高一人教版化学知识点归纳【5篇】

1、高一人教版化学知识点归纳【5篇】 高中化学是理科中偏文科的一门学科，学习化学不仅需要一定的逻辑思维能力，还要有一定的记忆能力，来背诵化学知识点。下面就是给大家带来的人教版高一化学知识点总结，希望能帮助到大家! 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应

2、： 所有的燃烧与缓慢氧化。 酸碱中和反应。 金属与酸、水反应制氢气。 大多数化合反应(特殊：C+CO22CO是吸热反应)。 常见的吸热反应： 以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。 铵盐和碱的反应如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 一、二氧化硅(SiO2) 天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是SiO4，因此有良好的

3、物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维) 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好 化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO2+4HF=SiF4+2H2O SiO2+CaO=(高温)CaSiO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 二、硅酸(H2SiO3) 酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2

4、NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 四、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 三、硅单质 与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、 四、氯元素：位于第三周期第A族，原子结构：容易得到一个电子形成 氯离子Cl

5、-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。 氧化还原反应的分析 1、氧化还原反应的类型： (1)置换反应(一定是氧化还原反应) 2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO 2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 2Na+2H2O=2NaOH+H22Al+6H+=2Al3+3H2 2Br-+Cl2=Br2+2ClFe+Cu2+=Fe2+Cu (2)化合反应(一部分是氧化还原反应) 2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2 2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3 (3)分解反应(一部分是氧化还原反应) 4HNO3(浓)=4N

6、O2+O2+2H2O2HClO=2HCl+O2 2KClO3=2KCl+3O2 (4)部分氧化还原反应： MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O (5)自身氧化还原反应：(歧化反应) Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2

7、+2H2O (6)同种元素不同价态之间的氧化还原反应(归中反应) 2H2S+SO2=3S+3H2O 5Cl+ClO3-+6H+=3Cl2+3H2O (7)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应： 2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2、氧化还原反应分析： (1)找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 (2)分析四物中亮的关系：特别是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应 (3)电子转移的量与反应物或产物的关系 例：根据反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题： (1)氧化剂是_，还原剂是_，氧化剂与还原

8、剂的物质的量比是_; (2)当有68gNH3参加反应时，被氧化物质的质量是_g，生成的还原产物的物质的量是_mol。 生活中两种常见的有机物 乙醇 物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。 良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH 与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na2CH3CHONa+H2 氧化反应 完全氧化CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O 不完全氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(Cu作催化剂) 乙酸CH3COOH官能团：羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。 弱酸性，比碳酸强CH3CO

9、OH+NaOHCH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3Ca(CH3COO)2+H2O+CO2 酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。 原理酸脱羟基醇脱氢。 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 4、基本营养物质 糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要。又叫碳水化合物 单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 果糖多羟基 双糖C12H22O11蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖: 麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖 多糖(C6H10O5)n淀粉无醛基n不同不是同分异构遇碘变蓝水解最终

10、产物为葡萄糖 纤维素无醛基 油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量的营养物质 植物油C17H33-较多，不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应 脂肪C17H35、C15H31较多固态 蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物 蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种 蛋白质的性质 盐析：提纯变性：失去生理活性显色反应：加浓显灼烧：呈焦羽毛味 误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆 主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质 一、物质燃烧时的影响因素： 氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。 氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。 氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。 二、影响物质溶解的因素： 搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。 升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。 溶剂。选用的溶剂不