水溶液中离子平衡测试题

1、水溶液中离子平衡测试题1 25 时，浓度均为0.1 mol L 1 的 HA溶液和 BOH溶液， pH 分别是 1 和 11。下列说法正确的是 ()A BOH溶于水，其电离方程式是BOHB OHB若一定量的上述两溶液混合后pH 7，则 c(A ) c(B )C在 0.1 mol L 1 BA 溶液中， c(B ) c(A ) c(OH ) c(H )D若将 0.1 mol L 1 BOH溶液稀释至 0.001 mol L 1 ，则溶液的 pH92在一定条件下， Na CO溶液存在水解平衡：2 。下列说法正确CO H OHCO OH23323的是 ()A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入 CO2，

2、平衡朝正反应方向移动cC升高温度，HCO3减小D 加入 NaOH固体，溶液 pH 减小c2 CO33向三份 0.1 mol/L CHCOONa溶液中分别加入少量NHNO、 Na SO、 FeCl固体 ( 忽略溶343233)液体积变化 ) ，则 CH3COO浓度的变化依次为 (A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大4水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是()A图中五点Kw间的关系： BCAD EB若从 A 点到 D 点，可采用在水中加入少量酸的方法C若从 A 点到 C 点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl 固体的方法D若处在 B 点时，将pH

3、2 的硫酸与 pH10 的 KOH等体积混合后，溶液显中性5下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是()A氯水中： 2 (Cl2 ) (ClO ) (Cl ) (HClO)ccccB25时， pH12 的 NaOH溶液与 pH12 的氨水；) )c(Nac(NH4CpH4 的 0.1 mol L 1 的 NaHA溶液中：c(HA )(H )(H2A)(A 2 )2 cccD在 K CO溶液中： c(CO )c(H ) c(HCO )23336下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A常温下，在 pH7 的醋酸钠和醋酸混合溶液中：)c(CH3COO) c(NaB稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度

4、均降低C在 pH5 的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na ) c(Cl )D0.1 mol L 1 的硫化钠溶液中，c(OH) (H ) c(HS ) c(H2 S)c7 25时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是()弱酸CHCOOHHCNH CO323a1.8 10 54.9 10 10K ：4.3 107 111KK2：5.6 10A. 等物质的量浓度的溶液pH 关系： pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3 COONa)B a mol/L HCN 与 b mol/L NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中c(Na ) c(CN ) ，则 a 一定小于 bC往冰醋酸中逐滴

5、加水，溶液导电能力先增大，后减小D NaHCO和 Na CO的混合液中：3232c(Na) c(H) c(OH ) c(HCO3) c(CO3 )8室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是( 忽略溶液混合后的体积变化)()序号pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A. 在、中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH 均增大B分别将等体积的和加水稀释100 倍，所得溶液的pH：C把、两溶液等体积混合后所得溶液中：c)c)c(Cl(NH4(OH ) (H )cD将溶液和溶液等体积混合，混合后所得溶液pH79将 AgCl 分别加入盛有： 5 mL水； 6 mL0.5 mol/LNaCl 溶液； 10 m

6、L0.2 mol/LCaCl2 溶液； 50 mL 0.1 mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag ) 从大到小的顺序排列正确的是()A B CD 10常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A稀释 pH10 的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B pH 均为 5 的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同C等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH 大D分别中和pH 与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多11某温度时， Ag2 SO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是 ()A含有大量2的溶液中肯定不存在SOAg4B0.02mo

7、lL 1 的 AgNO3溶液与 0.02molL 1 的 Na2SO4 溶液等体积混合不会生成沉淀24sp) 为 110 3CAg SO 的溶液积常数 ( Ka 点变到 b 点Da 点表示 Ag SO 的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由2412常温下，将 a L 0.1 mol L 1 的 NaOH溶液与 b L 0.1 molL 1 的 CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是()A c)c(CH3COO)(Na(H(OH )a bB 时，cc)cc)(CH3COO)(Na(OH )(Ha bCab 时， c(CH3COOH)c(H ) c(OH )D无论、b有何关系，均有c)

8、(H(Na(CH3 COO) (OH )accc13某温度下， CO2饱和溶液的浓度是0.03molL 1 ，其中 1/3 的 CO2转变为 H2 CO3，而HCO 仅有 0.1%发生如下电离： H COH HCO，则溶液的 pH约为 ()23233A3B 4 C 5 D 614下列叙述正确的是 ()A0.1 mol L 1 氨水中， (OH ) (NH4 )cc 1HCl溶液与10 mL 0.02 mol L 1Ba(OH) 2 溶液充分混合，若B10 mL 0.02 molL混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的 pH12C在 0.1 mol L 1CH3COONa溶液中， c(OH )c

9、(CH3 COOH)c(H )D0.1 mol L 1 某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na ) 2 (A2 ) (HA ) (H2 A)ccc15下列说法正确的是 ()A将 25 pH 7 呈中性的 NaCl 溶液加热至 80，溶液仍呈中性pH 仍为 7B pH2 的 CHCOOH溶液与 pH 12 的 NaOH溶液等体积混合，混合溶液呈碱性3C物质的量浓度相等的CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合：c)(CH3 COO)(CH3 COOH)2 (Nacc 1D室温时，将浓度均为3240.1 mol L的 NHHO 和 NHCl 两种溶液混合，其混合溶液的 pH 为 10，则

10、： C(NH4 )pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HXHYbB若 ab，并测得溶液中c(X ) c(Y ) c(HY)( c(HY)0) ，则相同浓度时， 酸性 HXHYC若 ，并测得溶液中c(HX) c(HY) ，则可推出溶液中(X )(Y ) ，且相同浓度a bcc时，酸性 HXHYD若两溶液等体积混合，测得溶液中c(X ) (Y) (HX) c(HY) 0.1 mol/L ，则cc可推出 a b0.2 mol/L 10 ，Ksp (AgI) 8.3 10 17，下列叙述中正确的17已知，常温下， Ksp (AgCl) 1.8 10是()A常温下， AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的

11、Ksp 比在纯水中的 Ksp 小B向 AgCl 的悬浊液中加入KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色C将 0.001molL1 的 AgNO3溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生AgI 沉淀D向 AgCl 的饱和溶液中加入NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag ) c(Cl )18下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是() 1CH3COONa溶液和 0.1 1A0.2 molLmolLHCl 溶液等体积混合后： c(CH3 COO) c(Na ) c(Cl ) c(H ) c(OH )3) c(Cl)B pH3 的 NaNO和盐酸的混合溶液中：c(NaC0.1 m

12、ol L 1NaHCO3溶液中：c) ) ) 2 (Na(H(HCO3(CO3) (OH )ccccD物质的量浓度相等的HCN(弱酸 ) 和 NaCN 溶液等体积混合后有：c(HCN)2c(H ) 2 (OH ) (CN )cc二、非选择题19用化学反应原理知识，回答下列问题：(1) 实验室配制 FeCl 2 溶液时，需要加入少量盐酸和铁粉。 如果 不加 盐 酸 ， 会 发 生 什么 变化 ？请 用 离 子 方 程 式 表 示_；如果只加盐酸，一段时间后，试剂变质，此时若再加入铁粉，可能发生反应的离子方程式为 _。(2) 已知在 pH3.7和 11.1时， Fe3 和 Mg2 完全转化为氢氧化

13、物沉淀。为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3 ，可向溶液中加入MgO调整溶液的 pH，用离子方程式表示该操作的原理 _，在进行该操作时不宜选择的试剂是_( 填写序号 )镁粉MgCOMgSO Mg(OH)3422 ，存在的分子有 H2 O、20常温下， 某水溶液 M中存在的离子有： Na、A、HA、H、OHH2A。根据题意回答下列问题。(1)写出酸H2 A的电离方程式_(2) 若溶液 M由 10 mL 2 mol L 1 NaHA 溶液与 2 mol L 1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液 M的 pH_7(填“”、“ 7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为 _。(4) 工业中常将 BaSO4转

14、化为 BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐 ( 如 BaCl2) 。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4 粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为 BaCO3。现有足量的 BaSO4 悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使2 物质的量浓SO4 12 1。度不小于 0.01 mol L，则溶液中 CO 物质的量浓度应 _molL322某研究性学习小组利用数字化信息系统研究酸碱中和反应的有关规律。试剂： 0.1000 mol L 1 的 NaOH标准液，某一元酸HA待测液和 CH3COOH待测液 ( 两酸的物质的量浓度相同 ) 。 1的 NaOH溶液分别滴定20.00 mL HA溶液和 20.00 mLCHCOOH实验一：用 0.1000 molL3溶液，溶液pH 的变化情况分别如图和图所示。 1实验二：用 0.1000 mol L 的 NaOH溶液滴定 20.00 mL CH 3COOH溶液，溶液的导电能力变化情况如图所示。分析通过实验得出的数字化信息，回答下列问题：(1) 实 验 一 中 ， 图 和 图 中 两 曲 线 的 起 点 不 同 ， 原 因 是_。c 点横坐标对(2)实验二中，若盛 CHCOOH溶液的锥形瓶中含有少量蒸馏