1.2燃烧热.ppt

1、1.2 燃烧热、能源,学习目标,1.理解燃烧热的概念，并能进行简单计算；,2.认识能源是人类生存和发展的重要基础；,3.了解化学在解决能源危机中的重要作用。,什么是中和热？,反应热可以分为燃烧热、中和热和溶解热等,一、燃烧热,1.定义：25、101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。,单位为：KJ/mol,可通过实验用仪器测定,2.燃烧热的意义（表中所列数据为25，101 kPa时物质的燃烧热）,C2H2的燃烧热H =-1 299.6 kJmol1， 表示什么意义？,1 mol不同的物质放出的热量不同，应根据什么标准来选择燃料?,物质的燃烧热,燃料的储量,燃料的开采

2、、运输,燃料储存的条件、价格,燃料对生态环境的影响,1、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热？为什么？ A.C（s）O2（g）=CO(g) H=-110.5 kJ/mol B.C（s）O2（g）=CO2 (g) H=393.5 kJ/mol C.2H2 (g)O2 (g)=2H2O(l) H=571.6 kJ/mol D.H2 (g)1/2O2 (g)=H2O(l) H=285.8 kJ/mol,随堂演练：,随堂演练：,2.在101kpa时，1molCH4完全燃烧，生成CO2和H2O，放出890.3KJ的热量，CH4的燃烧热是多少？1000LCH4（标况下）燃烧后

3、所产生的热量为多少？,H=-890.3KJ/mol,能力提升：,10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量使500gH2O的温度从18升至62.4，则硫磺的燃烧热H= ，热化学方程式为 （水的比热容为4.18*10-3KJ（g）,比较反应热和中和热：,放热反应,H0,1mol,不一定为1mol,不一定为1mol,1mol,随堂演练：,3.25，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热 H=57.3 kJmol1，辛烷的燃烧热H=5518 kJmol1。 下列热化学方程式书写正确的是() A.2H(aq)SO42-(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4 (s)

4、H2O(l) H57.3 kJmol1 B.KOH(aq)H2SO4aq)=K2SO4 (aq)H2O(l) H57.3 kJmol1 C.C8H18 (l)O2 (g)=8CO2 (g)9H2O(g) H5 518 kJmol1 D.2C8H18 (g)25O2 (g)=16CO2 (g)18H2O(l) H5 518 kJmol1,B,二、能源,能提供能量的资源。,常规能源：,煤、石油、天然气、电能、水能、柴草。,新能源：,太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能。,小结：,一、燃烧热 1.定义：在 101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 2.研究物质燃烧热的意义：了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。 3.有关燃烧热的计算：