氨气 化学课件.ppt

1、氨 气,一、氨的物理性质,无色、刺激性气味气体,比空气轻,极易溶于水（1：700）,沸点-33.5，易液化（液氨可做制冷剂）,0.771g/L（STP）,实验1 氨的喷泉实验,现象：,溶液呈红色,水会从低处喷往高处,能形成喷泉实验的气体有哪些？,SO2 (H2O) Cl2(NaOH) HCl(H2O) CO2(NaOH),烧瓶内的溶液是什么？,二、氨的化学性质,弱碱,1、碱性,氨气的检验：酚酞溶液变红 湿润的红色石蕊试纸变蓝,分子：H2O、NH3.H2O、NH3,思考：氨水中存在哪些微粒？,离子：NH4 + 、OH-、 H+,NH3H2O的不稳定性,思考：用右图的装置，加热氨水至沸腾，在玻璃管

2、的上端，可以收集到干燥的氨气。请说明在此能够收集到干燥氨气的原因 。,受热易分解,实验2-1 与酸的反应,一根玻璃棒在浓氨水里蘸一下，另一根玻璃棒在浓盐酸里蘸一下使这两根玻璃棒接近（不要接触）观察发生的现象,现象：大量的白烟产生,NH3 + HCl = NH4Cl,解释： 浓氨水、浓盐酸易挥发 NH3显碱性 生成白色固体物质,实验2-2 与酸的反应,在长硬质玻管的两段分别塞上蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，一段时间以后，观察到现象,现象：在硬质玻管中部偏浓盐酸的一段出现白色固体的界面,NH3 + HCl = NH4Cl,NH3 + HCl = NH4Cl,NH3 + HNO3 = NH4NO3,2N

3、H3 + H2SO4 = (NH4)2SO4,NH3 + H2SO4 = NH4HSO4,和易挥发性酸反应,和难挥发性酸反应,从化合价的角度分析氨气的氧化还原性质,NH3,-3,还原性,实验3-1 氨的催化氧化,将铂丝绕成螺旋状，在酒精灯上加热片刻，在插入盛有氨水的椎形瓶中，反复几次。,现象：铂丝保持红热，并伴有白烟生成,2NO + O2 = 2NO2,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,NH3 + HNO3 =NH4NO3,工业制硝酸的方法,实验3-2,将铜丝绕成螺旋状，在酒精灯上加热至红热，在插入盛有氨水的椎形瓶中，反复几次。,现象：铜丝保持红热,2NH3 + 3CuO = N

4、2 + 3Cu + 3H2O,总反应：,实验4,各取一瓶Cl2、NH3，混合，观察现象。,Cl2,NH3,混合,黄绿色褪去，有白色烟雾出现,2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl,8NH3 + 3Cl2= N2 + 6NH4Cl,2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl,8NH3 + 3Cl2= N2 + 6NH4Cl,2、氨气的还原性,催化剂不同，产物不同,反应物用量不同，产物不同,三、氨气的用途,1、制化肥,2、制纯碱,3、有机合成原料,4、用作制冷剂,联合制碱法,四、铵盐的性质,NH4+的空间结构：正四面体,铵盐均为无色或白色的离子晶体 铵盐均可溶,铵盐的形成：氨气和酸反应,氨分子

5、的结构:三角锥形结构,铵盐的性质,1、不稳定性,实验5-1：加热碳酸氢铵的固体，观察现象,现象：固体消失，试管壁上有水珠出现,实验5-2：加热氯化铵的固体，观察现象,现象：试管底部固体消失，试管壁上有白色固体出现,NH3 + HCl = NH4Cl,实验6、铵盐与碱反应,NH4+的检验方法,向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体。,现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝色,2、和碱的反应,铵根离子的检验,检验方法： 1、先将其与强碱共热逸出NH3 2、用红色石蕊试纸检验逸出的氨气,铵盐性质的利用,实验室制氨气,氨气的制法,验满：湿润的红色石蕊试纸，伸到试管口检验（变蓝）,氨气的干燥：碱石灰 不用CaCl2,收集：向下排空气法, 加热铵盐和碱的混合物,1、氨气的实验室制法,加热浓氨水,浓氨水滴加到CaO或固体NaOH上,2、氨气的工业制备,氮的固定：将游离态的氮转化为氮的化合物的过程。,思考：如何区别NH4Cl、(NH4)2SO4、N