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文档简介
1、1.2 燃烧热、能源,学习目标,1.理解燃烧热的概念,并能进行简单计算;,2.认识能源是人类生存和发展的重要基础;,3.了解化学在解决能源危机中的重要作用。,什么是中和热?,反应热可以分为燃烧热、中和热和溶解热等,一、燃烧热,1.定义:25、101kpa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。,单位为:KJ/mol,可通过实验用仪器测定,2.燃烧热的意义(表中所列数据为25,101 kPa时物质的燃烧热),C2H2的燃烧热H =-1 299.6 kJmol1, 表示什么意义?,1 mol不同的物质放出的热量不同,应根据什么标准来选择燃料?,物质的燃烧热,燃料的储量,燃料的开采
2、、运输,燃料储存的条件、价格,燃料对生态环境的影响,1、分析以下几个热化学方程式,哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热?为什么? A.C(s)O2(g)=CO(g) H=-110.5 kJ/mol B.C(s)O2(g)=CO2 (g) H=393.5 kJ/mol C.2H2 (g)O2 (g)=2H2O(l) H=571.6 kJ/mol D.H2 (g)1/2O2 (g)=H2O(l) H=285.8 kJ/mol,随堂演练:,随堂演练:,2.在101kpa时,1molCH4完全燃烧,生成CO2和H2O,放出890.3KJ的热量,CH4的燃烧热是多少?1000LCH4(标况下)燃烧后
3、所产生的热量为多少?,H=-890.3KJ/mol,能力提升:,10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2,放出的热量使500gH2O的温度从18升至62.4,则硫磺的燃烧热H= ,热化学方程式为 (水的比热容为4.18*10-3KJ(g),比较反应热和中和热:,放热反应,H0,1mol,不一定为1mol,不一定为1mol,1mol,随堂演练:,3.25,101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热 H=57.3 kJmol1,辛烷的燃烧热H=5518 kJmol1。 下列热化学方程式书写正确的是() A.2H(aq)SO42-(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4 (s)
4、H2O(l) H57.3 kJmol1 B.KOH(aq)H2SO4aq)=K2SO4 (aq)H2O(l) H57.3 kJmol1 C.C8H18 (l)O2 (g)=8CO2 (g)9H2O(g) H5 518 kJmol1 D.2C8H18 (g)25O2 (g)=16CO2 (g)18H2O(l) H5 518 kJmol1,B,二、能源,能提供能量的资源。,常规能源:,煤、石油、天然气、电能、水能、柴草。,新能源:,太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能。,小结:,一、燃烧热 1.定义:在 101 kPa时,lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。 2.研究物质燃烧热的意义:了解化学反应完成时产生热量的多少,以便更好地控制反应条件,充分利用能源。 3.有关燃烧热的计算:
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