H2 Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 26. 2Na+ Cl2或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 27. H2 +Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 28. CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2+ Na2SO4 蓝色沉