化学图表经典例题_化学平衡

1、2T时，在 2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是A平衡时X、Y的转化率相同B达到平衡后，将容器体积扩大为 4 L，平衡向逆反应方向移动 CT 时，若起始时X为0.71 mol，Y为1.00 mol，则平衡时Y的转化率为60%DT时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K= 40 3700时，向容积为 2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应： CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g)， 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60

2、t10.80t20.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1 molL-1mim-1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应4相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的

3、量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJ下列叙述正确的是 A放出热量关系：a b C达平衡时氨气的体积分数： DN2的转化率： 5已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下： 物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(molL-1)0.81.241.24下列说法正确的是A. 平衡后升高温度，平衡常数400B平衡时，c(CH3OCH3)1.6 mol/LC. 平衡时，反

4、应混合物的总能量减少20 kJD. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大 6自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_。（填字母）A所需的活化能很高 B吸收的能量很多（2）在不同温度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g)的平衡常数K如下表：温度/153817602404平衡常数K0.861042.610464104该反应的H 0。（填“”、“=”或“”或“”、“ （3） 设NO的平衡浓度为xN2(g) O2(g) 2NO(g)起始时各物质浓度/ molL1： 2.62.6 0平衡时各物

5、质浓度/ molL1 2.6x/2 2.6x/2 x x0.20 molL1 7C 8（1）064molL-1min-1（2）0.85 molL-1（3）6min（4）=（5）9（1）2（2）催化剂的颗粒越小，化学反应速率越大（3）探究浓度对化学反应速率的影响（4）取等浓度的H2O2溶液，分别在不同温度下加热，观察产生气体的快慢10D 11（1）或；（2）S2O32- + 4Cl2 + 5H2O = 2SO42- + 8Cl- + 10H+（）还原（）SO42- + Ba2+ = BaSO4（）乙，可以排除BaS2O3的干扰12(1)N2(g) + 3H2(g) 2NH3 (g) H =92kJ mol-1(2)0.024 20% O.1或0.1 正反应 变小，变大 大于 13 1530kJmol1 14（1）SO3 + H2O 2SO4（2）_逆（5）787.0（不带负号得0分，有效数字不准确扣分。）31D 32（1）c3=a=b(2)G=0070 0070 (3)020051解析：本题给出了不同压强下D的浓度数据，需要通过比较压强的增大倍数与D浓度的增大倍数，从而判断平衡的移动方向。但这里出现的问题是：同样加压，平衡移动方向却相反，这就需要联想加压会引起物质状态的改变，使E物质液化，从而改变平衡移动方向。答案：（1）逆压强增大2.5倍