人教版必修一第一节第一课时过滤与蒸发

1、这些实验应注意哪些安全问题？,加热固体KClO3 或KMnO4制备氧气,（1）点燃可燃气体前要验纯,（2）加热固体时试管口要略低于试管底,（3）有加热装置的实验要防止倒吸,例点燃氢气前要验纯,实验室制氧气实验结束前应先撤导管还是先熄灭酒精灯？,先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯,一、化学实验的安全,1、实验操作的安全,（4）加热液体时要放碎瓷片,（5）浓硫酸的稀释,应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中且一边倒一边用玻璃棒不断的搅拌，以防液体飞溅。,2.取用药品的注意事项,（1）三不（不摸、不闻、不尝） （2）注意节约药品：液体12 ml，固体盖满试管底 （3）剩余药品处理“三不” （不放回原瓶 ，不随

2、意丢弃，不拿出实验室，（放到废物缸里）,广口瓶盛固体,细口瓶盛液体试剂,滴瓶盛少量溶液,液体的倾倒,液体的量取,用胶头滴管滴加试剂,液体药品的取用,固体药品的取用,块状固体药品的取用,粉末药品的取用,固体粉末：用药匙或纸槽“一斜二送三直立”,块状、密度大：用镊子夹取 “一横二放三慢竖”,量筒是用于度量液体体积,量筒、量杯,称量药品准确到0.1g,如何称量腐蚀性固体？,如何称量一定质量固体？,如果称量时砝码与物质放错了称量的结果与真实的关系？,托盘天平使用,酒精灯是化学实验加热时常用的热源,酒精灯使用,（1）在使用前，要先检查酒精灯里有无酒精。用漏斗向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/

3、3，否则？不能少于1/3，否则？,3.用酒精灯加热的注意事项有哪些？,否则：酒精蒸发在灯颈处起火,否则：酒精量过少,可能产生较多的蒸气,会发生爆炸的危险, 或烧焦灯芯。,（2）在使用时，要注意几点：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，否则？绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；否则？熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，绝对禁止用嘴去吹。否则？,否则：失火,否则：倾侧酒精灯溢出酒精，引起大面积着火,否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内，引起着火爆炸,酒精灯失火,碰倒酒精灯， 洒出的少量酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立即用湿布扑盖。,4.气体的收集注意事项有哪些？,（2）加热法制取并用排水法收集气体时，先将导气管从

4、水中取出，再熄灭酒精灯，防止水槽内的水倒流，使试管炸裂。,（1） （气）(空),用向上排空气法；（气）(空),用向下排空气法；密度与空气接近的气体如N2不能用排空气法收集；难溶于水的气体用排水法收集。,5、加热操作注意事项,加热盛有液体的试管，管口不可对准他人或自己，给试管内固体药品加热，试管口略向下倾斜，以免试管内有水炸裂试管。,给试管中的药品加热，必须先预热。被加热液体的用量不超过试管容积1/3，倾斜45角。,加热后的器皿不能立即用冷水冲洗或直接放在桌上,加热时仪器的使用情况,试管,烧杯,锥形瓶,圆底烧瓶,平底烧瓶,坩埚,蒸发皿,可直接加热的有,需垫石棉网加热的,燃烧匙,泥三角,盘点:化学

5、实验安全,点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验 气体的纯度。,实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全,制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通 风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。,加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序； 吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。,配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中； 加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。,常用危险化学品的标志,2.常见危险化学品,H2、CH4、CO,有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯）,白磷,Na、K、电石（CaC2）,浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰

6、醋酸、NaOH固体,氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、 汞（Hg）、铅（Pb）,KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)、过氧化物（H2O2、Na2O2）,TNT(三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵（NH4NO3）、 黑火药，等等。,3.事故的处理,思考与交流：你知道沙里淘金吗？,利用物质的密度不同 碎石、沙子: 2.53.5g/cm3 金: 19.3g/cm3,水洗：用水冲洗,1、用手拣 2、用水淘 3、用磁铁,思考与交流：如果有铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离出来？,（铁的密度：7.7g/cm3；沙子的密度: 2.53.5g/cm3）,二、混合物的分离和提纯,1

7、、过滤和蒸发,1)、过滤,若：滤液浑浊应再过滤一次,如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是： 向过滤器（漏斗）里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，重复23次，直至沉淀物洗净为止。,过滤操作的目的： 将溶液与难溶性固体进行分离,滤纸紧贴 漏斗内壁,滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。,玻璃棒紧靠 三层滤纸上,漏斗下端紧 靠烧杯内壁,烧杯紧靠玻璃棒,一贴，二低，三靠,、过滤操作中应注意那些问题?,2)、 蒸发蒸发操作的目的： 定义：将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。 仪器： 注意事项: （1）蒸发皿的液体不超过 容积的2/3 （2）加热时

8、，用玻璃棒不 断搅拌 （3）接近蒸干时，利用余 热加热 （4）取下未冷却的蒸发 皿时，要放在石棉网上,玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时的作用是什么？,溶解时：搅拌，加速溶解,过滤时：引流,蒸发时：搅拌，使液体受热均匀， 防止局部过热，出现飞溅,思考交流：,不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等。,讨论,海水的化学组成示意图,粗盐中含有以下杂质，如何利用初中学过的方法来提纯食盐？,利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。,实验药品,托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈）、火柴、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳,实验原理,实验用品,粗盐、蒸馏水,二 、

9、粗盐的提纯,将(1)中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。,称取4克粗盐加入约12mL水中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。,将过滤后清液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干,粗盐逐渐溶解，溶液略显浑浊,滤纸上有不溶物残留，溶液澄清,水分蒸发，蒸发皿中出现白色固体,通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的食盐了吗？,如何检验SO42-?,思考交流：检验溶液中的硫酸根离子,试剂：,BaCl2溶液,稀盐酸,（酸化的作用：排除Ag+、 SO32- 、 CO32-干扰）,如何检验溶液中的SO42-？,取少量所得的盐放入

10、试管中加水溶解，若先加稀盐 酸无沉淀，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成即说 明存在SO42-；,取样 溶解 加稀盐酸 加BaCl2溶液,1、如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有硫酸盐？,第三步 除去可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐）,思考：应加入什么试剂？,一些物质的溶解性,资料：,不,不,不,不,由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过程如下：,OH- CO32- Ba2+,CO32-,Mg2+ Ca2+ SO42-,特征 除杂试剂,OH-,Ba2+,CO32-,Na+,Na+,Cl-,过量的 除杂试剂,CO32-,Na+,H+,Cl-,H+,Cl-,控制pH,Na+、Cl-,Na2CO3必须在BaCl2之后， 盐酸必须在Na2CO3和NaOH之后， 加盐酸前必须过滤 盐酸除去过量除杂剂，调节溶液酸碱性。,NaCl溶液(Mg2+、Ca2+、SO42- ),讨论加入试剂的先后顺序：,NaOHBaCl2Na2CO3HCl,或BaCl2 NaOHNa2CO3 HCl,或BaCl2 Na2CO3NaOH HCl,试剂填加顺序必须注意(说明理由),将混合物中各物质通过物理变化 或化学变化把各成分彼此分开的 过程。,物质的分离：,把混合物中的杂质除去，以得到 纯净