2019年辽宁省丹东市中考化学试卷(解析版)

1、2019年辽宁省丹东市中考化学试卷（解析版） 学校:_ 班级:_ 姓名:_ 学号:_ 一、单选题（共12小题） 1.下列变化属于化学变化的是（）A橙子榨汁B滴水成冰C高粱酿酒D矿石粉碎 2.下列所示实验操作正确的是（）A过滤泥水B测溶液pHC加药品D检查气密性 3.下列食物中，富含蛋白质的是（）A水果B面包C鸡蛋D蔬菜 4.低碳生活倡导我们在生活中注重环保，减少空气中二氧化碳的含量，下列做法符合低碳生活理念的是（）A减少化石燃料的使用B使用乙醇汽油C多使用一次性木筷D多使用私家车出行 5.用微粒的性质解释生活中的现象，下列说法错误的是（）A酒香不怕巷子深微粒在不断运动B吹胀气球微粒之间的间隔变

2、大C湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快温度高，微粒运动速率大D物质热胀冷缩微粒之间的间隔随温度的变化而改变 6.食品安全无小事，根据生活经验和所学的化学知识判断下列说法正确的是（）A食用加碘盐可预防甲状腺肿大B霉变的大米用水多次冲洗后可食用C用甲醛浸泡海产品保鲜D用含有亚硝酸钠的工业用盐代替食盐作调味品 7.下列物质在空气或氧气中燃烧观察到的现象描述正确的是（）A硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体B红磷在空气中燃烧产生大量白雾C木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体D铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 8.丁二酮（C4H6O2）可用作糖果香精，下列关于丁二酮的说

3、法正确的是（）A丁二酮属于氧化物B丁二酮中碳元素的质量分数最大C丁二酮中含有12个原子D丁二酮中各元素的质量比为2：3：1 9.下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（）A硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液B稀硫酸和氢氧化钠溶液C碳酸钠溶液和稀盐酸D硝酸钾溶液和氯化钠溶液 10.推理是一种重要的思维方法，以下推理正确的是（）A由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，盐一定是由金属离子和酸根离子构成的B金属能导电，能导电的物质一定是金属C物质燃烧的反应都能放出热量，能放出热量的反应都是物质燃烧的反应D点燃氢气或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前一定要检验纯度 11.在酸性澄清的溶液

4、中，能大量共存的一组离子是（）ANa+、Cu2+、SO42BNH4+、Ca2+、OHCK+、Na+、CO32DBa2+Na+、SO42 12.下列实验方案不能达到实验目的的是（）ANaCl固体、NaOH固体和NH4NO3固体，可以用水鉴别B稀盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、NaCl溶液，不加任何试剂就可以鉴别C除去铜粉中的Fe2O3，加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤D除去Na2SO4溶液中的CuSO4，加入适量的Ba（OH）2溶液，充分反应后过滤 二、填空题（共4小题） 13.某矿泉水标签的部分内容如图所示，请仔细阅读，根据标签完成下列相关问题：（1）该矿泉水显（填“酸性”、“碱性”或“中

5、性”）（2）偏硅酸钠的化学式为；其中硅元素化合价为。（3）该矿泉水中含有的氯化物最多有种。（4）有些生活中的饮用水含有过多的钙、镁离子，可用的方法降低水的硬度。 14.根据下列图示回答问题：（1）图1中氩元素的相对原子质量是，氩原子的质子数是。（2）图2中（填字母序号）与氩元素化学性质相似；C所示的原子在化学反应中易电子，达到稳定结构。 15.学好化学有助于我们科学地处理和解决生活中的问题：（1）净水器中可以用有效地去除水中的异味。（2）厨房里可以用来洗涤水壶中的水垢水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2。（3）利用洗涤剂的功能衣物上的油污。功能来除去衣物上的油污。（4）常用来鉴别羊毛和合

6、成纤维的方法是。 16.如图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲请回答下列问题：（1）t1时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序为。（2）当b中混有少量a时，提纯b的方法是。（3）t4时，将等质量的a、b、c三种饱和溶液降温到t3时，所得溶液中，溶剂质量由大到小的顺序为。（4）t4时，在三个装有50g水的烧杯中分别加入a、b、c三种物质各20g，能形成不饱和溶液的是，再降温到t2时，所得三种溶液的溶质质量分数大小关系为。 三、解答题（共4小题） 17.根据所学化学知识回答下列问题：（1）我国古代画家用墨绘制的字画能够长时间保存的原因是什么？（2）天气炎热时，鱼塘里的鱼为什么

7、总是接近水面游动？ 18.生活中的泡沫灭火器常装有硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，使用时把泡沫灭火器倒转，两种药液相互混合，发生如下化学反应：1Al2（SO4）3+NaHCO3Na2SO4+Al（OH）3+CO2（1）请完成上述反应的化学方程式的配平。（2）上述反应生成的大量二氧化碳跟发泡剂（主要成分是皂角等原料制取的液体）混合形成液体泡沫，从喷嘴中快速喷射出来，覆盖在燃烧物的表面，以达到灭火目的。其中应用的灭火原理有。（3）当电器发生火灾时，应先，然后才能使用泡沫灭火器。（4）泡沫灭火器表面通常喷红漆防锈防锈的原理是。 19.某班同学在实验室完成实验探究后得到废液A，其中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸

8、铜。老师将同学们分成甲乙两组，继续进行如下实验，请完成下列相关问题：【甲组任务】将废液转化成硫酸亚铁晶体。实验流程如下（1）滤液B中的溶质来自于哪几个部分？（2）写出上述流程中的一个化学反应方程式：。【乙组任务】利用废液来探究金属铝的化学性质。实验流程如图：（3）滤渣C中一定没有。（4）滤液D中一定含有的溶质是（填化学式，下同），可能含有的溶质是。 20.经过一年的学习，同学们认识了很多化学物质，它们在一定条件下可以转化或者相互反应。如图所示，AH是初中化学所学的八种不同物质。“”表示相连两物质之间能发生反应，“”表示一种物质能转化成另一种物质。（部分反应物、生成物、反应条件已略去）（1）已知

9、A物质俗称纯碱，它的另一个俗称是。（2）已知H是磁铁矿的主要成分Fe3O4，F是黑色固体，则F是，GH的化学反应基本类型是。（3）D是。（4）写出B和C反应的化学方程式：。（5）写出AB反应的化学方程式：。 四、实验探究题（共3小题） 21.根据所学化学知识回答下列问题（1）在粗盐提纯实验中，若蒸发时没有用玻璃棒搅拌，产率将会有什么变化（2）小明在做过滤实验时，滤液流下速度慢的原因可能是什么？（答一点即可）（3）木炭在氧气中燃烧时，木炭自上而下慢慢伸入到集气瓶底的目的是什么？（4）做CO还原Fe2O3的实验时，为什么先通一会儿CO，然后再加热？ 22.图为实验室制取气体的常见装置，请回答下列相

10、关问题：（1）用A装置制取氧气，写出该反应的化学方程式：。（2）用C装置制取二氧化碳比用B装置的突出优点是。（3）D装置在实验室中有多种用途：若用D装置检验二氧化碳，瓶内发生反应的化学方程式是。若用D装置收集二氧化碳，验证二氧化碳已经收集满的方法是。（4）实验室可用次氯酸钠固体粉末和浓盐酸在常温下反应制取氯气，氯气的密度比空气大、有毒，可与水反应生成酸。据此你认为实验室制取较多量的氯气时，最好选用的发生装置是，如果用D装置收集氯气，气体应从（填“a”或“b”）口进。为防止氯气污染空气，应选择性溶液处理尾气 23.某化学兴趣小组欲探究CO2与NaOH溶液反应后所得溶液中的溶质组成。【查阅资料】1

11、Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO32NaHCO3可以与碱溶液反应，生成Na2CO33Ca（HCO3）2能溶于水【提出合理猜想】猜想一：溶质为Na2CO3猜想二：溶质为 NaHCO3猜想三：溶质为Na2CO3，NaHCO3猜想四：溶质为；【验证猜想】假如猜想三成立，请你根据下列提供的试剂，完成实验报告。可选试剂：NaCl溶液、NaOH溶液、CaCl2溶液、稀盐酸（每种试剂可重复选用）实验步骤实验现象实验结论取反应后的溶液样品于试管中，滴加溶液Na2CO3存在向步骤的试管中继续添加所滴加的试剂，甚至，过滤后得滤液。/NaHCO3存在向步骤所得的滤液中加入试剂方法一：加入；方法二：加入。有白

12、色沉淀生成 五、计算题（共1小题） 24.工业上高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰（氧化钙）和二氧化碳。小明同学为了分析一批石灰石的纯度，在实验室中取此样品44g，充分煅烧后剩余固体26.4g（杂质不参加反应）。计算：（1）生成二氧化碳的质量为。（2）该样品中石灰石的纯度是多少？（计算结果精确到0.1%）2019年辽宁省丹东市中考化学试卷（解析版）参考答案 一、单选题（共12小题） 1.【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 【解答】解：A、橙子榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化。B

13、、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。C、高粱酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。D、矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选：C。【知识点】化学变化和物理变化的判别 2.【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。C、根据药品的取用方法，进行分析判断。D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。 【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、滤纸超过了漏斗的边缘，图中所示操作错误。B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取

14、一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。C、取用药品时，应先加固体药品，再加液体药品，图中所示操作错误。D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。故选：D。【知识点】固体药品的取用、检查装置的气密性、过滤的原理、方法及其应用、溶液的酸碱度测定 3.【分析】根据营养素的食物来源进行分析解答。 【解答】解：A水果富含维生素，故A错误；B面包富含糖类，故B错误；C鸡蛋富含蛋白质，故C正确；D蔬菜富含维

15、生素，故D错误。故选：C。【知识点】食品、药品与健康食品中的有机营养素 4.【分析】根据低碳经济的概念分析即可。低碳经济就是指通过开发新能源，尽可能地减少煤炭、石油、天然气等高碳能源消耗，减少温室气体的排放，达到社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。 【解答】解：A减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳的排放，故A正确；B使用乙醇汽油可以生成二氧化碳，不能减少空气中二氧化碳的 含量，故B不符合；C多使用一次性筷子，可以增加树木的砍伐，减少二氧化碳的吸收，使空气中二氧化碳的含量增加，故C不符合；D多使用私家车，可以增加空气中二氧化碳的含量，故D不符合。故选：A。【知识点】自然界中的碳循环

16、5.【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。 【解答】解：A、酒香不怕巷子深，是因为酒香中含有的酒精分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到酒的香味，故解释正确；B、吹胀气球，是因为分子间有间隙，压强增大，分子间间隔变小，故解释错误；C、湿衣服在阳关下比在阴凉处干得快，是因为温度升高，分子运动的速率加快，故解释正确。D、热胀冷缩，是因为分子的间隔（而不是大小）随温度的改变而改变，故解释正确；故选：B。【知识点】利用分子与原子的性质分析和解决问题 6.【分析】A根据营养素的

17、生理功能进行分析；B根据黄曲霉素有毒进行分析；C根据甲醇有毒进行分析；D根据亚硝酸钠有毒进行分析。 【解答】解：A食用加碘盐可预防甲状腺肿大，故A正确；B霉变的大米含有黄曲霉素，黄曲霉素难溶于水，且十分耐热，蒸煮了不能将其破坏，故B错误；C甲醇有毒，不能用于食物防腐，故C错误；D亚硝酸钠有毒不能盐代替食盐作调味品，故D错误。故选：A。【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用、亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康 7.【分析】A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象

18、进行分析判断。 【解答】解：A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。故选：D。【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 8.【分析】A根据氧化物的宝岛进行分析；B根据化合物中各元素的质量分数进行分析；C根据化合物的构成进行分析；D根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析。 【解答】解：A氧化物是

19、由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，丁二酮由三种元素组成，故A错误；B丁二酮中碳、氢、氧元素的质量比为（124）：（16）：（162）24：3：16，可见其中碳元素的质量分数最大，故B正确；C丁二酮一个分子中含有12个原子，故C错误；D丁二酮中碳、氢、氧元素的质量比为（124）：（16）：（162）24：3：16，故D错误。故选：B。【知识点】元素质量比的计算、化学式的书写及意义、从组成上识别氧化物、元素的质量分数计算 9.【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。结合反应前后溶

20、液组成的改变，利用反应的化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶液质量进行分析，判断所得溶液的质量比反应前溶液的总质量的大小关系。 【解答】解：A、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有沉淀生成，反应后溶液总质量减少，故选项错误。B、稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应后没有气体或沉淀生成，混合后溶液的总质量不变，故选项正确。C、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，反应后溶液总质量减少，故选项错误。D、硝酸钾溶液和氯化钠溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。故选：B。【知识点】复分解反应及其发生的条件 10.【分析

21、】A、根据盐的概念进行分析；B、根据物质的性质进行分析；C、根据反应中伴随的能量变化进行分析；D、根据气体验纯的知识进行分析。 【解答】解：A、铵盐不是由金属离子和酸根离子构成的，故错误；B、能导电的物质不一定是金属，例如石墨，故错误；C、能放出热量的反应不都是物质燃烧的反应，例如氢氧化钠与盐酸的中和反应，故错误；D、点燃氢气或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前一定要检验纯度，故正确。故选：D。【知识点】金属的物理性质及用途、常见的氧化物、酸、碱和盐的判别、氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯、物质发生化学变化时的能量变化 11.【分析】酸性溶液中存在大量的H+，根据复分解反应的条件，离

22、子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。 【解答】解：酸性溶液中存在大量的H+。A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。B、OH与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。C、CO32与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。D、Ba2+、SO42两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。故选：A。【知识点】离子或物质的共存问题 12.【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再

23、根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。 【解答】解：A、NaOH固体和NH4NO3固体溶于水分别放热、吸热，使温度升高、降低，NaCl固体溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项说法正确。B、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故选项说法正确。C、Fe2O3能与过量的稀盐酸反应生成氯化铁和水，充分反应后过滤，能除去杂质且没

24、有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、CuSO4和Na2SO4溶液均能与Ba（OH）2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：D。【知识点】盐的化学性质、酸、碱、盐的鉴别、化学实验方案设计与评价、物质除杂或净化的探究 二、填空题（共4小题） 13.【分析】（1）当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的该矿泉水显pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性；（2）根据偏硅酸化学式和在化合物中元素的化合价代数和为零进行解答。（3）根据矿泉水中的离子分析；（4）根据硬水软化的方法分析。 【解答】解：（1）根据天然矿泉水标签，

25、pH7.80.5，该矿泉水显碱性；（2）偏硅酸为H2SiO3，所以偏硅酸根显2价，偏硅酸钠的化学式为Na2SiO3，在偏硅酸钠中，钠元素的化合价是+1，氧元素的化合价是2，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）2+x+（2）30，则x+4价。（3）根据矿泉水的成分表，该矿泉水中含有的氯化物可能有氯化钙、氯化镁、氯化钠三种；（4）加热煮沸可使水中的钙、镁离子转化为水垢，可将硬水转化为软水。故答案为：（1）碱性；（2）Na2SiO3；+4；（3）3；（4）加热煮沸。【知识点】硬水与软水、有关元素化合价的计算、溶液的酸碱性与pH值的关系、标签上标示的物质成分及其含量

26、 14.【分析】（1）根据汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答。根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析解答。（2）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关解答； 【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为39.95。根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为18，表示原子序数为18；根据原子中原子序数核电荷数质子数核外电子数，则氩原子的质子数是18。（2）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，图2中AB都属于稳定结构，与氩元素化学性质相似；C所示的原子最外层电子数为2，小于4个，在化学反

27、应中易失去电子；答案：（1）39.95；18；（2）AB；失去；【知识点】元素周期表的特点及其应用、原子结构示意图与离子结构示意图 15.【分析】（1）根据活性炭具有吸附性，进行分析解答。（2）根据水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，进行分析解答。（3）根据洗涤剂具有乳化作用解答；（4）根据羊毛线的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味解答。 【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，净水器中可以用活性炭有效地去除水中的异味。（2）水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，能与酸反应，可以利用厨房中的食醋清洗水壶中的水垢。（3）洗涤剂具有乳化作用，能除去衣物上的油污；（4）区别羊毛线和腈纶线可用灼烧，

28、闻气味的方法，羊毛线的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味。故答案为：（1）活性炭；（2）食醋；（3）乳化；（4）灼烧，有烧焦羽毛气味的是羊毛，另一种为合成纤维；【知识点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别、盐的化学性质、碳单质的物理性质及用途、乳化现象与乳化作用 16.【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1时，a、b、c三种物质

29、溶解度由大到小的顺序为cba；（2）b物质的溶解度受温度变化影响较小，所以当b中混有少量a时，提纯b的方法是蒸发结晶；（3）t4时，c物质的溶解度最小，a物质的溶解度最大，等质量的a、b、c三种饱和溶液中，c中的溶剂最多，a中的溶剂最少，降低温度，不会影响溶剂的量，所以降温到t3时，所得溶液中，溶剂质量由大到小的顺序为cba；（4）t4时，a、b物质的溶解度大于40g，c物质的溶解度小于40g，所以在三个装有50g水的烧杯中分别加入a、b、c三种物质各20g，能形成不饱和溶液的是a、b，形成不会溶液的是c，再降温到t2时，a、b两种物质无晶体析出，20gc全部溶解，所以所得三种溶液的溶质质量分

30、数大小关系为abc。故答案为：（1）cba；（2）蒸发结晶；（3）cba；（4）a、b，abc。【知识点】结晶的原理、方法及其应用、溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系、固体溶解度曲线及其作用 三、解答题（共4小题） 17.【分析】（1）根据碳的性质分析回答；（2）据影响气体溶解度的因素进行分析。 【解答】解：（1）我国古代一些画家用墨绘制的字画能够保存很长时间而不变色的原因是碳在常温下具有稳定性；（2）天气炎热温度高，气体的溶解度随温度的升高而减小，水中的氧气少，鱼塘里的鱼总是接近水面游动，进行呼吸。故答案为：（1）常温下，碳的化学性质不活泼。（2）天气炎热温度高，气体的溶解度随温度的升高而

31、减小，水中的氧气少。【知识点】气体溶解度的影响因素、碳的化学性质 18.【分析】（1）根据质量守恒定律反应前后各原子的数目相等进行配平，进行解答。（2）根据灭火的原理分析；（3）电器着火要先切断电源，防止触电，（4）根据防锈的方法分析。 【解答】解：（1）注意原子团在化学反应中作为一个整体，在配平时要看成一个整体来配平，利用设一法，设Al2（SO4）3系数为“1”，则可得Na2SO4和Al（OH）3系数分别为3和2，由反应前后各原子的数目相等，可得NaHCO3，CO2系数分别为6和6，则化学方程式为Al2（SO4）3+6NaHCO33Na2SO4+2Al（OH）3+6CO2，（2）大量二氧化碳

32、跟发泡剂（主要成分是皂角等原料制取的液体）混合形成液体泡沫，既降低了可燃物的温度又隔绝了空气；（3）电器着火要先切断电源，防止触电，（4）船体表面涂有红色防护漆，其防锈原理是隔绝氧气和水。故答案为：（1）6；3；2；6；（2）既降低了可燃物的温度又隔绝了空气；（3）切断电源；（4）隔绝氧气和水。【知识点】金属锈蚀的条件及其防护、化学方程式的配平、灭火的原理和方法 19.【分析】由题目的信息可知，【甲组任务】（1）滤液B中的溶质来自于：废液A、铁与硫酸的产物、铁与硫酸铜反应的产物；（2）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；【乙组任务】（3）滤渣C中一定没有：铁和铝；（

33、4）滤液D中一定含有的溶质是：硫酸铝和硫酸亚铁，因为硫酸铝是生成物，硫酸亚铁还没有被置换；可能含有的溶质是：CuSO4和H2SO4； 【解答】解：（1）滤液B中的溶质来自于：废液A、铁与硫酸的产物、铁与硫酸铜反应的产物；故答案为：废液A、铁与硫酸反应的产物、铁与硫酸铜反应的产物；（2）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；故答案为：Fe+H2SO4FeSO4+H2或Fe+CuSO4FeSO4+Cu；【乙组任务】（3）滤渣C中一定没有：铁和铝；因为滤渣C中加入稀硫酸没有气泡产生；故答案为：铁和铝；（4）滤液D中一定含有的溶质是：硫酸铝和硫酸亚铁，因为硫酸铝是生成物，硫酸

34、亚铁还没有被置换；可能含有的溶质是：CuSO4和H2SO4；因为铝太少；故答案为：FeSO4和Al2（SO4）3；CuSO4和H2SO4；【知识点】酸的化学性质、盐的化学性质、实验探究物质的组成成分以及含量 20.【分析】根据AH是初中化学所学的八种不同物质，A物质俗称纯碱，所以A是碳酸钠，H是磁铁矿的主要成分Fe3O4，F是黑色固体，G会转化成四氧化三铁和F，所以G是氧气，F是氧化铜，碳酸钠转化成的E会转化成D，氧气也会转化成D，所以D是水，E是二氧化碳，C是可以是盐酸，B和氢氧化钠可以相互转化，所以B是氢氧化钠，然后将推出的物质进行验证即可。 【解答】解：（1）AH是初中化学所学的八种不同

35、物质，A物质俗称纯碱，所以A是碳酸钠，H是磁铁矿的主要成分Fe3O4，F是黑色固体，G会转化成四氧化三铁和F，所以G是氧气，F是氧化铜，碳酸钠转化成的E会转化成D，氧气也会转化成D，所以D是水，E是二氧化碳，C是可以是盐酸，B和氢氧化钠可以相互转化，所以B是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以A物质俗称纯碱，它的另一个俗称是苏打；（2）H是磁铁矿的主要成分Fe3O4，F是黑色固体，F是CuO，GH的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以基本类型是化合反应；（3）D是H2O；（4）B和C的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HClNaCl+H2O；（5）AB的

36、反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH。故答案为：（1）苏打；（2）CuO，化合反应；（3）H2O；（4）NaOH+HClNaCl+H2O；（5）Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH。【知识点】物质的鉴别、推断、书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 四、实验探究题（共3小题） 21.【分析】（1）根据蒸发操作的注意事项进行分析。（2）根据过滤的操作注意事项进行分析。（3）根据木炭燃烧的实验操作分析。（4）一氧化碳具有可燃性，和空气的混合气体加热时可能发生爆炸，据此进行分析判断。 【解答】解：（1）蒸发

37、时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，精盐的产率可能会偏低，故填：产率会偏低；（2）滤纸和漏斗内壁之间有气泡或滤纸上沉积的固体过多，都会造成滤液流下速度慢；故填：滤纸和漏斗内壁之间有气泡或滤纸上沉积的固体过多；（3）为了使木炭持续与氧气反应，木炭在氧气中燃烧时，木炭自上而下慢慢伸入到集气瓶底；故填：为了使木炭持续与氧气反应；（4）一氧化碳还原氧化铁，反应前先通一会儿CO，排净试管内原有空气，防止一氧化碳和空气的混合气体加热时发生爆炸，主要是从安全因素考虑。故填：排净试管内原有空气，防止一氧化碳和空气的混合气体加热时发生爆炸。【知识点】氯化钠与粗盐提纯、一氧化碳还原氧化铁、过

38、滤的原理、方法及其应用、氧气的化学性质 22.【分析】（1）根据装置A的特点 选择合适的药品并书写化学方程式；（2）根据装置的特点进行分析；（3）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据二氧化碳的特点和装置D的特点选择验满的方法；（4）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性选择装置；根据氯气的性质进行分析。 【解答】解：（1）在装置A中有酒精灯，试管口有棉花，适合用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（2）用C装置制取二氧化碳比用B装置的突出优点是：能够控制反应的发生与停止；（3）实验室常用澄清石灰