高二化学期中考试题及答案

1、2010-20XX年度高二上学期期中考试化学试卷相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137一选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1下列各组物质全部是弱电解质的是AH2SiO3、H2S、CO2 BCu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OHCH2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 DH2O、NH3H2O、H3PO42比较纯水在25和100的pH，前者与后者的关系A前者大 B前者小 C相等 D不能确定3下列情况下的反应一定能自发进行的是 AHSS CHS DH4下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是

2、A少量盐酸 B少量烧碱C少量NaCl固体 D少量NH4Cl固体5对于可逆反应：A2（g）3B 2（g）2AB 3（g）H下列图象中正确的是v正V逆6能说明醋酸是弱电解质的事实是A醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳Cc(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH7某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度A一定大于0.1mol/L B一定小于0.1mol/LC一定等于或小于0.1mol/L D无法确定8在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体

3、，发生可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为A67% B50% C25% D5%9人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 pHpHpHpH10在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应：X 2（g）+2 Y2（g） 2Z（g），此反应达到平衡的标志是An mol XX键断裂的同时2n mol YY键断裂 B容器内压强不随时间变化 CX 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D反应混合物的密度不随时间变化11下列叙述正确的是A 锌与

4、pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢Bc(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性C pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等D中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同12等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为Va，后者为Vb，则Va、Vb关系正确的是A. 10V B. V10 C. V10 D. V10 13.某次酸雨的分析数据如下： c (NH4+)=210-5mol/L、 c(Cl-)=610-5mol/L、 c

5、 (Na+)=1.910-5mol/L、 c (NO3-)=2.310-5mol/L、 c (SO42-)=2.810-5mol/L，则此酸雨的pH约为A. 3 B. 4 C. 5 D. 614可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；HQkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下列叙述正确的是 AA2、B2及AB均为气体，Q0BAB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q0CAB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q0DAB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q015.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入少量

6、CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积A.甲=乙=丙 B.丙乙甲 C.丙=乙甲 D.甲=乙丙16pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是 A.mn B.m=n C.mn D.不能确定17用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是Ac(OH-)/c(NH3H2O) Bc(NH3H2O)/ c(OH-)C. c(H+)与 c(OH-)的乘积 Dn (OH-)18盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加

7、快的是 A增加碳酸钠固体的量 B一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量C减少一倍盐酸的用量且浓度加倍D增加一倍盐酸的用量且浓度减半19在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O2 2NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是A恒温恒压时充入NO B恒温恒容时充入O2c(H+)c(OH-)C恒温恒压时充入N2 D恒温恒容时充入N220为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念， AG=lg 以下叙述正确的是A中性溶液中AG=0，酸性溶液的AG0 B常温下0.1mol/LHCl溶液的AG=12C常温下0.1mol/LNaOH溶液的AG=12 D

8、常温下，碳酸钠溶液的AG=0212A(g) 2B(g) + C(g) H 0 ，现欲使正反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是A加压 B增大C的浓度 C减少C的浓度 D降温22在25时，纯水的电离度为1；pH=11的氨水中水的电离度为2；pH=3的盐酸中水的电离度为3。则下列关系正确的是A.132 B.321 C.2=31 D. 12=323水的电离过程为H2OHOH。在25时，水的离子积：Kw=11014；在35时，水的离子积：Kw=2.11014，则下列叙述正确的是 A将0.1mol/LNaOH溶液升温至35，pH随着温度的升高而增大 B35时，纯水中c(H)0。（1）某温度下，反应物起

9、始浓度分别为c(A)=1mol/L，c(B)=2.4mol/L，达到平衡后，A的转化率为60%，求B的转化率。（2）温度不变，反应物起始浓度分别为c(A)=4mol/L，c(B)= a mol/L，达到平衡后，c(C)=2mol/L，求a。32（8分）常温，稀硫酸和稀盐酸的混合液100mL中加入固体氢氧化钡4.275g,，充分反应后，测得溶液的pH=13（设溶液体积不发生变化）。再经过滤洗涤得到干燥沉淀物2.33g。求原溶液中的SO42-、Cl-、H+物质的量浓度。2010-20XX年度高二上学期期中考试化学答案一、选择题题号12345678910111213答案DADABCDBCBCDB题号141516171819202122232425答案BCABCDBDCD