《元素及其化合物》高考试题分析及复习备考建议.ppt

1、1,元素及其化合物高考试题分析及复习备考建议,泉港一中 黄旭文 ,2,元素及其化合物高考试题分析,3,这种题型是以元素化合物性质和相互转化为载体，集基本概念、基础理论为一体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律、化学反应原理等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理、知识迁移、信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语、化学基础理论、元素及其化合物、有机等内容结合，进行学科内综合考查，对考生有很好的区分度。,推断题是高考考查元素及其化合物知识的主要题型。,4,5,6,【分析】本题是典型的结构周期推断题

2、。综合元素位置和元素性质可以很快推出J是C、M是Al、R是S、T是Cl， 但是要根据第（4）小题的题干“L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性”才能确定L是N。这种考查方式是近年来推断题的变化之处。设问采用“拼盘式”，一是考查化学用语，其中氯化铝在潮湿的空气中冒白色烟雾涉及铝离子的水解，学生根据冒白色烟雾可以推出。氨气与H2O2反应涉及氧化还原反应知识，学生根据反应的产物不污染环境可以推出产物为氮气，再配平方程式。二是考查化学平衡移动知识，比较基础。三是考查热化学方程式书写，学生可以根据题意可顺利写出来。 【答案】（1）VA （2）CH2CH2 （3）AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl

3、(或AlCl3+H2OAl(OH)Cl2+HCl其他合理答案) （4）2NH3H2O+3H2O2N2+8H2O或2NH3+3H2O2N2+6H2O a和c；a或c （5）CS2(l)3O2(g)CO2(g)2SO2(g) H1075kJ/mol 【反思】元素化合物是中学化学的重要内容，不论是基本概念还是基本理论，甚至是实验和计算，都是以元素化合物为载体加以考查，因此，熟练掌握元素及其化合物的重要性质（尤其是化学性质）是高三复习重中之重。第一轮化学复习一定要扎实，措施到位。要深化“三基”，即“基础知识、基本技能和基本方法”，重视培养学生良好的心理素质。,7,【例2】（2010年海南化学，15),

4、8,【分析】本题是典型的物质转化框图推断题。根据题干信息“A是自然界存在最广泛的IIA族元素，常以化合物F存在”，可以猜测A是Ca、F是CaCO3。结合框图转化关系，利用D是CO2，可以验证猜测的正确性，进而推导出B是H2、G是CaO。E+H2OB+H是难点，根据归中反应规律和框图转化关系，可以推测出E是NaH、H是NaOH。 【答案】(1)Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2，NaH+H2O=NaOH+H2 (2)CaCO3；、(3)Na2CO3、NaHCO3 (4)将CaCO3与盐酸反应转化为CaCl2，然后电解熔融的CaCl2固体就制得单质钙。 【反思】无机推断题专题训练可以帮助学生熟练

5、掌握并运用元素及其化合物知识，同时培养能力。专题训练时，一要使学生明确无机推断题的特点、考查的知识点与能力要求；二要让学生自己整理或帮助学生整理归纳元素及其化合物知识，让他们熟练掌握一些特征的性质与变化；三要通过示例分析总结出常见的解题思路与方法，无机推断题的一般解题思路为：读题，寻找关键词、句审题，挖掘“题眼”解题验证规范作答；四要让学生训练考查不同知识与不同解题思路的各种试题，让他们在训练中找感觉。,9,10,【分析】 (I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（步操作可进一步确定）；（II）由题干和步操作可知A为氨水； (III)再由步操作可知F中阳离子为Ag

6、+，发生的反应为：AgNH3H2O=AgOHNH4、AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3； （IV）由步操作可知无色无味的气体只能是CO2, B加入C、D中能生成沉淀说明B不能含有HCO3-，则B中阴离子应为CO32-，而阳离子可能是常见的K+、Na+、NH4+等待定； （V）由步操作能与氨水生成沉淀的无色溶液D中常见的阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则不溶于HNO3沉淀应为

7、AgCl和BaSO4，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-，即C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4。,11,【答案】(1)A：NH3H2O或NH3；E：H2SO4；F：AgNO3；C：BaCl2。（若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分）（2）B：Na2CO3或K2CO3；用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液。D：Al2(SO4)3或MgSO

8、4； 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液。 【反思】此题一改过去每年元素推断的通病，思维容量显著增大能力要求高，与2008年全国卷I理综28题有得一拼，比2009年的第29题出得高超一些，相比以前的无机推断显然有质的飞跃！题目考查学生的分析与综合能力，涉及到无机元素及其化合物的性质，离子反应，未知物的推断，物质的检验，常见物质量多与量少的反应不同，现象不同等，此题综合性强，难度大，区分度很好，是一道不可多得的经典好题！但是此题是不是一点瑕疵没有呢?x显然不是，例如本题条件很宽广，没

9、太明显的限制条件，因而答案是丰富多彩的，这不会给阅卷者带来喜出望外，只会增加难度，不好统一评分标准，也就缺乏公平性！特别是B和C上就有争议，如B还可能是(NH4)2CO3，C还可能是BaBr2、BaI2等，当然限制一下沉淀颜色就排除了C的歧义！,12,备考复习建议,13,1考纲有哪些要求？ （1）常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）的要求有：了解常见金属的活动顺序，了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用，了解合金的概念及其重要应用。 （2）常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）的要求有：了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用，了解常见非金属单质及其重要化合物

10、对环境质量的影响。 （3）以海水的综合利用为例，认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值。 （4）以上各部分知识的综合应用。,（一）解读考试大纲，把握复习方向,14,2考纲要求到什么程度？ 了解：对化学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。 理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。 综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。,（一）解读考试大纲，把握复习方向,建议应把元素及其化合物的教学要求提

11、高到“综合应用”层次！,15,要注意联系上位文件福建省普通高中新课程化学学科必修1教学要求，将抽象问题具体化。,（一）解读考试大纲，把握复习方向,（说明：A要求包括知道、说出、识别、描述、举例、列举（即识别“是什么”）；B要求包括了解、认识、能表示、辨认、区分、比较（即明确“是什么”）；C要求包括理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述（即懂得“为什么”）；D要求包括应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明（即能够“综合应用”）。）,16,福建省化学必修一教学要求,17,福建省化学必修一教学要求,18,3要分析近三年实验区高考试题（尤其是山东、宁夏、海南）如何贯彻落实考试大纲要求？

12、（见前“试题分析”） 4要重视以元素及其化合物知识为载体的探究性试题的研究,（一）解读考试大纲，把握复习方向,19,【例4】（2010年北京理综，8）由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。 查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。 Al3在pH5.0时沉淀完全；Mg2在pH8.8时开始沉淀，在pH1.4时沉淀完全。 实验过程： I向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。 用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。 向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至56，产生白色沉

13、淀B，过滤。 向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。向中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。 （1）I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是 。 （2）由I、判断X一定不含有的元素是磷、 。 （3）中生成B的离子方程式是 。 （4）中B溶解的离子方程式是 。 （5）沉淀C的化学式是 。 （6）若上述n(A)：n(B)：n(C)1：1：3，则X的化学式是 。,20,【分析】本题是考查抗酸药成分的探究实验。（1）中气体A可使澄清石灰水变浑浊，结合抗酸药的有效成分，该气体为CO2。（2）根据，一定不含Si，因为硅酸盐中加入过量盐酸，会产生硅酸沉淀，根据，一定不含N

14、a，因为Na的焰色为黄色。（3）根据提供资料，中调解pH至56时生成的白色沉淀为Al(OH)3。（4）中加入过量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，离子方程式为：Al(OH)3OHAlO2H2O。（5）中加入NaOH溶液调节pH至12，有白色沉淀产生，则沉淀C为Mg(OH)2。（5）根据上述实验探究，该抗酸药为Al(OH)3、MgCO3、碱式碳酸镁铝组成，由于n(CO2)：nAl(OH)3：nMg(OH)21：1：3，则CO32、Al3、Mg2的物质的量为1：1：3，结合电荷守恒，则CO32、Al3、Mg2、OH的物质的量之比为1：1：3：7，故X为Mg3Al(OH)7CO3。 【答案】（1）CO2

15、（2）钠硅（3）Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+（4）Al(OH)3+OHAlO2+2H2O（5）Mg(OH)2（6）Mg3Al(OH)7 CO3 【反思】普通高中化学课程标准要求学生通过亲身经历和体验科学探究活动，激发学习的兴趣，增进对科学的情感，理解科学的本质，学习科学探究的方法，初步形成科学探究能力。新课程高考化学卷中必然充分重视科学探究能力的考查，考查最多的科学探究能力要素是解释与结论能力（实验数据处理与解释能力）。,21,【例5】（2010年浙江理综，8）汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，

16、从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。 取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙就在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：（1）甲的化学方程式为 ，丙的电子式为 。（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 。（3）单质乙与红棕色粉末发生

17、反应的化学方程式为 ，安全气囊中红棕色粉末的作用是 。（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。 A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物） 。,22,【分析】题目关键词：粉末分解释放氮气，粉末仅含Na、Fe、N、O，水溶性试验部分溶解，可溶部分为化合物甲，不溶物红棕色可溶于盐酸。13.0g甲完全分解为N2和单质乙，N26.72L，单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。 解题分析：粉末由两种物质混合而

18、成。红棕色物质可能为Fe2O3、Fe(OH)3等，根据题意只能是Fe2O3。甲只有两种元素，且含N,必含Na。计算： 化合物甲为Na3N。在高温下Na与Fe2O3反应的产物为Na2O2和 Fe 【答案】（1）NaN3、 （2）Na2O2+2CO2+H2O2NaHCO3 （3）6Na+Fe2O32Fe+3Na2O，避免分解产生的金属钠可能产生的危害。（4）B、D。（5）可溶性盐的成分可能是Na2CO3，或NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3混合物。准确称取一定量的生成物。加热至恒重后，如试样无失重，则为Na2CO3；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO

19、3，或Na2CO3与NaHCO3混合物,23,【反思】本题以汽车的安全气囊为知识载体，要求考生经过定性判断、定量分析推断出几种无机化合物，着重测试了化学发现思维能力和化学用语表达能力。与往年多次考查到的框图题相比较，这种试题更能体现化学学科特色。 解题过程中的难点1是通过定性和定量两种方式确定物质的化学成分，其中Na3N又是学生很不熟悉的。难点2是氧化还原反应原理的应用。难点3是实验设计，通过定量来定性，但是题目设计与问题设计都在平时的练习与讨论中必然会涉及，比如实验设计部分，在省市多次统考中均有有关碳酸盐与酸反应定量问题出现过，但是以简答的形式考查学生也还是有难度的。解题中要动用到平时知识的

20、积累，决定成败还是在平时。,24,（二）理清复习基本思路,应注意联系生产、生活实际，将常见无机物性质的复习融入真实的问题情境中，让学生了解化学与能源、环境、粮食等社会热点问题的联系，提高学生应用常见无机物相关知识分析、解决问题的能力， 复习时抓“五条线索”： 因果线物质的结构、性质、应用间的因果关系； 转化线以元素为中心，理解元素同价态物质之间的转化关系和元素不同价态物质之间的转化关系； 方法线突出研究物质的思路、方法； 发展线运用元素周期律适当元素化合物知识，提高学生对元素化合物之间内在联系的认识； 价值线常见无机物的主要性质和应用，即无机物知识的学习价值。,25,（三）聚焦课堂，关注有效复

21、习,1、牢固树立“以学论教”思想，充分发挥学生的主体作用。 经常性收集和分析学生情况，从学生的错误和薄弱环节出发进行复习教学；同时善于教学反思，及时调整教学策略，发挥学生的主动性，提高复习效率。 可以通过查阅学生的错题集和（在批改时试卷）记录学生的典型错误两种途径来积累课堂教学的素材，开展教学。,26,（三）聚焦课堂，关注有效复习,2、优化课堂复习模式，提高复习效率（1）激活：在预设情境中重现“知识点” “知识点”是复习课中的核心内容，教师应着力创设将“知识点”隐藏在情境中的话题，引导学生在解读情境，反思经验，在激活思维的人性化过程中自主重现“知识点”，从而实现化学复习活动“认知”与“情感”的

22、和谐同步。,介绍一种 “四线” 复习法：素材线问题线知识线方法线,27,【案例1】 “从海水中提取有用物质”复习课的教学设计,28,（三）聚焦课堂，关注有效复习,2、优化课堂复习模式，提高复习效率（2）疏通：在主体探究中完善“知识链” 布鲁纳“知识如果没有塞满的结构把它连接在一起，那是一种多半会被遗忘的知识。” 采用以构建学科主干知识网络为中心的复习方法是一种以不变应万变的基本方法。教师要指导学生把各部分相应的知识按其内在的联系进行归纳整理，将散乱的知识串成线结成网，纳入学生自己的知识结构之中，从而形成一个系统完整的知识体系，有利于提高综合解决问题的能力。和以往不同的是，新课程改革背景下的高考复习，构建不再是按照族进行总结整理，而是以元素为主线进行系统化、网络化的整理。,29,一种构建元素化合物知识体系的模式,30,31,32,33,（三）聚焦课堂，关注有效复习,2、优化课堂复习模式，提高复习效率 （3）澄清：在交流、讨论中明晰“知识点” 复习过程中的“去伪存真”、质疑纠错至关重要。教师应秉持开放包容的积极心态，走出以教师为中心、对学生满堂灌的单一模式，给学生主体暴露思维轨迹、表达认知疑难、倾诉学习困惑提供充分的时空余地。可以采取以典型例