高考化学易错知识点归纳

1、高考化学易错知识点归纳一、化学基本概念和理论（判断正误，错误的请订正或说明原因）1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素2、向饱和氯化铁溶液中滴加适量的沸水，制取氢氧化铁胶体3、Cl2、SO2和氨气的水溶液都具有导电性，它们都属于电解质4、氢氧燃料电池中，当电路上有1mol电子通过时，则正极上消耗氧气的体积为5.6L5、标准状况下，11.2LCl2溶于足量的冷水中，转移的电子数为0.5NA6、由于碳酸根离子水解，在0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1NA7、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0.050mol氯气，电池消耗的H2SO4的物质的量至少是0.10mol8、在同温

2、同压下，由CO、N2和O2组成的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为27.6%，混合气体的平均相对分子质量为29g/mol9、含NA个钠离子的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度约为1mol/L10、配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有容量瓶；用托盘天平称量NaOH的质量为4g11、在溶液中可能发生反应：2KMnO4+HCOOK+KOH 2K2MnO4+CO2+H2O12、在反应CaCO3+2HCN CaCN2+CO+H2+CO2中，CaCO3是氧化剂，HCN是还原剂13、在反应14CuSO4+5FeS2+12H

3、2O 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu2S既是氧化产物，又是还原产物（你能配平该反应吗？）14、在反应KClO3+6HCl（浓） KCl+3Cl2+3H2O中，转移电子数为5e-，氧化产物与还原产物的质量比为1:515、某厂废水中含5.0010-3mol/l的Cr2O72-，欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入0.05molFeSO47H2O16、在3BrF3+5H2O HBrO3+Br2+9HF+O2反应中，若有5mol水参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量为10/3mol17、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子方程

4、式为：S2O32-+2Cl2+3H2O 2SO32-+4Cl-+6H+18、碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时，常有气泡冒出：2Al+2OH- 2AlO2-+H219、少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2+2ClO- +H2O CaSO3+2HClO20、加入铝能放出H2的溶液中大量存在：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-21、常温下，由水电离出的c(OH-) 10-12mol/L的溶液大量存在：Cl-、NO3-、NH4+、F-22、在高温下，2C+SiO2 2CO+Si，由此可以说明碳元素的非金属性强于硅元素23、1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量小于1L1mol/L

5、硫化钠溶液吸收SO2的量24、已知中和热H-57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时，放出的热量是57.3kJ25、MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阴极的电极反应式是Mn2+2e- 2H2O MnO24H+26、炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便出现了红棕色的锈斑，负极反应式为Fe3e-Fe3+，正极反应式为：O24H+4e-2H2O27、镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜不用石墨作阳极的原因是铜不活泼，覆盖在铁制品上保护了铁28、以铝材为阳极，在硫酸溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al3H2O6e-A

6、l2O36H+29、已知2CO(g) CO2(g) + C(s)，T980K时，HTS0。当体系温度低于980K时，估计HTS的正负符号为负，上述正反应将自发进行30、物质在(t-BuNO)2正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)。一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大或压强减小，平衡正向移动，其平衡转化率减小。31、室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，该溶液的pH4，此酸的电离平衡常数约为110-732、常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7；物质的量浓度相等的醋酸溶液与NaOH溶液等体积混

7、合后，溶液的pH733、某二元酸H2B在水中的电离方程式是：H2B H+HB-、HB- H+B2-，则在0.1mol/L的Na2B溶液中有c(B2-)+c(HB-)+c(H2B) 0.1mol/L34、已知Ksp(AgCl)1.810-10，Ksp(Ag2CrO4)1.910-12，在0.001mol/LK2CrO4和0.01mol/LKCl混合液中滴加0.01mol/LAgNO3，刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-浓度约是4.1310-6mol/L35、白磷分子P4和甲烷分子CH4都是正四面体形分子，键角均为36、电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子，阳极上铜质量减少32g37、在恒

8、温恒容下，0.5molN2和1.5molH2充分反应生成NH3放出热量为19.3kJ，则1molN2和3molH2充分反应生成氨气放出热量为38.6kJ38、符合8电子结构的分子都具有稳定的结构，不符合8电子结构的分子都是不稳定的39、元素周期表中，含元素种类最多的周期是第6周期，含元素种类最多的族是A40、将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO341、利用电解原理，将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连接作为阴极，另一附加惰性电极作为阳极，这种防止金属腐蚀的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法42、常温下，10mLpH12

9、的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，则HA溶液的体积10mL43、常温下，将0.2mol/LHUr（尿酸）溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（已知NaUr为难溶物），则混合溶液中c(Na+) c(HUr)+c(Ur-)44、因为Ksp(AgCl)Ksp(AgOH)，故氨水不可能使AgCl溶解45、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c110c246、与等浓度、等体积的NaOH溶液反应，消耗pH为2和pH为3的醋酸溶液的体积分别为xL和yL，则10xy47、用惰性电极电解一定量的饱和食盐水，一段时间后停止电解，加入100g36.5%的盐酸恰

10、好恢复到电解前的浓度和质量，电解过程中转移电子的物质的量约是8mol48、由于水中既有范德华力，又有氢键，所以H2O比H2S稳定49、第三周期元素的原子半径都比第二周期元素的原子半径要大，A族元素的金属性要比A族元素的金属性强以上正确的是：7、9、15、23、28、29、31、32、34、46、47二、元素及其化合物1、在Na2O和Na2O2组成的混合物中，阴离子与阳离子的个数比在1:1至1:2之间2、标准状况下，120mL含有0.20molNa2CO3的溶液和200mL0.10mol/L盐酸反应，产生气体体积约为224mL3、在空气中直接加热MgCl26H2O晶体，可能生成Mg(OH)Cl或

11、MgO4、将0.010molNa2O2 Na2O Na2CO3 NaCl分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（忽略溶液体积变化）：5、由2Fe3+Cu Cu2+2Fe2+可知，在某些情况下，铜的金属性可能比铁强6、要使新制氯水里次氯酸的浓度增大，可向其中加入足量的次氯酸钠或碳酸钙或碳酸钠等7、实验室制备氯气，可用排饱和食盐水集气法收集8、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性、酸性和还原性依次增强9、水玻璃可用于生产粘合剂和防火剂，分子式为Na2SiO310、利用SO2的漂白性，用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别CO2和SO211、持续地将SO2通入硝酸钡溶液中，或将

12、CO2通入氯化钙溶液中都有可能生成沉淀12、实验室用铵盐NH4Cl或NH4NO3或(NH4)2SO4，与强碱NaOH或Ca(OH)2加热制备氨气13、某元素的单质与足量浓硝酸反应时，参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4，则反应后的产物中，该元素的价态可能为+2或+414、1molCl2与足量的铁反应，只能生成FeCl3，转移的电子数为2NA15、电解CuCl2、FeCl3、AlCl3的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al16、取ag碳酸钠和碳酸氢钠混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，可求出碳酸钠的质量分数（31a84b）/31a100%17、1molNa、1

13、molNa2O2分别与足量水反应，转移的电子数均为NA，产生的气体都为0.5mol18、红宝石、珍珠、玛瑙、水晶和钻石等装饰品中都含有硅元素19、为确认铜丝与过量浓硫酸加热后生成的CuSO4，可向试管中加水，观察颜色20、C60以分子间作用力形成分子晶体，在一定条件下可与CuO发生置换反应21、氮氧化物、氟氯烃会破坏臭氧层，氮氧化物如NO2会导致光化学烟雾22、在铜铁混合物中加入一定量的稀硝酸充分反应后，剩余金属m1g，再加入少量稀硫酸，充分振荡后剩余金属m2g，一定是m1m2以上正确的是：3、4、7、13、14、17、20、21、22三、有机化学1、淀粉、蛋白质、聚乙烯、聚酯纤维、油脂等都是

14、高分子化合物2、甲苯、葡萄糖和聚丙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；发生的反应类型相同4、分子式为C6H12，主链碳原子数为4个的烯烃共有3种5、除去苯酚中混有的少量苯甲酸，可在混合物中加入适量的NaOH溶液，充分振荡，再通入过量的CO2气体，完全反应后，用分液漏斗分离6、凯库勒第一个以无机物为原料合成有机物尿素，维勒最早提出苯的环状结构理论7、取少量卤代烃与氢氧化钠溶液加热煮沸片刻，冷却后再加入硝酸银溶液，生成黄色沉淀，可知卤代烃中含有碘元素8、只用碳酸氢钠溶液不能鉴别乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四种液态物质9、分子式为C5H12O属于醇类的

15、同分异构体有8种，在加热和铜做催化剂的条件下能被氧气氧化成醛的醇有4种，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成的不饱和有机物有5种10、检验淀粉水解产物，可在水解所得溶液中加入新制的银氨溶液后水浴加热11、扁桃酸C6H5CH(OH)COOH有多种同分异构体，其中既能被新制氢氧化铜悬浊液氧化，又能与FeCl3溶液发生显色反应的酯类同分异构体共有13种12、少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子反应：C6H5O-+SO2+H2O C6H5OH+HSO3-13、常温常压下，100g含乙醇46%的酒精溶液中的氢原子数目为6NA14、一分子-月桂烯 与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论最多有4种1

16、5、CH2CHCH3的名称是1-丙烯，CH3CH2CH2OH叫做丙醇，CH3CH2CH(CH3)OH叫做2-甲基-1-丙醇，CH3CHClCH3叫做2 一氯丙烷加热浓硫酸16、(CH3)2CClCOOH + NaOH CH2C(CH3)COOH + NaCl + H2O17、由乙烯制备乙酸，既可以通过乙烯乙醇乙醛乙酸的路线，也可以通过乙烯乙醛乙酸，或由乙烯直接氧化成乙酸18、日常生活中使用的电器开关外壳、灯头等都是用电木塑料制成的。电木塑料的主要成分是聚苯乙烯，由苯乙烯在一定条件下通过加聚反应得到19、德国化学家哈伯发明了高压合成氨技术，美国化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型2

17、0、重油中烃的分离采用减压分馏的方法，可避免升高温度带来的使烃分解和损害设备等情况的发生21、乙醇、乙二醇和丙三醇（俗称甘油）都属于饱和醇类，它们是同系物22、当氨基酸在水溶液中主要以两性离子形态存在时，溶解度最大，通过蒸发结晶析出晶体以上正确的是：3、5、9、11、14、17、19、20四、化学实验1、用37.5%的浓盐酸配制20%的盐酸100mL，必要的仪器有量筒、烧杯、100mL容量瓶等2、苯中混有苯酚，可向混合液中加入适量的浓溴水后过滤的方法除去3、将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水的反应更安全4、除去溴乙烷中的溴单质，既可以用氢氧化钠溶液，也可以用NaHSO3溶液5、在含FeCl2杂

18、质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较为纯净的FeCl3溶液6、实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法7、将氯气通入滴有淀粉KI溶液中，溶液可能呈蓝色，也可能呈无色8、灼烧海带时，要用坩埚盖盖住坩埚，以防止碘升华损失9、做过银镜反应之后的试管，可用浓氨水清洗后再用水洗涤10、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化11、向试管中加入少量某无色溶液，滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则该无色溶液中没有NH4+12、在20mL由H2C2O4和KHC2O4配制的

19、溶液中滴加0.10mol/L酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由无色变为紫红色13、以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率14、蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的3/4，液体也不能蒸干15、硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤，阿司匹林晶体过滤后用滤液洗涤16、把分别装有2mL紫色CoCl2溶液的两支试管分别浸入冷水和热水中，可探究温度对化学平衡的影响17、在两支试管中分别加入1mL乙醇、1.5g苯酚，再分别加入绿豆大小的钠，根据产生氢气的快慢比较乙醇、苯酚中羟基上氢原子的活泼性强弱18、实验室制溴苯时，将苯与液溴

20、混合后加到有铁丝的反应容器中19、制备乙酸乙酯时，应向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸20、要除去乙烷中的乙烯，可将混合气体通入溴的CCl4溶液；或在Ni催化下通入氢气21、在洁净的试管里加入2mL10%的CuSO4溶液，滴加45滴5%的NaOH溶液，再加入2mL10%的葡萄糖溶液，溶液呈绛蓝色，加热后出现砖红色沉淀以上正确的是：6、7、10、12、13、16、18、19答案解析一、化学基本概念和理论1、Na+、NH4+都是11个质子的粒子。如果限制为“单核粒子”就属于同种元素。2、饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，并继续加热到液体呈红褐色为止，停止加热，得到氢氧化铁胶体。3、电解质和非电解质都是化合物

21、，且自身能在熔融条件或水溶液中能发生电离产生自由移动的离子。氯气是单质，SO2、NH3都是非电解质。H2SO3、NH3H2O属于电解质。4、没有说明是否为标准状态，不能确定气体的体积。5、氯气与水的反应为可逆反应，0.5mol氯气没有完全跟水发生反应。6、没有给出溶液的体积，不能求出阴离子数目。7、运用电子守恒，制取0.050mol氯气，转移0.1mol电子，理论上消耗硫酸0.10mol。8、CO、N2的摩尔质量相等，可以看成一种物质，不难求出n(CO、N2):n(O2)3:1，氧气的物质的量分数为25%，质量分数为27.6%。相对分子质量的单位为一，g/mol是摩尔质量的单位。9、注意，钠离

22、子物质的量浓度约为1mol/L，是一个近似值。水的体积可近似看做溶液的体积，配制该溶液时也不要使用容量瓶。10、需指明使用500mL容量瓶，用托盘天平称量固体物质的质量要精确到0.1g，4g应为4.0g.11、反应物中有强碱KOH，不应生成酸性物质CO2。12、HCN既是氧化剂，又是还原剂。反应中只有该物质中的碳元素和氢元素的化合价发生变化。13、Cu2S中的铜元素和硫元素的化合价都是由降低得到，只是还原产物。14、该反应中，氧化产物和还原产物都是氯气，其质量比为5:1。15、由产物化学式中的铬与铁原子关系，得到：Cr2O72-10FeSO47H2O，据此求出。16、5mol水参加反应，作为还

23、原剂的水有2mol，BrF3被还原生成Br2，由电子守恒得：223n，n4/3.17、SO32-继续被氧化生成SO42-。18、氧化镁溶解后，暴露出来的铝跟碱反应：2Al+2OH- + 6H2O 2Al(OH)4- +3H219、CaSO3和HClO要发生氧化还原反应，正确的是：SO2+Ca2+ + ClO- +H2O CaSO4+Cl- +2H+20、碱性条件下，亚铁离子和铝离子不能大量存在；酸性条件下，硝酸根离子与铝反应不产生氢气。21、溶液可能成碱性，或者成酸性。碱性时，铵根离子不能大量存在；酸性时，氟离子不能大量存在。22、非金属性是指元素的原子得到电子的能力，通过比较生成氢化物的难易

24、和氢化物的稳定性，最高价氧化物的水化物酸性强弱进行判断。本反应中，单质碳失去电子，表现出还原性。23、写出反应式，一看便知：Na2CO3+2SO2+H2O 2NaHSO3+CO2，2Na2S+5SO2+2H2O4NaHSO3+3S。24、钡离子和硫酸根反应生成硫酸钡是放热反应，故硫酸和氢氧化钡生成1mol水时，放出的热量大于57.3kJ。25、阴极反应式为：2H+ +2e- H2 阳极反应式为：Mn2+ 2e-+2H2O MnO2+4H+26、负极反应式为：Fe2e- Fe2+ ，正极反应式为：O2 +2H2O+4e- 4OH-27、镀铜时，纯铜作阳极，失去电子氧化为Cu2+，补充溶液中的Cu

25、2+，保持溶液中的Cu2+浓度恒定。28、由铝生成氧化铝，可直接写出阳极的电极反应式。29、比较反应前后气体的物质的量，得出该反应的S0，反应在一定温度下能发生，说明反应的H0.温度降低，HTS变为负值，正向反应自发。30、对于反应(t-BuNO)2 2(t-BuNO)，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，平衡正向移动，其平衡转化率减小（可类比于体积增大的气体反应或运用平衡常数做出分析）。由于在溶液中反应，压强变化对该反应平衡无影响。31、c(H+)C0.1mol/L0.1%10-4mol/L，pH4；Kac(H+)c(A-)/ c(HA)110-732、常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=1

26、2的NaOH溶液等体积混合后，酸过量，溶液的pH7；物质的量浓度相等的醋酸溶液与NaOH溶液等体积混合后，刚好中和生成CH3COONar溶液，水解呈碱性，溶液的pH733、某二元酸H2B在水中的电离方程式是：H2B H+HB-、HB- H+B2-，则在0.1mol/L的Na2B溶液中，只有一步水解，不存在H2B，正确的为 c(B2-)+c(HB-)0.1mol/L34、已知Ksp(AgCl)1.810-10，Ksp(Ag2CrO4)1.910-12，在0.001mol/LK2CrO4和0.01mol/LKCl混合液中滴加0.01mol/LAgNO3，刚出现Ag2CrO4沉淀时，c(Ag+)(1

27、.910-120.001)1/2，溶液中Cl-浓度约是1.810-10c(Ag+)4.1310-6mol/L35、白磷为空心正四面体，分子中含有6个共价键，键角为600；甲烷是实心正四面体，含有4个共价键，键角为36、电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极。粗铜中的铁、锌、镍等金属比铜活泼，先于铜放电失去电子，转移1mol电子时，阳极溶解的铜不到1mol，质量小于32g。37、恒温恒容下，气体的物质的量越多，正向反应的程度越大，所以后一情况下放出的热量大于38.6kJ38、H2、BeCl2、NO2、PCl5等非8电子结构的物质，都能稳定存在。39、含有元素最多的第6周期有32种元素，含有元素最多

28、的可以是B族，包括了镧系和锕系。第也有9种元素，比第一主族的7种元素要多。40、饱和SO2溶液的浓度比饱和CO2溶液的浓度要大得多，不能通过比较两溶液的pH判断酸性的强弱。参考方法：通过测定等浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液的pH来比较，或者通过相互反应的方法来比较。（测定0.05mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液pH，盐酸的pH更小，则可以说明盐酸的酸性比醋酸强）。41、这种方法叫做外加电流的阴极保护法。利用原电池原理，铁与锌连接保护铁的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法。42、参看第32题，常温下，pH之和等于14的酸碱等体积混合，弱者过量，“谁弱现谁性”。因此，混合溶液要呈中性，

29、则弱酸的体积要小于强碱的体积。43、HUr+NaOHNaUr+H2O，Na+浓度很低，等式不能成立。若酸是醋酸等其他与氢氧化钠反应不会产生沉淀物质，则该等式成立。44、AgCl能够在氨水中溶解，不是生产AgOH，而是生成银氨配离子Ag(NH3)2+。45、由c(H+)c，浓度越大，电离度越小，可得出c110c2。46、与等量的NaOH溶液反应，pH为2和pH为3的醋酸溶液中所含醋酸的物质的量相等。pH为2的醋酸需要稀释10倍以上才能变为pH为3的醋酸，所以10xy。47、用惰性电极电解一定量的饱和食盐水，一段时间后停止电解，加入100g36.5%的盐酸恰好恢复到电解前的浓度和质量，电解经过两个

30、阶段，一是氯化钠溶液被电解，生成氯气和氢气，二是水被电解生成氢气和氧气，加入HCl36.5g和63.5gH2O复原，电解过程中转移电子的物质的量约是8mol。48、分子间作用力包括范德华力和氢键，影响物质的熔点、沸点和溶解度等物理性质，不影响物质的稳定性。H2O比H2S稳定，是因为氢氧键比氢硫键能量大，不易断裂。49、第三周期元素的原子半径不是都比第二周期元素的原子半径要大，如Li比Cl的原子半径要大。同一周期的A族元素的金属性要比A族元素的金属性强。不同周期元素的金属性强弱需要根据电离能的大小来判断。二、元素及其化合物1、Na2O和Na2O2的阴离子与阳离子的个数比均为1:2，因此混合物中阴

31、离子与阳离子的个数比仍为1:2。2、Na2CO3溶液和盐酸反应，滴加顺序不同，发生的反应不同，碳酸钠滴加到盐酸中，发生反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O，盐酸滴加到碳酸钠溶液中：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3，NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O。当n(HCl):n(Na2CO3)2时，不同的滴加顺序产生的气体体积不相同。标准状况下，120mL含有0.20molNa2CO3的溶液和200mL0.10mol/L盐酸反应，产生气体的体积在约为224mL与0之间都是可能的。3、在空气中直接加热MgCl26H2O晶体，由于镁离子的水解，可能生成Mg(OH)Cl或

32、MgO。若要得到无水MgCl2，则需要在HCl氛围中加热。4、将0.01molNa2O2 Na2O Na2CO3 NaCl分别加入100mL蒸馏水中，过氧化钠和氧化钠都生成0.020mol的NaOH，碳酸钠发生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，使溶液中阴离子大于0.01mol，NaCl溶液中的Cl-为0.01mol，因此溶液中阴离子浓度的大小顺序。5、由2Fe3+Cu Cu2+2Fe2+可知，氧化性：Fe3+Cu2+，还原性：CuFe2+。并不能得到铁单质，所以还原性（金属性）FeCu。6、新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，酸性：HClH2CO3HClOHCO3-，碳酸钠

33、与HClO发生反应。7、氯气在饱和食盐水中溶解度小，又能够除去混有的HCl，可用排饱和食盐水集气法收集。8、HF、HCl、HBr、HI的酸性、还原性增强，热稳定性减弱。9、水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅酸钠是离子化合物，只能说溶质的化学式为Na2SiO310、这里利用的是SO2的还原性，5SO2+2MnO4-+2H2O 5SO42-+2Mn2+4H+ 。11、持续地将SO2通入硝酸钡溶液中，产生BaSO4沉淀，3SO2+3Ba2+2NO3-+2H2O3BaSO4+2NO+4H+；将CO2通入氯化钙溶液中无沉淀，CaCO3溶于盐酸中。12、实验室在固体加热时制氨气，不能用NH4NO3或(NH4)2S

34、O4和NaOH。这两种铵盐受热分解产生大量气体，可能产生爆炸，而NaOH碱性很强，会腐蚀玻璃，使试管破裂。13、碳和铜与浓硝酸反应，均以1:4的比例反应。满足题目条件。14、1molCl2与足量的铁反应，只能生成FeCl3，转移的电子数为2NA。在溶液中，铁过量时生成FeCl2。15、电解CuCl2、FeCl3、AlCl3的混合溶液时，阴极上一次发生Fe3+Fe2+，Cu2+Cu，H2OH2。始终不会析出Fe和Al。16、取ag碳酸钠和碳酸氢钠混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体中含有从稀硫酸中带来的水蒸气。17、根据反应中元素的价态变化，不难做出判断。18、红宝石是含有少量铬元素的刚玉（氧

35、化铝）、珍珠主要成分是硅酸盐、玛瑙和水晶的成分是二氧化硅，钻石的成分是金刚石。19、为确认铜丝与过量浓硫酸加热后生成的CuSO4，应将试管里的液体加入到水中。20、C60以分子间作用力形成分子晶体，在一定条件下可与CuO发生置换反应（写写反应式）。21、氮氧化物、氟氯烃会破坏臭氧层，氮氧化物如NO2会导致光化学烟雾（产生O3等）。平流层中的臭氧层能够吸收紫外线，保护地球；地面上的臭氧与碳氢化合物发生作用，产生有毒的烟雾，对人体健康、植物生长等都有很大的危害。22、在铜铁混合物中加入一定量的稀硝酸充分反应后，溶液中一定有Fe（NO3）2，剩余金属一定有铜，再加入少量稀硫酸，又能构成“H+NO3-

36、”强氧化性溶液，铜能继续反应，使金属质量减少，所以一定是m1m2。三、有机化学1、油脂不是高分子化合物。2、聚丙烯中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；都是取代反应。4、分子式为C6H12，主链碳原子数为4个的烯烃共有4种，不要忘记2乙基1丁烯以及3,3二甲基1丁烯。5、与氢氧化钠和二氧化碳反应，苯甲酸苯甲酸钠，苯酚苯酚钠苯酚，苯酚与苯甲酸钠溶液分层，可以分液法分离。6、维勒第一个以无机物为原料合成有机物尿素，凯库勒最早提出苯的环状结构理论。7、取少量卤代烃与氢氧化钠溶液加热煮沸片刻，冷却后先加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，

37、生成黄色沉淀，可知卤代烃中含有碘元素。8、只用碳酸氢钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四种液态物质，乙酸与碳酸氢钠反应产生气泡，乙醇溶解，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水。9、从戊烷的三种同分异构体出发，戊基有8种，丁基有四种，戊烯有五种。10、检验淀粉水解产物，可在水解所得溶液中加入先加入氢氧化钠溶液中和，再加新制的银氨溶液后水浴加热。11、符合要求的扁桃酸C6H5CH(OH)COOH同分异构体，从苯环的取代类别分析，一类是含有HCOO、HO和CH3的三取代苯，共有10个异构体；另一类是含有OH和HCOOCH2的二取代苯，有三种。一共有13种12、少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子反应：2C6H5O-+SO2+H2O 2C6H5OH+SO32-13、酒精溶液中的氢原子来自于酒精和水。14、一分子-月桂烯 与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论最多有4种，容易遗忘掉1,4加成产物。15、CH2CHCH3的名称是丙烯，CH3CH2CH2OH叫做1丙醇，CH3CH2CH(CH3)OH叫做2丁醇，CH3CHClCH3叫做