沪教版化学高一下复习资料

1、沪教版化学高一下复习资料第五章评说硫、氮的“功”与“过”Fe+S ( 加热 )FeS 硫化亚铁2Cu+S( 加热 )Cu2S 硫化亚铜Hg+S HgS硫化汞 ( 实验室处理打翻的汞 )H2S: 无色有臭鸡蛋气味的气体氢硫酸久置浑浊 : 2H 2 S + O22S+ 2H 2O硫化氢在充足或者足量的氧气中燃烧两个方程H2S 制备 :FeS + H 2SO4FeSO4 + H 2S吸收或者检验:H 2S + CuSO4CuS (黑色 ) + H2SO4检验 SO2 中 CO2: 先通溴水或酸性高锰酸钾再通石灰水SO2检验 : 品红褪色 , 再加热氧化性 :2H2S+SO3S +2HO2还原性 :S

2、O2+X2+2HOH2SO4+2HX (X:Cl,Br,I)漂白失效SO2制备 :Na2SO3 + H 2 SO4 Na2SO4 + H 2 O + SO2浓硫酸制盐酸、硝酸就是利用 : 高沸点 , 难挥发性浓硫酸的特性 : 脱水性 : 即腐蚀性 ( 黑面包实验 : 脱水性与强氧化性 )吸水性 : 吸收水 ( 干燥气体除了 NH3,H 2S,HBr,HI)强氧化性 :Cu+2HSO( 浓)( 加热 )CuSO + SO2+ 2H2 O(一半酸性一半强氧化性 )244C + 2H SO( 浓 )( 加热 )CO + 2SO+ 2H2O(强氧化性 )242常温下 , 浓硫酸使铁、铝钝化2-的检验

3、:先加 HCl无现象再加 BaClSO42重晶石 BaSO4钡餐 &白色颜料( 生) 石膏 CaSO4 2HO熟石膏 2CaSO4H2O胆矾 CuSO45H2O皓矾 ZnSO47H2O绿矾 FeSO47H2 O明矾 KAl(SO4) 212H2O湿润的石蕊试纸遇SO2 变红 , 遇 Cl 2 先红后白 , 遇浓硫酸先红后黑。工业制硫酸 : 制 SO: 沸腾炉 :4FeS +11O2( 高温 )2Fe2O+8SO2232制 SO: 接触室 :2SO2 +O2 ( 催化剂加热 )2SO33制 H2 SO4: 吸收塔 :SO3 +H2OH 2SO4 ( 用浓硫酸吸收 )固氮 :N2 单质氮的化合物

4、( 固氮三法 )+-NH3与水 :NH3+H2O NH3H2O NH4 +OHNH3与酸反应 :NH3 +HClNH4Cl( 白烟 )沪教版化学高一下复习资料雷雨发庄稼 :(1)N 2+O22NO;(2)2NO+O2NO;(3)3NO2+H2O2HNO3+NO(硝酸酸酐 :N2O5 )工业制硝酸 :N2+3H2( 高温高压催化剂 )2NH34NH3+5O2( 催化剂 , 加热 )4NO+6H2O2NO+O 2NO3NO2+H2O2HNO3+NO铵盐都具有的性质就是离子晶体; 都能溶于水 ;受热易分解 (NH4Cl( 加热 )NH3 +HCl )遇碱会放氨气 (NH4Cl + NaOH( 加热

5、)NaCl+NH3 +H2O)+NH4检验 : 1 、加入 NaOH加热 ;2、湿润的石蕊试纸变蓝+-加热3 +H2ONH4 +OH()NH实验室制氨气 :2NH4Cl+Ca(OH)2( 加热 )CaCl 2+2NH3+2H2O除杂 : 碱石灰 ( 混合物 NaOH,CaO)第六章揭示化学反应速率与平衡之谜反应速率 :1 、内因 : 参加反应物质的性质2、外因 :(1) 增大浓度 , 增大速率 ( 气体或溶液 );(2) 升高温度 , 一定增大速率 ;(3) 增大压强 , 增大速率 ( 气体 );(4) 增大固体表面积 , 增大速率 ;(5) 催化剂 , 增大速率2A(g) B(g)-Q( 增

6、加 A 的浓度 ; 增大压强 ; 升高温度 ) 平衡都向正反应方向移动平衡状态特征 : 等 : 平衡时正反应速率等于逆反应速率 , 但不等于零。定 : 反应混合物中各组分的百分含量保持一个定值。变: 外界条件改变 , 原平衡破坏 , 建立新的平衡。原因 : 反应条件改变引起 :v 正v逆化学平衡 : 结果 : 速率、各组分百分含量与原平衡比较均发生变化。化学平衡移动: v(正 )v(逆 )向右 ( 正向 ) 移方向 : v(正 )=v(逆)平衡不移动v(正 )v(逆 )向左 ( 逆向 ) 移注意 : 其它条件不变 , 只改变影响平衡的一个条件才能使用。沪教版化学高一下复习资料、浓度 : 增大反

7、应物浓度或减少生成物浓度, 平衡向正反应方向移动 ; 反之向逆反应方向移动、压强 :增大压强 , 平衡向缩小体积方向移动; 减小压强 , 平衡向扩大体积的方向移动。对没有气体参加或者两边气体系数与相同的反应无影响。、温度 : 升高温度 , 平衡向吸热反应方向移动; 降低温度 , 平衡向放热反应方向移动。勒沙特列原理 : 如果改变影响平衡的一个条件( 如浓度、压强、温度等 ) 平衡就向能减弱 ( 对着干原理 )第七章探究电解质溶液的性质电解质与非电解质的概念非电解质 : 非金属氧化物 (CO2 ,SO 2 ,SO 3 ,P 2 O5),NH3 , 大部分有机物 ( 除了醋酸 )弱电解质 :H2O

8、;弱酸 ; 弱碱电离方程式 : 强电解质用, 弱电解质用( 注意 : 盐都就是强电解质 ; 酸根不拆 )+2-NaHCO 3+-;HCO3-+2-NaHSO4 Na +H+ SO4Na +HCO3H +CO3导电原因 : 自由移动的离子 ; 导电强弱 : 自由移动离子浓度的大小离子方程式不拆 : 沉淀 , 气体 , 弱电解质 , 氧化物 ,( 可溶性的强电解质拆开 )检查离子方程式 : 注意条件 , 沉淀气体符号 ; 检查原子个数与电荷数就是否相等。离子不能共存 : 产生沉淀 , 气体 , 弱电解质+-、 CO32-、 SO32-与 H 不共存 :Ac、F、 ClO、S2、HCO3-4+2+3

9、+3+2+-与 OH不共存 :NH 、Cu 、 Fe 、Al 、Mg 、 HCO3、3+-+-氧化性离子 :Fe、NO3(H )、ClO (H+)、 MnO4还原性离子 :S 2- 、I - 、Fe2+、 SO32-有色离子 :Cu2( 蓝),Fe 3 ( 黄),Fe 2 ( 浅绿 ),MnO4 ( 紫);盐类水解的规律 : 有弱就水解 , 谁强显谁性强碱只有 :KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH) 2-NaHSO4酸性 ( 因为电离 );NaHCO3 碱性 ( 因为 HCO3水解呈碱性 )水解方程式用, 沉淀气体 : 不用或加热与加水都能促进电离与水解; 但就是加水浓度下降。沪教版化学高一下复习资料电解池 : 阳极 ( 与电源正极相连 ); 阴极 ( 与电源负极相连 )电流方向 : 电源正极电解池阳极电解池阴极电源负极( 电子流向相反 )阴极 ( 得电子 , 还原反应 )阳极 ( 失电子 , 氧化反应 )2H+2e H2 ( 余下 NaOH)2Cl- -2e Cl 2产生 H2, 余下 NaOH酚酞变红湿润淀粉碘化钾变蓝的 Cl 2电解氯化铜阴极阳极Cu2+2e Cu2Cl- -2e Cl 2析出红色