【答案--电化学有关的计算】电化学答案

1、【答案-电化学有关的计算】电化学答案电化学的计算1、能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1)在25、101 kpa时，16 g ch4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kj，则ch 4燃烧的热化学方程式为_。 (2)已知：-1c(s)+o2(g)=co2(g)；h -437.3 kjmol-1h 2(g)+12o2(g)=co2(g)；h -283.0 kjmol-1则煤气化反应c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) 的焓变h _kjmol 。（3）如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中ch 4为负极，o 2和co 2的混合气体为正极，稀土金属

2、材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a 、b 为石墨，b 极上有红色物质析出，cuso 4溶液的体积为200 ml。甲装置中气体a 为_ （填“ch 4”或“o 2和co 2”），d 极上的电极反应式为_。乙装置中a 极上的电极反应式为_。若在a 极产生112ml(标准状况) 气体，则甲装置中消耗ch 4_ ml (标准状况) ，乙装置中所得溶液的ph=_。（忽略电解前后溶液体积变化）如果乙中电极不变，将溶液换成饱和na 2so 4溶液，当阴极上有a mol 气体生成时，同时有w g na 2so 410h 2o 晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为_(用含w 、a 的表达

3、式表示，不必化简) 。 答案（1） ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h=-890.31kjmol -1 （2）131.5（3） ch4；o 2+4e-+2co2=2co32- 4oh - -4e - = o2+2h2o ；56 ；1 (w142( w+18a)100%2、在如图用石墨作电极的电解池中，放入500ml 含一种溶质的某蓝色硫酸盐溶液进行电解，观察到a 电极表面有红色的固态物质生成，b 电极有无色气体生成。请回答下列问题（1）请写出b 极板的名称：_电极反应式_写出电解时反应的总离子方程式_（2）若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出a 电极，洗涤、

4、干燥、称量、电极增重1.6g 。电解后溶液的ph 为_；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入_，其质量为_g。（假设电解前后溶液的体积不变）2-（3）若原溶液为1l k2so 4、cuso 4的混合溶液，且c （so 4）= 2.0moll-2+2cu+o2+4h+3、氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出：回答下列有关问题：（1）电解池的阴极反应式为_。（2）通入空气的电极的电极反应式为_，燃料电池中阳离子的移动方向_（“从左向右”或“从右向左”）。 （3）电解池中产生2 mol

5、 cl2，理论上燃料电池中消耗o 2的物质的量为_。 （4）a 、b 、c 的大小关系为：_。答案+（1）2h 2o + 2e= h2 + 2oh （或2h + 2e= h2）（2）o 2 + 2h2o + 4e= 4oh 从左向右 （3）1 mol （4）cab4、（1）在298k 时，1molc 2h 6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3 kj。写出该反应的热化学方程式_。（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。写出通入乙烷气体的电极电极反应方程式：_。（3）在下图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式

6、为_；如果起始时盛有1000ml ph=5的硫酸铜溶液（25，cuso 4足量），一段时间后溶液的ph 变为1，若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入_（填物质名称），其质量约为_。答案（1）2c 2h 6（g ）+ 7o2（g ）= 4co2（g ）+ 6h2o （l ） h = -3116.6 kjl（选填“”“”“”）。 答案（1）ag 2o + h 2o +2e-2ag +2oh-（2）4oh -4e -2h 2o+o2；cu 2+2e-cu 、2h + 2e -h 2（或4h 2o + 4e -2h 2 + 4oh -） （3）4n a （4）64g

7、 （5）2 mol l -1 （6）-1（1）该原电池中，较活泼的金属锌失电子作负极，氧化银作正极，正极上氧化银得电子和水反应生成银和氢氧根离子，电极反应式为：ag 2o+h2o+2e-=2ag+2oh- 故答案为：ag 2o+h2o+2e-=2ag+2oh-（2）电解过程中，阳极上氢氧根放电生成氧气和水，4oh -4e -=2h2o+o2；阴极上先是铜离子放电生成铜，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，电极反应式为cu 2+2e-=cu，2h +2e-=h2（或4h 2o+4e-=2h2+4oh-）故答案为：4oh -4e -=2h2o+o2；cu 2+2e-=cu，2h +2e-=h2

8、（或4h 2o+4e-=2h2+4oh-）（3）电解过程中，阳极上失电子，阴极上得电子，根据氧气与转移电子之间的关系式计算 设转移电子为x 4oh -4e -=2h2o+o2； 4na 22.4lx 22.4l x=4na故答案为4n a （4）氢氧根离子失去4n a 电子析出22.4l 氧气转移电子，氢离子得到2n a 电子析出22.4l 氢气，所以铜离子得到2n a 电子析出铜单质设铜单质的质量是y cu 2+2e-=cu 2na 64g 2na y y=64g故答案为64g （5）铜的质量是64g ，其物质的量是1mol ，则c （cu 2+）= 1mol 0.5l=2moll 故答案为

9、：2 moll-1 （6）根据4oh -4e -=2h2o+o2知，生成22.4l 氧气需要氢氧根离子4mol ，根据2h +2e-=h2知，生成22.4l 氢气需要氢离子2mol ，水电离出的氢离子和氢氧根离子个数相同，所以溶液中氢离子的物质的量是2mol ，电解过程中溶液的体积减小，所以c （h +） 2mol 0.5l=4mol1l=0.1molmol （2）高温水蒸气-2-（3）ch 3oh+8oh-6e =co3+6h2o ；1.2mol2（4）1(lmol、283.0kjmol。请回答下列问题： (1)反应ch 3oh(1)=co(g)+2h2(g)的h=_kjl的nacl 溶液，

10、阴、阳两极各产生112ml 气体（标准状况下），则所得溶液的ph 为_（忽略反应前后溶液的体积变化）；若电解含有0.04molcuso 4和0.04molnacl 的混合溶液400ml, 当阳极产生672ml 气体（标准状况下）时，阴极析出的固体质量为_g。 答案(1)+128.1 (2)20.0(3)o2+2h2o+ 4e=4oh；2cl +2h2o-cl 2+h2+2oh；13；2.56-10、纳米氧化亚铜(cu2o) 是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解cu(no3) 2稀溶液制备。湿化学法的制备过程为：在koh 溶液中加入一

11、定量的cuso 4溶液，再加入一定量的还原剂-肼（n 2h 4），加热并保持温度在90。检验反应完全后，分离、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为：4cuso 4 + n2h 4 + 8koh 2cu2o + n2+ 4k2so 4 + 6h2o电化学法制备cu 2o 时，铜棒做_极，阴极生成cu 2o 的电极反应式为_。 湿化学法中，检验纳米cu 2o 已经生成的实验方法是_。湿化学法得到的产品中常含有cu 。称取某产品1.76 g（设仅含cu 2o 和cu ），加入足量的稀硝酸，充分反应后得到标准状况下的no 气体224ml ，计算产品中cu 2o 的质量分数。（写出计算过程） 答案阳

12、极；2cu + 2e+ h2o = cu2o+2h 丁达尔效应 n(cu2o) 144moll =1.76 g n(cu2o)2 + n(cu)2 = 0.2249 kjmol-112、天津市新华中学x届高三第三次月考：利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2h（g ）+co（g ）2choh （g ）ch oh （g ）；h=90.8 kjmolch och （g ）+ho （g ）；h=23.5 kjmolco （g ）+h（g ）；h=41.3 kjmolco（g ）+ho （g ）总反应：3h （g ）+3co（g ）ch och （g ）+co（g ）的h=_：如图甲、乙是电化学实验装

13、置。（1）若甲、乙两烧杯中均盛有饱和naci 溶液。甲中石墨棒上的电极反应式_，电子的移动方向为_；乙中总反应的离子方程式为_，cl 移向_电极（填fe 或c ）；将湿润的淀粉ki 试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的cl 氧化了生成的i 。若反应中cl 和i 的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：_； （2）若甲、乙两烧杯中均盛有cuso 溶液。甲中铁棒上的电极反应式为：_；如果起始时乙中盛有200 ml ph=5的cuso 溶液（25），一段时间后溶液的p h 变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入_（填写物质的化学式）_g。 答案：

14、246.4kjl-10-5moll，n （h +）=0.2l0.1molmol=0.8g，或m （cuco 3）=0.01mol124gl (1分) 13(1分)试题分析：电解5min 时铜电极质量增加2.16g ，说明了在c 中，铜极析出了银，故铜极为阴极，而ag 极为阳极，所以电源的x 为负极，而y 为正极； a池为电解氯化钾溶液，其原理与电解食盐水一样，故a 池的ph 增大，而b 中左边则析出铜，而右边则析出氧气，产生了大量的氢离子，所以b 池的ph 减小，而c 池中银溶解而在铜极上析出，故c 池的ph 不变；电解5min 时铜电极质量增加2.16g ，则该电路通过的电子为2.164=0.005mol，氢气的物质的量为0.2242=0.005mol，故通电前硫酸铜溶 液的物质的量浓度为0.005l； a中发生的反应