高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 1.3 人类对原子结构的认识课时作业 苏教版必修1

1、专题1 化学家眼中的物质世界 1.3 人类对原子结构的认识 对点训练知识点1原子结构模型的演变1在原子结构研究的历史中，提出“葡萄干面包式”原子结构模型的是()A卢瑟福 B道尔顿C玻尔 D汤姆生【解析】卢瑟福根据粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型；道尔顿提出了原子学说；玻尔提出了原子轨道模型。【答案】D2已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是()【答案】D知识点2原子、离子的电子排布3写出下列各粒子的化学式：(1)由两个原子组成的具有10个电子的分子是_，阴离子是_。(2)由四个原子组成的

2、具有10个电子的分子是_，阳离子是_。(3)由三个原子组成的具有10个电子的分子是_。(4)由五个原子组成的具有10个电子的阳离子是_。【解析】核外电子总数为10个电子的粒子。分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；阳离子：Mg2、Na、Al3、NH、H3O；阴离子：N3、O2、F、OH、NH。【答案】(1)HFOH(2)NH3H3O(3)H2O(4)NH知识点3原子核的组成432S与33S互为同位素，下列说法正确的是()A32S与33S原子的最外层电子数均为2B32S与33S具有相同的中子数C32S与33S具有不同的电子数D32S与33S具有相同的质子数【解析】同位素是指质子数相同，中子数

3、不同的不同核素。【答案】D5下列关于Pu和Pu的说法正确的是()A.Pu和Pu都含有94个中子B.Pu和Pu互为同位素C.Pu和Pu的核外电子数不同D.Pu和Pu分别含有146和147个质子【解析】Pu和Pu是Pu元素的两种不同核素，它们互称为同位素。A项Pu和Pu都含有94个质子，中子数不同；C项Pu和Pu的核外电子数相同；D项Pu和Pu分别含有146和147个中子。【答案】B6我国科学家在世界上首次合成了Pa原子，对Pa原子的下列描述中，错误的是()A中子数148 B电子数91C质子数91 D相对原子质量239【解析】239为Pa原子的质量数，而相对原子质量是一个小数。【答案】D7(双选)

4、关于H、H、H、H、H五种微粒，下列说法中正确的是()A五种氢元素 B氢元素的五种同位素C氢元素的五种不同微粒 D它们的质子数均相同【解析】氢元素只有一种，A项不正确；五种微粒都属于氢元素，质子数均为1，C、D项正确；H和H是氢元素的两种不同离子，H、H、H是氢元素的三种同位素，B项不正确。【答案】CD8原子、元素、核素、同位素等都是重要的化学基本概念，原子的构成属于重要的化学基本理论。下列八种化学符号：HH2CLiNaNLiMg(1)涉及的核素共有_种；(2)互为同位素的是_和_；(3)质量数相等，但不能互称为同位素的是_和_；(4)中子数相等，但质子数不相等的是_和_。【解析】一种核素就是

5、一种原子。在这八种化学符号中，H2涉及的核素是H，其余的七种各为一种核素。同位素的定义对象是原子，这些原子的存在范围是同一种元素。Li与Li的核内质子数都是3，中子数分别是3和4，它们是锂元素的不同种原子。H与H是同位素，但由于H2是一种分子而不是原子，所以H与H2不是同位素。质量数相等的是C与N(都是14)，但C的质子数是6，属于碳元素，N的质子数是7，属于氮元素，所以C与N质量数相等，但不能互称为同位素。Na、Mg的核内质子数分别是11和12，根据原子核内质量数质子数中子数，Na、Mg的核内中子数都是12。【答案】(1)8(2)LiLi(3)CN(4)NaMg巩固提升1(双选)下列有关化学

6、用语表示正确的是()A氯原子的结构示意图：B中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：UCS2的结构示意图：D原子核内有18个中子的氯原子：Cl【解析】为Cl示意图，A项错误；X中A为Z和N(中子数)之和，B项错误。【答案】CD2科学家对中国第二次探月卫星发回的数据进行了分析，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法中正确的是()A3He原子中的质子在原子核外空间内一定轨道上绕核做高速运动B3He原子不是微小的实心球体C3He原子是不能再分的微粒D3He的最外层电子数为2，故3He具有较强的金属性【解析】电子在原子核外空间内一

7、定轨道上绕核做高速运动，A不正确；原子中原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一，所以原子不是微小的实心球体，B正确；原子可分为原子核和核外电子，原子核又可分为质子和中子，C不正确；3He是非金属，没有较强的金属性，D不正确。【答案】B3核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，试判断下列哪组原子均可产生NMR现象()A18O、31P、119SnB27Al、19F、12CC7N、15P、33As、51Sb、83BiD只有1个电子层的原子【解析】A中18O，B中12C，质子数、中子数均为偶数，D中He不符合题意。

8、【答案】C4.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的I含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是()A.I的化学性质与I相同B.I的核电荷数为53C.I的原子核外电子数为78D.I的原子核内中子数多于质子数【解析】本题是相关同位素、核素考查。A项中考查同位素化学性质的相同点，B项落在考查X上，C中电子数为53，因而错误，D项是中子数的计算。【答案】C5某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX分子中含质子的物质的量是()A.(ANm) molB.(AN) molC.(AN) molD.(ANm) mol【

9、解析】X原子的质子数为AN,1 mol HmX分子中含质子数为(mAN)，HmX的相对原子质量近似为(mA)，a g HmX分子的物质的量为a(mA)，所以a g HmX分子中含质子的物质的量是(ANm) mol。【答案】A6在离子RO中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是()AAxn48 BAxn24CAxn24 DAxn24【答案】B7下列粒子中，互为同位素的是()A.Ar与Ca BT2O与D2OCO2与O3 D.H与H【解析】A中元素种类不同；B中T2O与D2O是化合物；C中O2与O3是单质；D中H与H是氢元素的同位素，正确。【答案】D8某粒子用符号Xn表

10、示，则下列关于该粒子的叙述正确的是()A所含质子数AZB所含中子数AZnC所含电子数ZnD所含质量数AZ【解析】符号Xn表示质量数为A、质子数为Z，且带n个单位正电荷的阳离子，则质子数Z，中子数AZ，电子数Zn，质量数A。【答案】C9已知自然界中氯的同位素有35Cl、37Cl，氢的同位素有H、D、T。那么自然界中具有不同相对分子质量的氯化氢分子有()A3种 B5种C6种 D12种【解析】一种氯原子能形成3种氯化氢分子，两种氯原子形成6种氯化氢分子，其中相对分子质量最小值为36，最大值为40，故相对分子质量不同的氯化氢有5种。【答案】B10根据原子结构分析，在下列的十种单核粒子中，属于原子的是_

11、，属于离子的是_，属于同种元素的是_，属于同位素的是_。(式中Z为质子数，N为中子数，e为电子数)。26Z,30N,24e26Z,30N,26e36Z,48N,36e36Z,44N,36e14Z,14N,14e14Z,16N,14e33Z,42N,33e35Z,44N,35e35Z,44N,36e35Z,46N,35e【解析】在进行判断时，我们应首先明确各符号表示的意义，其次是明确原子应具有相同的质子数和电子数，离子应具备质子数与电子数不等，元素应具有相同的质子数，同位素应具有相同的质子数、不同的中子数、且为原子。【答案】和、和、和、和和、和、和11某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，每个M离子有10个电子。若其中每个氧原子核内都有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内的中子数为_，若它与盐酸发生复分解反应，则其化学方程式是_，反应消耗了100 mL 3 molL1盐酸，则参加反应的M2O